教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、電解池的構(gòu)成條件有哪些？
2、1）這個(gè)裝置是原電池還是電解池？判斷的依據(jù)是什么？2）確定電極并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。
3）概括電解的基本原理。
【講述】這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)電解原理的應(yīng)用。
【板書(shū)】二、電解原理的應(yīng)用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
【科學(xué)探究】電解飽和食鹽水
【思考題】
1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？
2）在電解裝置中，可否選用銅作陰陽(yáng)極的電極材料，為什么？
3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？
4）溶液中的na+是否可能被還原為金屬鈉，為什么？
5）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到產(chǎn)物是什么？如何證明。
【講述】電解飽和食鹽水的原理跟電解cucl2水溶液相同，食鹽水中的naoh和h2o發(fā)生電離。
【演示】電解飽和食鹽水
【學(xué)生回答，教師板演】
通電前：nacl=na++cl-
h2o?h++oh-
通電后：陰極（石墨）：na+、h+移向陰極，h+優(yōu)先放電：
2h++2e-=h2↑（還原反應(yīng)）
陽(yáng)極（石墨）：cl-、oh-移向陽(yáng)極，cl-優(yōu)先放電：
2cl--2e-=cl2↑（氧化反應(yīng)）
【小結(jié)】在陰極：由于：
2h++2e-=h2↑，h+不斷被消耗，促進(jìn)h2o?h++oh-向右移動(dòng)，破壞了水的電離平衡，c（oh-）的濃度相對(duì)地增大了，因此，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。
【提問(wèn)】總的電解化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？
【板演】
【講述】工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)在電解槽中進(jìn)行。
【過(guò)渡】電解cucl2溶液，用惰性材料做電極，（pt或c）電極本身不參加氧化還原反應(yīng)。因此，兩極上的反應(yīng)只是溶液中的陰、陽(yáng)離子放電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。