蒸餾實驗報告（通用3篇）
蒸餾實驗報告 篇1
（一）實驗目的
掌握常壓蒸餾的原理和操作
（二）實驗原理
蒸餾是提純和分離液態有機化合物的一種常用方法，同時還可以測定物質的沸點，定性檢驗物質的純度。通過蒸餾還可以回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
蒸餾的基本原理是利用溶液中不同組分的揮發性不同，溶液經加熱后有一部分氣化時，由于各個組分具有不同的揮發性，致使液相和氣相的組成不一樣。揮發性高的組分，即沸點較低的組分(或稱“輕組分”)在氣相中的濃度比在液相中的濃度要大；揮發性較低的組分，即沸點較高的組分(又稱“重組分”)在液相中的濃度比在氣相中的濃度要大。同理，物料蒸氣被冷卻后，在此部分冷凝液中重組分的濃度要比它在氣相中的濃度高。
公式中：xA和l-xA、yA和1-yA分別為A、B兩組分在液相及氣相中的物質00的量分數；pA和pB分別為A、B兩組分在標準狀態下單獨存在時的蒸氣壓。00由上式可見，若A、B兩組分的沸點相差較大，即pA/pB的值足夠大時，通過一次蒸餾就可使A、B兩組分得到較好的分離，該比值越大，分離效果越好，反之則效果較差。一般來講，各組分之間沸點差在30℃以上時，才能獲得較好的分離效果。當一個二元或三元混合溶液中各組分的沸點差別不大時，簡單蒸餾難以將它們分離，此時需用分餾方法分離。
在通常情況下，純的液態物質在一定壓力下具有一定的沸點。如果在蒸餾過程中沸點有變動，說明物質不純，因此可借蒸餾的方法來測定物質的沸點和定性檢驗物質的純度。通常純物質的沸程（沸點范圍）較小（0.5~1℃），而混合物的沸程較大。注意某些有機化合物常能和其他組分形成二元或三元共沸混合物，它們也有一定的沸點（稱為共沸點），因此不能認為蒸餾溫度恒定的物質都是純物質。
蒸餾燒瓶是蒸餾操作中最常用的容器，溶液在燒瓶內受熱氣化，蒸氣經支管進入冷凝管。蒸餾燒瓶大小的選擇由待蒸餾液體的體積決定，通常液體的體積應占蒸餾燒瓶體積的1/3~2/3。如果裝入液體量過多，當加熱到沸騰時，液體可能沖出，或者液體飛沫被蒸氣帶出，混入溜出液中；如果裝入液體量過少，蒸餾結束時，相對會有較多液體殘留在瓶內蒸不出來。安裝儀器時一般按照自下而上，從左到右的順序，先根據熱源高度在鐵架臺上固定好蒸餾燒瓶，裝上蒸餾頭和溫度計，注意溫度計的位置，通常是其水銀球的上端與蒸餾頭支管管口的下邊在一條水平線上，在另一鐵架臺上用鐵夾夾住冷凝管中部，調節鐵架臺位置，使冷凝管中心線與蒸餾頭支管中心線在同一直線上，移動冷凝管，使其與蒸餾頭支管緊密相連，然后依次安裝接液管和接收瓶。注意用不帶支管的接液管時，接液管和接收瓶之間不可密閉，否則整個蒸餾裝置成密閉體系，會導致爆炸事故。
蒸餾前，燒瓶中應加沸石，以防止液體爆沸。如忘加沸石，絕不能在液體接近沸點時補加，必須待液體冷卻后再補加。若中途停止蒸餾并需要繼續再蒸餾時，應重新加入沸石。開始加熱前，要先通冷凝水，并檢查各部分儀器連接是否緊密，以防漏氣。蒸餾時，不要把液體蒸干。當蒸餾瓶中只剩少量液體時應停止蒸餾。蒸餾完畢后，應先停止加熱，移開熱源，然后關閉冷凝水。撤卸儀器前先把冷凝管夾套內水排走。撤卸儀器的順序與安裝時相反，先取下溫度計，接著取下接收瓶、接液管，然后拆下冷凝管、蒸餾頭和蒸餾燒瓶。
