《氧化還原反應》教案 篇1

　　課題：《氧化還原反應》

　　教學目標：

　　(一)知識與技能：

　　1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

　　2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。

　　(二)過程與方法：

　　1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。

　　2、培養學生思考及分析，解決問題的能力

　　(三)情感態度與價值觀：

　　理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關系

　　教學重點：

　　1、氧化還原反應的判斷方法

　　2、氧化還原反應的實質

　　教學難點：氧化還原反應的實質

　　教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法

　　教學過程:

　　(一)引入新課

　　(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應

　　(二)講授新課

　　(投影)本節課教學任務

　　1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什么?

　　(生)完成課本P48交流研討

　　(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。

　　(生)思考氧化還原反應的特征是什么?

　　(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發生了變化。

　　(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的'關系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。

氧化還原反應教案 篇1

　　[三維目標]

　　知識與技能

　　1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

　　2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。

　　3.培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。

　　過程與方法

　　1.重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

　　2.培養學生的思維能力。

　　3.探究與活動，氧化還原反應概念的發展。

　　情感、態度與價值觀

　　對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。

　　[教學重點]

　　探究氧化還原反應的概念及其發展

　　[教學難點]

　　氧化還原反應的特征

　　[教學準備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學過程]

　　新課導入:

　　人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

　　師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

　　[板書]第三節氧化還原反應

　　新課推進

　　師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。

　　引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

　　氧化還原反應方程式

　　氧化反應

　　還原反應

　　分類標準

《氧化—還原反應》說課稿 篇1

　　一、說教材

　　1、本節地位及作用

　　本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節是高中化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　1）知識與技能

　　學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

　　2）過程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質。

　　以“問題”為主線，培養學生的探究能力;通過設計實驗，培養學生的探究精神。

　　3）情感、態度與價值觀

　　(1)通過創設問題情境，培養學生積極思維勇于探索的學習品質。

　　(2)對學生進行對立統一、透過現象看本質等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。

　　4）教學重、難點

　　用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

　　二、說學情

　　學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

　　三、說教法

　　課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發”。本節課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態。

《氧化還原反應》說課稿 篇1

　　一、教材分析

　　“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

　　二、教學目標

　　1、知識與技能：初步掌握根據化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。

　　2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

　　3、情感態度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

《氧化還原反應》的說課稿范文 篇1

　　各位老師：

　　大家好，我是今天的號考生，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

　　一、說教材

　　該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節的內容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節課內容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學生辯證思維的好題材。

　　（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）

　　二、說學情

　　學生在初中時就已經學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發展的科學態度。

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　1、能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；

　　2、理解氧化還原的本質是電子的轉移；

　　3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證思想。

氧化還原反應反應方程式配平 篇1

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）氧化還原反應方程式的配平原則。

　　（2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。

　　2.能力和方法目標

　　通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；

　　3.情感和價值觀目標

　　（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　教學中主要通過學生的練習來發現問題、讓學生自己總結發現配平的規律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。

　　[教學過程 ]

　　[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]

　　問題1.投影下表，教師引導，師生共同討論：

　　反應物及性質

　　化合價改變

　　得失電子情況

　　發生的反應

　　產物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發生氧化反應

　　氧化產物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發生還原反應

　　還原產物

　　問題2.對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數目

　　（1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O