鐵的性質(zhì)（精選13篇）

鐵的性質(zhì) 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)鐵廣泛的用途，認(rèn)識(shí)鐵與人類生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系緊密；

　　了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于；

　　掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡(jiǎn)單的判斷；

　　了解銹蝕的條件及防止生銹的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)鐵資源保護(hù)的重要性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

　　通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力；

　　通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義思想；

　　通過(guò)性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識(shí)為社會(huì)造福的興趣和熱情。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡(jiǎn)史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問(wèn)方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問(wèn)題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡(jiǎn)史”。這樣學(xué)生認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問(wèn)題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來(lái)講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過(guò)的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過(guò)程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問(wèn)題的方法上，學(xué)生一般不會(huì)覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過(guò)復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識(shí)。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，提問(wèn)反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。并引出問(wèn)題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來(lái)？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性順序表留在講酸的性質(zhì)時(shí)再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價(jià)的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià)；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：

　　重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　課前探究：

　　1.  查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。

　　2.查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

　　3.通過(guò)一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

　　4.通過(guò)觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

　　課上教學(xué)：

　　匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。

　　并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

　　（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問(wèn)題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）

　　同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。

　　那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

　　板書：一、 鐵的物理性質(zhì)

　　鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

　　生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

　　純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。鐵是電和熱的導(dǎo)體。

　　鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

　　板書：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

　　討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：

　　展示： 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　分析思考：

　　1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　　2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　　3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　4、如何防止鐵生銹？

　　5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。

　　如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)

　　啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？

　　是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

　　在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來(lái)看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：

　　最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

　　板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)

　　由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

　　小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)。

　　回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）

　　2.鐵與酸反應(yīng)

　　做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

　　在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來(lái)做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

　　金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）

　　提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。

　　小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此，由上，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。

　　提問(wèn)：以上幾個(gè)反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個(gè)？（置換反應(yīng)）什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)？

　　3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)：

　　觀察現(xiàn)象：

　　提問(wèn)：銅為什么不能置換鐵？

　　小結(jié)：鐵置換出了銅，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。

　　通過(guò)以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動(dòng)性有順序。看動(dòng)畫演示：

　　了解了，我們就可以用于來(lái)指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活動(dòng)

　　1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過(guò)查閱資料等方式，了解當(dāng)今最先進(jìn)的防銹方法及技術(shù)，并寫出一篇科學(xué)小論文。（課上已總結(jié)出防銹的原理）

　　2.家庭小實(shí)驗(yàn)：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？

鐵的性質(zhì) 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　1、 知識(shí)與技能：

　　①使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　②使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　2、 過(guò)程與方法：

　　③讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程：提出問(wèn)題——進(jìn)行推測(cè)——實(shí)驗(yàn)觀察、分析推理……完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——得出結(jié)論——提出新課題。

　　④培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、分析和解決問(wèn)題的思維能力。

　　3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

　　⑤培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注科學(xué)、關(guān)注社會(huì)生活的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與責(zé)任感。

　　⑥通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)讓學(xué)生進(jìn)一步了解我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)發(fā)展的歷史，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1.對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2.鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　　演示實(shí)驗(yàn)：課本（實(shí)驗(yàn)6—1）——（實(shí)驗(yàn)6—3）。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)。

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、演示、對(duì)比、啟發(fā)、歸納。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　［引入新課］：

　　大家都知道，金屬是一類很重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。同學(xué)們，你們知道有哪些金屬？都見過(guò)哪些金屬？把它們的名稱和元素符號(hào)寫出來(lái)。

　　金屬元素的名稱和符號(hào)

　　我知道的

　　金屬

　　名稱

　　元素

　　符號(hào)

　　我見過(guò)的

　　金屬

　　名稱

　　元素

　　符號(hào)

　　〔講解〕很好。同學(xué)們平時(shí)觀察能力和識(shí)記能力都挺強(qiáng)的。你們生在三明、長(zhǎng)在三明，三明有個(gè)大型鋼鐵企業(yè)――三鋼，想必大家對(duì)“鐵”這種金屬了解的比較多，鐵是一種重要的金屬材料，它是大家接觸最多、用途最廣泛的金屬，今天讓我們一起走進(jìn)金屬“鐵”的世界，讓我們對(duì)“鐵”有更多、更深的了解。當(dāng)你想了解“鐵”更多的性質(zhì)和用途時(shí)，我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究學(xué)習(xí)。同學(xué)們想知道它的哪些性質(zhì)呢？

　　［多媒體展示］：

　　1、 鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

　　2、 鋼鐵的冶煉

　　3、（小知識(shí)）“與生命息息相關(guān)的――鐵元素”

　　［活動(dòng)元一］：探究活動(dòng)方案－－鐵、鋁、銅等金屬物性的探究

　　〔活動(dòng)與探究〕：桌上有鐵片、鋁片、銅片，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在表中，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言描述鐵及其它金屬的物性，并跟同學(xué)們交流。