�。ㄈ┲饕牧稀x器和試劑
1.儀器
電爐50ml蒸餾燒瓶1個蒸餾頭1個100℃溫度計1支直形冷凝管1個接液管1個接收瓶2個20ml量筒1個。
2.試劑
工業酒精
�。ㄋ模⿲嶒灢襟E
1.加料
蒸餾裝置安裝好后，取下溫度計，在燒瓶中加入20ml工業酒精（注意不能使液體從蒸餾頭支管流出）。加入1~2粒沸石，裝上溫度計，檢查儀器各部分是否連接緊密。
2.加熱
通入冷凝水，用水浴加熱，觀察蒸餾瓶中現象和溫度計讀數變化。當瓶內液體沸騰時，蒸氣上升，待到達溫度計水銀球時，溫度計讀數急劇上升。此時應控制電爐功率，使蒸氣不要立即沖出蒸餾頭支管，而是冷凝回流。待溫度穩定后，調節加熱速度，控制溜出液以1~2滴/s為宜。
3.收集餾分
待溫度計讀數穩定后，更換另一潔凈干燥的接收瓶，收集77~79℃餾分，并測量餾分的體積。
4.儀器拆除
蒸餾完畢，先停止加熱，稍冷后停止冷凝水，拆除儀器。
（五）注釋
[1]蒸餾時加熱不能過快或過慢。過快時，在蒸餾燒瓶頸部會造成過熱現象，這樣由溫度計讀得的沸點會偏高；過慢時，溫度計水銀球不能被溜出液蒸氣充分浸潤，這樣使溫度計讀得的沸點偏低或不規則。
[2]冷凝水的流速以能使蒸氣充分冷凝為宜，通常只需保持緩慢的水流即可。
[3]蒸餾如沒有前餾分或前餾分很少時應將蒸餾出的前1~2滴液體作為沖洗儀器的前餾分去掉，不要收集到餾分中去，以免影響產品質量。
（六）思考題
1.為什么蒸餾燒瓶中液體的量應控制在燒瓶體積的1/3~2/3？
2.為什么要加沸石？如果蒸餾前忘加沸石，能否立即將沸石加進將沸騰的液體中？用過的沸石能否再用？
3.如果液體有恒定沸點，能否斷定它就是純物質？
蒸餾實驗報告 篇2
實驗名稱：蒸餾工業酒精
一、實驗目的
1學習和認識有機化學實驗知識，掌握實驗的規則和注意事項。2學習和認知蒸餾的基本儀器和使用方法以及用途。3掌握，熟悉蒸餾的操作。
二、實驗原理
純液態物質在一定壓力下具有一定沸點，一般不同的物質具有不同的沸點。蒸餾就是利用不同物質沸點的差異，對液態混合物進行分離和提純的方法。當液態混合物受熱時，低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發而留在蒸餾瓶中，從而使混合物分離。若要有較好的分離效果，組分的沸點差在30℃以上。
三、儀器與試劑
試劑：未知純度的工業酒精，沸石。
儀器：500ml圓底燒瓶，蒸餾頭，溫度計，回流冷凝管，接引管，錐形瓶，橡皮管，電熱套，量筒，氣流烘干機，溫度計套管，鐵架臺，循環水真空汞。
四、儀器裝置
五、實驗步驟及現象
1將所有裝置洗凈按圖裝接（玻璃內壁沒有雜質，且清澈透明）。
2取出圓底燒瓶，量取30ml的工業酒精，再加入1‐2顆沸石。
3先將冷凝管注滿水后打開電熱套的開關。
4記錄第一滴流出液時和最后一滴時的溫度，期間控制溫度在90℃以下。
5當不再有液滴流出時，關閉電熱套。待冷卻后，拆下裝置，測量錐形瓶中的液體體積，計算產率。
