化學平衡 篇1

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

　　能力目標

　　培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

　　教學建議

　　“影響化學平衡的條件”教材分析

　　本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

　　本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

　　因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

　　教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對

化學平衡 篇1

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

　　能力目標

　　培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學平衡教材分析

　　本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以 的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以

　　在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點 。

　　教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中   含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對

影響化學平衡的條件 篇1

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　　（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

　　（2）理解化學平衡移動原理。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。

　　（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。

　　3.重點和難點

　　重點和難點是化學平衡移動原理。

　　[教學過程]

　　見ppt文件。

　　[課堂補充練習]

　　1.氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

　　xe(氣)+2f2（氣）  xef4(氣)+  218kj        

　　下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（   ）。

　　（a）升溫     （b）加壓     （c）減壓      （d）降溫

　　2.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2ch3cooh（氣）  （ch3cooh）2（氣）+q。

　　現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（  ）。

　　（a）高溫 、低壓  （b）低溫、高壓  （c）低溫、低壓   （d）高溫、高壓

　　3.已知真空煉銣的原理如下：2rbcl+mg  =   mgcl2+2rb(氣)。

　　對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）。

　　（a）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

　　（b）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

[教學目標]

1.知識目標

（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2.能力和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3.重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件

[課堂補充練習]

1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(hf)3   3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。

若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(hf)3的體積分數為（      ）

    （a）<10%    （b）=10%   （c）>10%   （d）≥10%

2.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

                  2a（氣）+b（氣） 3c（氣）+2d（氣）

起始時四個容器所盛a、b的物質的量分別為

甲

乙

丙

丁

a/mol

2

1

2

1

b/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，a或b的轉化率大小關系正確的是（    ）。

    （a）αa：甲<丙<乙<丁               （b）αa：甲<乙<丙<丁

    （c）αb：甲<丙<乙<丁               （d）αb：丁<乙<丙<甲

[教學目標]

1.知識目標

（1）常識性理解化學平衡常數。

（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。

2.能力和方法目標

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。

（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3.重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。

[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1.當把晶體n2o4放入密閉容器中汽化并建立n2o4 2no2平衡后，保持溫度不變，再通入若干n2o4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中 與舊平衡相比，其比值（  ）。

（a）變大    （b）變小   （c）不變    （d）無法確定

2.在一密閉容器中，用等物質的量的a和b發生如下反應：

                 a（氣）+2b（氣） 2c（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中a和b的物質的量之和與c的物質的量相等，則這時a的轉化率為（  ）。

（a）40%    （b）50%    （c）60%     （d）70%

3.對于密閉容器中進行的反應：2so2+o2 2so3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（  ）。

（a）增加so2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變

（b）增加so2的濃度，正反應速率逐漸增大

[教學目標]

1.知識目標

（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

（2）理解化學平衡移動原理。

2.能力和方法目標

（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。

（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。

3.重點和難點

重點和難點是化學平衡移動原理。

[教學過程]

見ppt文件。

[課堂補充練習]

1.氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

             xe(氣)+2f2（氣）  xef4(氣)+  218kj        

下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（   ）。

    （a）升溫     （b）加壓     （c）減壓      （d）降溫

    2.乙酸蒸氣能形成二聚分子：2ch3cooh（氣）  （ch3cooh）2（氣）+q。

現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（  ）。

    （a）高溫 、低壓  （b）低溫、高壓  （c）低溫、低壓   （d）高溫、高壓

    3.已知真空煉銣的原理如下：2rbcl+mg  =   mgcl2+2rb(氣)。

對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）。