　　①用細(xì)砂紙打磨上述金屬片，再用濾紙擦試后，觀察它們的顏色、光澤，試試它們是否容易被彎曲、折斷。

　　②用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方加熱它的另一端，試試它能不能傳熱。

　　③用電池和小電珠試試它能不能導(dǎo)電。

　　④試試它能不能被磁鐵吸引。

　　探究鐵及其它金屬的物性的實(shí)驗(yàn)記錄

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　歸納鐵及其它金屬的物理性質(zhì)

　　具有金屬光澤、機(jī)械強(qiáng)度大、延展性好、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好。

　　〔提問(wèn)〕：請(qǐng)同學(xué)們思考：金屬在生活、生產(chǎn)中的許多應(yīng)用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)金屬的上述五大特性，將你知道的體現(xiàn)金屬性質(zhì)的應(yīng)用實(shí)例（最好以鐵為主）列舉一、二。

　　［多媒體展示］一.鐵的物理性質(zhì)：

　　銀白色、質(zhì)軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

　　（提問(wèn)）請(qǐng)同學(xué)們思考：同學(xué)們看到老師手上拿的是一根銹跡斑斑的鐵線，仿佛這根鐵線在向我們?cè)V說(shuō)著它的辛酸與無(wú)耐……，原本具有金屬光澤的“鐵”（錚錚鐵漢）怎么會(huì)變成這樣一幅“丑陋”的面孔呢？同學(xué)們，你們知道它斑斑銹跡的由來(lái)嗎？你們能否設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的方法驗(yàn)證它銹蝕的過(guò)程？你們能夠利用你們的聰明才智幫助它恢復(fù)“廬山真面目”，還它一個(gè)清白嗎？你們有什么辦法不再讓它銹跡斑斑、光彩永駐？你們又能用什么知識(shí)解釋鐵生銹的這一現(xiàn)象呢？它體現(xiàn)了“鐵”的什么性質(zhì)？（學(xué)生思考、討論）

　　［活動(dòng)元二］：在修正學(xué)生討論回答問(wèn)題的基礎(chǔ)上，展示老師設(shè)計(jì)的“鋼鐵銹蝕”實(shí)驗(yàn)探究的方案，并布置學(xué)生課后組成學(xué)習(xí)小組進(jìn)行上述探究實(shí)驗(yàn)。

　　在前面的學(xué)習(xí)中和日常生活中，我們知道了鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　1.鐵跟氧氣反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（請(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（通過(guò)學(xué)生講座以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（設(shè)問(wèn)）請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出一周前做過(guò)三支試管實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)小結(jié)。

　　（小結(jié)）

　　①在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　②在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　③在常溫下，干燥空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　由此得出：鐵在潮濕空氣中能與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅色）

　　2.鐵跟酸反應(yīng)

　　（實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們自己做[實(shí)驗(yàn)6-2]并補(bǔ)充Cu與稀HCl反應(yīng)。

　　請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型。

　　（討論）Fe、Cu跟酸反應(yīng)情況，比較金屬活動(dòng)性不同，進(jìn)一步說(shuō)明鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

　　（講解）鐵不僅能置換出酸中的氫，還可以把某些化合物中的金屬?gòu)乃�的溶液中置換出來(lái)。

　　（實(shí)驗(yàn)）學(xué)生做[實(shí)驗(yàn)6-3]

　　（請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象，并試著把化學(xué)方程式寫出）

　　最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（講解）早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　本節(jié)小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　第六章    鐵

　　第一節(jié)  

　　一、鐵的物理性質(zhì)：

　　銀白色、質(zhì)軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.鐵與氧氣反應(yīng)

　　a.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　b.鐵在潮濕空氣中與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹。（主要成份Fe2O3）

　　2.鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

　　（淺綠色）

　　Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

　　（淺綠色）

　　3.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（藍(lán)色） （淺綠色）

　　小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　（一）鐵的物性

　　純鐵質(zhì)軟銀白色，具有良好延展性，

　　密度七點(diǎn)八六O，高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)，

　　導(dǎo)電傳熱好導(dǎo)體，用途廣泛鐵金屬。

　　（二）鐵的化性

　　鐵的化性較活潑，它在一定條件下，

　　能跟多物起反應(yīng)，純氧中鐵可燃燒，

　　鐵在潮濕空氣中，易被氧化生鐵銹。

　　與酸反應(yīng)置換氫，曾青得鐵化為銅。

　　注：“酸”指鹽酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性銅鹽。

　　作業(yè) ：本節(jié)課后作業(yè) 。

鐵的性質(zhì) 篇3

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　1、 知識(shí)與技能：

　　①使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　②使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　2、 過(guò)程與方法：

　　③讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程：提出問(wèn)題——進(jìn)行推測(cè)——實(shí)驗(yàn)觀察、分析推理……完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——得出結(jié)論——提出新課題。