六、注意事項
1溫度計的位置是紅色感應部分應與具支口的下端持平。當溫度計的溫度急速升高時，應該減小加熱強度，不然會超過限定溫度。
2酒精的沸點為78℃，實驗中蒸餾溫度在80-83℃。
七、問題與討論
1在蒸餾裝置中，把溫度計水銀球插至靠近頁面，測得的溫度是偏高還是偏低，為什么？
答：偏高。頁面上不僅有酒精蒸汽，還有水蒸氣，而水蒸氣的溫度有100℃，所以混合氣體的溫度會高于酒精的溫度。
2沸石為什么能防止暴沸，如果加熱一段時間后發現為加入沸石怎么辦？
答：沸石是多空物質，他可以液體內部氣體導入液體表面，形成氣化中心，使液體保持平穩沸騰。若忘加沸石，應先停止加熱，待液體稍冷后在加入沸石。
3當加熱后有流出液體來，發現為通入冷凝水，應該怎樣處理？答：這時應停止加熱，使冷凝管冷卻一下，在通水，再次加熱繼續蒸餾。之前的流出液不用作廢，可以當做空氣冷凝的，一樣有效果。
蒸餾實驗報告 篇3
一、實驗目的
1、學習和認識有機化學實驗知識，掌握實驗的規則和注意事項。
2、學習和認知蒸餾的基本儀器和使用方法以及用途。
3、掌握，熟悉蒸餾的操作。
二、實驗原理
純液態物質在一定壓力下具有一定沸點，一般不同的物質具有不同的沸點。蒸餾就是利用不同物質沸點的差異，對液態混合物進行分離和提純的方法。當液態混合物受熱時，低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發而留在蒸餾瓶中，從而使混合物分離。若要有較好的分離效果，組分的沸點差在30℃以上。
三、儀器與試劑
試劑：未知純度的工業酒精，沸石。
儀器：500ml圓底燒瓶，蒸餾頭，溫度計，回流冷凝管，接引管，錐形瓶，橡皮管，電熱套，量筒，氣流烘干機，溫度計套管，鐵架臺，循環水真空汞。
四、儀器裝置
五、實驗步驟及現象
1將所有裝置洗凈按圖裝接（玻璃內壁沒有雜質，且清澈透明）。
2取出圓底燒瓶，量取30ml的工業酒精，再加入1‐2顆沸石。
3先將冷凝管注滿水后打開電熱套的開關。
4記錄第一滴流出液時和最后一滴時的溫度，期間控制溫度在90℃以下。
5當不再有液滴流出時，關閉電熱套。待冷卻后，拆下裝置，測量錐形瓶中的液體體積，計算產率。
六、注意事項
1溫度計的位置是紅色感應部分應與具支口的下端持平。當溫度計的溫度急速升高時，應該減小加熱強度，不然會超過限定溫度。
2酒精的沸點為78℃，實驗中蒸餾溫度在80-83℃。
七、問題與討論
1在蒸餾裝置中，把溫度計水銀球插至靠近頁面，測得的溫度是偏高還是偏低，為什么？
答：偏高。頁面上不僅有酒精蒸汽，還有水蒸氣，而水蒸氣的溫度有100℃，所以混合氣體的溫度會高于酒精的溫度。
2沸石為什么能防止暴沸，如果加熱一段時間后發現為加入沸石怎么辦？
答：沸石是多空物質，他可以液體內部氣體導入液體表面，形成氣化中心，使液體保持平穩沸騰。若忘加沸石，應先停止加熱，待液體稍冷后在加入沸石。
3當加熱后有流出液體來，發現為通入冷凝水，應該怎樣處理？答：這時應停止加熱，使冷凝管冷卻一下，在通水，再次加熱繼續蒸餾。之前的流出液不用作廢，可以當做空氣冷凝的，一樣有效果。