這樣判斷物質的氧化性矛盾嗎 篇1
一、問題的提出
在氧化還原反應的學習中，我們總要講到物質的氧化性和還原性強弱的比較，其一般規律為： 氧化性 還原性
氧化劑＞還原劑
氧化劑＞氧化產物 還原劑＞氧化劑
還原劑＞還原產物
在教學中強調這二條規律，并在物質的氧化性和還原性比較中得到應用。但筆者在實際教學過程中發現學生對有一些反應中物質的氧化性或還原性強弱表現出矛盾的性質，甚至懷疑上述規律的正確性。
[問題一]
（1）在氯水中存在反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反應中Cl2是氧化劑，HClO是氧化產物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。
（2）ClO-與Cl-在酸性條件下可發生反應生成Cl2，如漂白粉可與濃鹽酸的反應。此時氧化性HClO>Cl2。那么兩者的氧化性到底誰強？
[問題二]
Mn2+或MnO2能催化H2O2的分解，其反應機理的過程可表示為：
2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+ ----------------------①
2H++MnO2+H2O2=Mn2++O2+2H2O ----------------------②
由反應①推出氧化性H2O2＞MnO2（氧化劑＞氧化產物），
由反應②推出氧化性MnO2＞H2O2（氧化劑＞還原劑），兩者也產生矛盾。
二、問題的思考
上述兩個問題中看起來與前面的規律存在矛盾，其實不然。下面是筆者的一些見解。
1、氯氣溶于水形成氯水溶液，氯氣一部分作為溶質溶于水，一部分與水反應。氯氣與水的反應為可逆反應，平常的氯水溶液是反應達到平衡時的情況。反應Cl2+H2O=HCl+HClO的進行程度如何，我們可從平衡常數看出。