一、所在教材中的位置人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)p14頁(yè) 第二課時(shí) 　　二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求　　1. 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　2. 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。　　3. 初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。　　4. 能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。［教學(xué)目標(biāo)］　　1. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法　　2. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法　　3. 使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。［--意圖］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把nacl改為na2co3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)閚acl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。　［投影］1.  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?［學(xué)生考慮并回答］［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管［投影］3. 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。總結(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。　　［教師］下面，我們以配制100 ml 0.2 mol·l-1的na2co3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。［投影］請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？ 請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用na2co3的質(zhì)量］m(na2co3)=n(na2co3)·m(na2co3)＝c(na2co3)·v［na2co3(aq)］·m(na2co3)=0.1 mol·l-1×0.2 l×106 g·mol-1＝2.12 g［板書(shū)］配制步驟：1.計(jì)算［教師］我們用什么儀器來(lái)取用2.12 g的na2co3呢?［學(xué)生回答］［板書(shū)］儀器1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答。——2.1g。［設(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 ml？50 ml？還是多少？2.溶解［學(xué)生思考并討論］［教師］對(duì)。因?yàn)?00 ml的容量瓶——總的溶液體積是100 ml，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 ml。3. 轉(zhuǎn)移［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？[生]用玻璃棒引流。4. 洗滌［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10 ml，5. 定容［教師］如何操作能夠獲得100 ml準(zhǔn)確體積？［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。［教師］下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。學(xué)生評(píng)價(jià)。［教師演示］老師演示配制溶液的過(guò)程。  或多媒體演示［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］［投影］一、配制儀器3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。二、配制步驟2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。三、注意事項(xiàng)［投影］鞏固練習(xí)：

  
本節(jié)內(nèi)容概念多，理論性強(qiáng)，教學(xué)難度較大。本文嘗試以三個(gè) W 的處理為理念設(shè)計(jì)課堂教學(xué)。具體來(lái)說(shuō)，三個(gè) W 就是 What （什么）——物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么？ How （怎樣）——物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的？ Why （為何）——為什么要引入物質(zhì)的量這個(gè)概念？在使用摩爾時(shí)，為什么必須指明粒子的種類？ 
【新課引入】以前一章剛剛學(xué)習(xí)的金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析對(duì)象，引出微觀與宏觀的對(duì)立關(guān)系： 
2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2 ↑ 
該反應(yīng)式可以表示 
⑴ 2 個(gè) Na 原子可與 2 個(gè) H2O 分子發(fā)生反應(yīng)…… (2 個(gè) Na 原子或 2 個(gè) H2O 分子皆不可見(jiàn)、不可稱——微觀領(lǐng)域 ) 
⑵ 46 g Na 與 36 g H2O 恰好完全反應(yīng) …… （ 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可見(jiàn)又可稱——宏觀領(lǐng)域） 
【問(wèn)題推出】一個(gè)方面，化學(xué)反應(yīng)是在粒子的層面發(fā)生的；另一方面，人們研究化學(xué)反應(yīng)需要在可見(jiàn)可稱的條件下定量進(jìn)行。如何將不可見(jiàn)不可稱的粒子（如分子、原子等）與可見(jiàn)可稱的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？（微觀粒子——宏觀物質(zhì)） 
【教師點(diǎn)撥】微觀粒子因體積小而不可見(jiàn)、質(zhì)量小而不可稱。若集合一定數(shù)量 ( 不妨設(shè)為 N 個(gè) ) 的微粒以增大體積和質(zhì)量，則能達(dá)到既可見(jiàn)又可稱的目的。那么， N 該為多少才合適呢？