酸堿鹽 篇1

　　一、離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　二、物質的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe(OH)3

　　藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液藍綠色溶液-CuCl2

一. 教學內容：

    第七章  第四節  酸、堿、鹽的應用

二. 教學目標

1、了解鹽酸、硫酸、燒堿、熟石灰、食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等常見酸、堿、鹽在日常生活和工農業生產中的用途；

2、知道一些常用化肥名稱、化肥的分類方法和各種化肥的作用；

3、學會書寫常見的化肥的化學式；

4、掌握銨根離子的檢驗方法；

5、初步學會濃硫酸的稀釋方法；

6、了解誤食某些鹽可能造成的危害。

重點

1、銨態氮肥的檢驗；

2、酸、堿、鹽的正確使用。

難點：銨態氮肥的檢驗。

三. 具體內容

1、常見酸、堿、鹽的應用

（1）化學工業上的“三酸兩堿”

三酸：硫酸（h2so4）鹽酸（hcl）硝酸（hno3）

兩堿：燒堿（naoh）純堿（na2co3）

（2）常見酸、堿、鹽的用途

酸堿鹽

用途

硫酸

制化肥、農藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹

鹽酸

用于金屬表面除銹、制藥物等

燒堿

制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠等

熟石灰

用于建筑業、改良土壤、配制農藥波爾多液

氨、氨水

制氮肥，制硝酸，生產毛織物的洗滌劑

食鹽

用于生產氯氣、燒堿，做調味品、腌漬蔬菜魚肉蛋

純堿

用于生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業、洗滌劑

小蘇打

用于食品、醫藥工業等

硫酸銅

精煉銅，鍍銅，配制農藥波爾多液

（3）侯氏聯合制堿法

2、化學肥料

（1）常用化肥的名稱和作用

名稱

作用

實例

氮肥

可促進植物莖、葉的生成

碳酸氫氨、硫酸銨、硝酸銨、尿素、氨水、硝酸鈉等

磷肥

促進植物根系發達，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒飽滿

磷礦粉

                            第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽

第一節 溶液的酸堿性
【教學目標】
認知目標：
1.認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
2.學會利用ph試紙來定量的測定溶液的酸堿度；
3.知道酸堿性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。
4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；
5、初步學會物質的分類，并初步學會區分物質的類別。
能力目標：
1.學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；
2.能通過實驗現象對某些問題初步作出正確的科學判斷；
情感目標：
通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產、生活中的重要作用
【教學重點與難點】
1.酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；
2.用ph試紙來表示溶液的酸堿度；
3、酸、堿、鹽的概念；
4、物質的簡單分類。
一、酸性溶液和堿性溶液
溶液 白醋、酸果汁、稀鹽酸 食鹽水、蔗糖水 純堿、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊試液 變紅 不變色 變藍
無色酚酞試液 不變色 不變色 變紅
酸堿性 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
ph <7 =7 >7
1. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水
【教學過程】
引入：日常生活中有哪些物質曾給你留下過“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導致胃酸過多等。面團用酵母發酵，條件控制不好會發酸。酒若保存不好也會發酸。在化學實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質的酸堿性呢？

    一、概念:   1、 酸的組成——氫離子+酸根離子   2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子   3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子   4、 復分解反應—&mdas......   一、概念:
    1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
    2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
    3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
    4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
    5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
    6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
    二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
    (正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
    (負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
    負二價:氧和硫。
    (可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
    (原子團的化合價
    負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
    負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
    負三價:磷酸根(po4);
    正一價:銨根(nh4)。
    三、熟記下列反應方程式:
    (一)酸的性質(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
    (2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
    (3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

應用年級：初三酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。1.酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“h+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

酸的通性

鹽     酸

硫      酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+ h2so4 =znso4+h2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o堿+酸→鹽+水naoh+hcl=nacl+ h2ocu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o鹽+酸→另一種鹽+另一種酸agno3+hcl=agcl↓+hno3bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn  pb (h) cu  hg  ag  pt  au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。2.堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“oh－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。

課   題

酸堿知識復習

課型

復習課

授課時間

授課人

教學目標

知識與技能

1、 了解酸、堿、鹽的組成

2、 會書寫常見的化學方程式

3、 通過探究活動，4、 掌握酸堿的化學性質

過程與方法

通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成，設計一組區分物質實驗來引出酸堿的化學性質，提升學生的知識網絡，滲透方法，進一步發展到知識的應用與拓展。

情感態度與價值觀

1、培養學生綜合分析問題和解決問題的能力2、培養學生實驗操作能力3、引導學生發展科學探究能力

教學方法討論、交流、歸納、實驗、練習、探究

教學媒體多媒體輔助教學具體教學過程：

教師活動

學生活動

設計意圖創設情景：魔術引入酸堿

學生回答激發學生興趣提問：你們對酸堿知識有哪些了解？

思考、回答從已有知識出發，有利于學生進行知識建構練習：化合物的分類引出：分類不同→組成不同→性質不同

獨立思考、回答讓學生明白分類的重要性，滲透學習方法的引導

教師活動

學生活動

設計意圖 引導：如何區分稀hcl 、naoh溶液 、nacl溶液點撥：1.這一組物質在本質上的區別2.分別是利用了酸堿的哪些性質?討論、設計、交流實驗方案1.加一種物質一步區分2.加兩種物質兩步區分并書寫有關的化學方程式提高學生設計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導 實驗探究：指導學生按所設計的方案進行實驗探究，強調實驗的規范性、安全性分組探究實驗，交流結果通過實驗探究，提高學生的實驗技能，讓學生成為探究活動的主體 總結歸納：1.酸和堿各有哪些化學性質2.復分解反應的條件匯報、總結及時歸納總結有利于提升學生知識的網絡 梯度練習，學以致用獨立思考，發表見解，展示結果使學生認識化學與生產生活的聯系，提高學生解決問題的能力，培養學生的科學素養 交流收獲：回憶本節課同學們有哪些收獲？自由發言培養學生分析總結，回顧反思，自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣 課后作業：課本p139頁1～6題及時鞏固加深學習效果