化學實驗報告范文匯總[] 篇1

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。

　　鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

　　鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，

　　其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。

　　HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。

　　六、儀器與藥品

　　試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）

化學實驗報告集錦 篇1

　　實驗目的：

　　觀察化學反應的產生，加深對化學反應的理解。

　　實驗原理：

　　化學反應是物質之間發生的一種變化，在化學反應的過程中，化學物質的分子結構發生了變化。化學反應分為合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類型。

　　實驗材料：

　　氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。

　　實驗步驟：

　　1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學反應的產生。實驗前應先將兩種溶液分別標識好。

　　2. 漂白粉的化學反應實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。

　　3. 硫酸的化學反應實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。

　　4. 氧化還原反應實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發生氧化還原反應。

　　實驗結果：

　　1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗，觀察到產生氣泡，表明化學反應發生了。

　　2. 漂白粉的'化學反應實驗，觀察到溶液中的顏色發生了變化，由原來的白色變成深藍色，表明化學反應發生了。

　　3. 硫酸的化學反應實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學反應發生了。

　　4. 氧化還原反應實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成后產生了褐色沉淀，表明發生了氧化還原反應。

　　實驗結論：

　　通過上述實驗，我們知道化學反應是一種物質基本變化形式，不同的反應類型有不同的表現形式。從中可以進一步認識到反應物和生成物之間的關系，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學習化學實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學習和生活中有著重要的作用，因為化學反應無處不在，我們需要了解如何科學地進行化學實驗，防止不必要的風險和危險的產生。

化學實驗報告 篇1

　　一、實驗目的。

　　1、觀察甲醇燃燒時的顏色變化。

　　2、測定甲醇的燃燒熱值。

　　二、實驗原理。

　　甲醇燃燒為：

　　2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。

　　甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。

　　三、實驗步驟。

　　1、將甲醇倒入鍋中。

　　2、點燃甲醇。

　　3、記錄燃燒時間和顏色變化。

　　4、測量甲醇的質量。

　　四、實驗數據記錄與處理。

　　1、甲醇燃燒時間：35秒。

　　2、觀察到的'顏色變化：藍色火焰。

　　3、甲醇質量：20g。

　　4、燃燒熱值計算：

　　燃燒熱值=（質量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。

　　其中，熱容為4.2J/g·℃，燃燒溫度升高為68℃。

　　燃燒熱值=（20g×35s×4.2J/g·℃）÷68℃=53.82kJ/g。

　　五、實驗結論。

　　1、甲醇燃燒過程中產生的顏色為藍色火焰。

　　2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ/g。

化學實驗報告 篇2

　　實驗目的：

　　1.學習制備硝酸鐵(III)的方法和過程。

　　2.掌握硝酸鐵(III)的性質及其檢驗方法。

　　實驗原理：

　　硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其制備方法主要有化學還原法和氧化法等。在本實驗中，我們采用化學還原法制備硝酸鐵(III)，其反應方程式為：

　　FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。

　　硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應方程式為：

　　Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。

　　實驗步驟：

　　1.稱取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。

化學實驗報告 篇1

　　實驗目的：

　　通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內親電加成的機理。

　　實驗儀器與試劑：

　　1. 乙醇

　　2. 硝酸銀溶液

　　3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

　　4. 氫氧化鈉溶液

　　實驗原理：

　　本次實驗主要通過梁式試驗（銀鏡反應）和堿性費林試驗對醛、酮進行檢驗，同時了解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的.溶液與待檢物質反應形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來區分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發生反應。

　　實驗步驟：

　　1. 銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應結果。由于涉及易燃、易揮發物質，操作需在通風櫥內進行。

　　2. 堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。

　　實驗結果與分析：

　　通過銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現出明顯的銀鏡反應，產生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應。經過堿性費林試驗后，甲醛變為橙紅色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學中對醛、酮結構特性的理論知識相符。

　　結論：

　　本次實驗通過梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進行了檢驗，達到了預期的實驗目的。實驗結果說明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機化學實驗方法，為進一步深入學習有機化學提供了基礎和參考。

化學實驗報告范文 篇1

　　1:實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

　　2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

　　3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4:實驗步驟:

　　5:實驗數據記錄和處理。

　　6:問題分析及討論

化學實驗報告范文 篇2

　　實驗題目:

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

化學實驗報告范例 篇1

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。

　　鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

　　鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，

　　其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。

　　HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。

　　六、儀器與藥品

　　試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）