有關化學方程式的計算（精選13篇）

有關化學方程式的計算 篇1

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律[1] [2] 下一頁  

有關化學方程式的計算 篇2

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關化學方程式的計算 篇3

　　第三節根據化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量x

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2h2o    2h2↑ +  o2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得h21.1g， o2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克kclo3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　kclo2        kcl   +   o2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gkclo3，可制得o23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得o2的質量為xg

　　2kclo2        2kcl   +  3o2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gkclo3，可制得o24.8g.

　　例3  把干燥純凈的kclo3和mno2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  mno2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出o2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律

　　mo2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中kci質量為xg

　　2kclo2        2kcl   +  3o2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　mno2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為kcl和mno2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成p2o5多少克？（已知標況下ρo2＝1.43g/l）

　　分析  根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出o2的體積，只能先求出生成o2的質量.再根據v氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成p2o5的質量為y.

　　4p    +   5o2          2p2o5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　vo2 =  =  =5.6l

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀h2so4反應，可制得h2多少升？（標況下ρh2＝0.09g/l）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得h2的質量為xg

　　zn  +   h2so4     znso4＋ h2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升h2.

有關化學方程式的計算 篇4

　　教學目標 

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

　　解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程 ：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節  根據化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計 ：

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

　　解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程 ：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節  根據化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計 ：

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇6

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關化學方程式的計算 篇7

　　教學目標

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

　　解題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節  根據化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計：

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇8

　　教學目標 

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

　　解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程 ：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節  根據化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計 ：

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇9

　　教學目標

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

　　解題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節  根據化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計：

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇10

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

　　[1]

有關化學方程式的計算 篇11

　　九年級化學專題復習資料七 有關化學方程式的計算一、復習要點： 1、有關化學方程式計算的基本類型 ①反應物、生成物都是純凈物的計算 ②反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算 ③關于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算） 2、解題步驟 ①設未知量； ②正確寫出有關化學方程式； ③找出已知量和未知量的質量關系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤檢查結果，寫出答案。 3、根據化學方程式計算應注意的事項 ①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比。 ②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確。 ③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質的質量按題意換算成純凈物的質量。 ④在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質量代入計算。 ⑤解題過程要完整規范。 4、有關計算公式 ①純凈物的質量＝混合物的質量×物質的純度（或質量分數） ②純凈物的質量分數＝1－雜質的質量分數 ③ 二、典型題例與解析：例1.在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，調節天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？ 解析：由mgo＋2hcl＝mgcl2＋h2o可知，左盤燒杯中增加的質量就是所加的mgo的質量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質的質量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成h2逸出，所以加入鋁的質量必定大于8克。 例2.某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表： 加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：①20g此樣品中銅的質量； ②樣品中氧化銅的質量分數； ③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？ 解析：根據表格中的數據分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅。 例3.為了對海水的氯化物（假設nacl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗.他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。 甲乙丙所取海水樣品的質量(g)1005050加入agno3溶液的質量(g)505075反應后所得沉淀物的質量(g)1.4351.4351.435①兩溶液恰好完全反應的是         的實驗。 ②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？（結果保留3位有效數字） 解析：根據表中的實驗數據，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質量至少有一種所取質量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質量相同，則說明甲同學取多了。agno3溶液的質量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。 三、習題精練：1、純凈的kclo3和mn2o2的混合物mg，受熱制取o2，完全反應后剩余固體的質量為ng,則反應所得的kcl質量為 a、ng                b、149/64（m－n）g c、（m－n）g         d、149/96（m－n）g 2、下列有關數量關系的判斷中錯誤的是 a、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則a＋b＝c b、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n﹤w c、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞e d、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q 3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質量為b克，則參加反應的氫氣的質量為 a、                  b、（a－b）克 c、                   d、 4、實驗室常用mno2與kclo3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質量分數隨反應時間的變化圖象（橫坐標表示時間，縱坐標表示混合物中mno2的質量分數）是 5、將一鐵片投入cuso4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發現增重6.3克，析出銅（   ）g a、50.4                      b、6.4 c、2                        d、6.3 6、用鋅、氧化銅、稀h2so4作原料制取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制取的銅的質量相等時，下列敘述符合實驗結果的是 a、消耗相同質量的氧化銅       b、消耗相同質量的鋅 c、消耗相同質量的硫酸         d、生成硫酸鋅的質量相同 7、蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒一會兒后質量為bg，生成cgco2和dg水蒸氣，則產物共       g，參與反應的o2的質量g為       g。 8、在調整好零點的天平兩邊托盤里，各放質量相同的燒杯，分別盛等溶質質量分數、等質量的稀硫酸，向左邊燒杯中加mg鋅，向右邊燒杯中加mg鐵， ①若天平保持平衡，則： a、反應物中一定沒有剩余         。 b、一定有剩余的物質         。 c、可能有剩余的物質         。 ②若天平失去平衡，則一定是盛放          的托盤下沉。 9、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下： 第一次第二次第三次給定的o2質量6克8克13克生成的co2質量8.25克11克11克回答：①從以上數據說明，這三次實驗中第         次恰好完全反應； ②第        次實驗中碳有剩余；剩余        克； ③第        次實驗中o2有剩余，剩余        克。 12、足量的鐵與245克稀h2so4反應，生成h2的質量是多少？計算此題時，除題中所給數據必須使用外，還缺少一個        的數據。若用a表示此數據，則生成的質量為        。 13、用20克的kmno4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質量為18.72克。問： ①制取氧氣多少克？ ②消耗了多少克的kmno4？ ③kmno4分解的百分率是多少？ 14、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。其實驗數據如下表： 實驗步驟數據1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應后燒杯中物質總質量214.0克根據表中數據，計算生鐵的純度。（精確到0.001）

有關化學方程式的計算 篇12

　　（2課時）

　　一.知識點

　　1.已知反應物的質量求生成物的質量；

　　2.已知生成物的質量求反應物的質量；

　　3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2.難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據？

　　三學習過程

　　[問題]：1.什么是化學方程式？

　　2.說出方程式：4p  +  5o2        2p2o5

　　前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質的化學變化常涉及到量的計算，本節就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。

　　根據化學方程式的計算：

　　根據化學方程式的計算一般可分為五步：

　　1.根據題意設未知數；

　　2.寫出并配平有關的化學方程式；

　　3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；

　　4.列出比例式，求出未知數；

　　5.簡明地寫出答案。

　　根據以上五個步驟學習p110例一、例二。

　　[練習]：

　　①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

　　②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

　　歸納出根據化學方程式計算的類型。

　　2.化學方程式計算的四種類型：

　　(1)已知反應物的質量求生成物的質量；

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量；

　　(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[問題]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據？

　　化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據。

　　根據化學方程式計算題組練習

　　1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

　　2.12.25克kclo3和3克mno2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？

　　3.把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。

　　4.某金屬r與稀hcl反應，在放出h2的同時生成rcl2，已知9.6克r與足量鹽酸反應后可制得0.8克h2，求r的相對原子質量。

　　5.在20克kclo3和mno2的混合物中含mno210%，加熱冷卻后，試管中含mno212.5%，求：①kclo3的分解率是多少？②生成多少克kcl？

　　根據化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？

　　四總結、擴展

　　[小結]：三個要領：1.步驟要完整；

　　2.格式要規范；

　　3.得數要準確。

　　三個關健：1.準確書寫化學式；

　　2.化學方程式要配平；

　　3.準確計算相對分子質量。

　　注意事項：1.化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。

　　2.計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果體積須根據密度換算成質量單位)。

　　四.布置作業

　　1

有關化學方程式的計算 篇13

　　第三節   根據化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

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