無機化學元素化學筆記
所謂溫故知新，學習就是一個不斷鞏固舊知識和開發新知識的過程。下面是小編帶來的是大學有機化學期末考試復習，希望對您有幫助。
有機化學復習中的30個常見誤區
1、誤認為有機物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。
因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。
其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。
7、誤認為聚乙烯是純凈物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。
大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。
由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。
10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。
苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。
11、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。
雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
13、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。
分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。
14、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。
直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
15、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。
16、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。
苯酚是酚類。
17、誤認為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉淀，可用過濾的方法分離。
苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚。
18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。
固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。
19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。
“酸性強弱”≠“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。
20、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
21、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
22、誤認為苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過苯酚的直接硝化制得的。
此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質。當向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低。工業上一般是由二硝基氯苯經先硝化再水解制得苦味酸。
23、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。
24、誤認為醇一定可發生去氫氧化。
本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。
25、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。
當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。
26、誤認為醇一定能發生消去反應。
甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。
27、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。
乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
28、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。
乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。
29、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅 高中語文。
硬脂酸不能使石蕊變紅。
30、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。
乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