　　④培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、分析和解決問(wèn)題的思維能力。

　　3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

　　⑤培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注科學(xué)、關(guān)注社會(huì)生活的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與責(zé)任感。

　　⑥通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)讓學(xué)生進(jìn)一步了解我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)發(fā)展的歷史，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1.對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2.鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　　演示實(shí)驗(yàn)：課本（實(shí)驗(yàn)6—1）——（實(shí)驗(yàn)6—3）。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)。

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、演示、對(duì)比、啟發(fā)、歸納。

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　［引入新課］：

　　大家都知道，金屬是一類很重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。同學(xué)們，你們知道有哪些金屬？都見過(guò)哪些金屬？把它們的名稱和元素符號(hào)寫出來(lái)。

　　金屬元素的名稱和符號(hào)

　　我知道的

　　金屬

　　名稱

　　元素

　　符號(hào)

　　我見過(guò)的

　　金屬

　　名稱

　　元素

　　符號(hào)

　　〔講解〕很好。同學(xué)們平時(shí)觀察能力和識(shí)記能力都挺強(qiáng)的。你們生在三明、長(zhǎng)在三明，三明有個(gè)大型鋼鐵企業(yè)――三鋼，想必大家對(duì)“鐵”這種金屬了解的比較多，鐵是一種重要的金屬材料，它是大家接觸最多、用途最廣泛的金屬，今天讓我們一起走進(jìn)金屬“鐵”的世界，讓我們對(duì)“鐵”有更多、更深的了解。當(dāng)你想了解“鐵”更多的性質(zhì)和用途時(shí)，我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究學(xué)習(xí)。同學(xué)們想知道它的哪些性質(zhì)呢？

　　［多媒體展示］：

　　1、 鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

　　2、 鋼鐵的冶煉

　　3、（小知識(shí)）“與生命息息相關(guān)的――鐵元素”

　　［活動(dòng)元一］：探究活動(dòng)方案－－鐵、鋁、銅等金屬物性的探究

　　〔活動(dòng)與探究〕：桌上有鐵片、鋁片、銅片，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在表中，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言描述鐵及其它金屬的物性，并跟同學(xué)們交流。

　　①用細(xì)砂紙打磨上述金屬片，再用濾紙擦試后，觀察它們的顏色、光澤，試試它們是否容易被彎曲、折斷。

　　②用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方加熱它的另一端，試試它能不能傳熱。

　　③用電池和小電珠試試它能不能導(dǎo)電。

　　④試試它能不能被磁鐵吸引。

　　探究鐵及其它金屬的物性的實(shí)驗(yàn)記錄

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　歸納鐵及其它金屬的物理性質(zhì)

　　具有金屬光澤、機(jī)械強(qiáng)度大、延展性好、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好。

　　〔提問(wèn)〕：請(qǐng)同學(xué)們思考：金屬在生活、生產(chǎn)中的許多應(yīng)用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)金屬的上述五大特性，將你知道的體現(xiàn)金屬性質(zhì)的應(yīng)用實(shí)例（最好以鐵為主）列舉一、二。

　　［多媒體展示］一.鐵的物理性質(zhì)：

　　銀白色、質(zhì)軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

　　（提問(wèn)）請(qǐng)同學(xué)們思考：同學(xué)們看到老師手上拿的是一根銹跡斑斑的鐵線，仿佛這根鐵線在向我們?cè)V說(shuō)著它的辛酸與無(wú)耐……，原本具有金屬光澤的“鐵”（錚錚鐵漢）怎么會(huì)變成這樣一幅“丑陋”的面孔呢？同學(xué)們，你們知道它斑斑銹跡的由來(lái)嗎？你們能否設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的方法驗(yàn)證它銹蝕的過(guò)程？你們能夠利用你們的聰明才智幫助它恢復(fù)“廬山真面目”，還它一個(gè)清白嗎？你們有什么辦法不再讓它銹跡斑斑、光彩永駐？你們又能用什么知識(shí)解釋鐵生銹的這一現(xiàn)象呢？它體現(xiàn)了“鐵”的什么性質(zhì)？（學(xué)生思考、討論）

　　［活動(dòng)元二］：在修正學(xué)生討論回答問(wèn)題的基礎(chǔ)上，展示老師設(shè)計(jì)的“鋼鐵銹蝕”實(shí)驗(yàn)探究的方案，并布置學(xué)生課后組成學(xué)習(xí)小組進(jìn)行上述探究實(shí)驗(yàn)。

　　在前面的學(xué)習(xí)中和日常生活中，我們知道了鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　1.鐵跟氧氣反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（請(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（通過(guò)學(xué)生講座以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（設(shè)問(wèn)）請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出一周前做過(guò)三支試管實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)小結(jié)。

　　（小結(jié)）

　　①在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　②在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　③在常溫下，干燥空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　由此得出：鐵在潮濕空氣中能與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅色）

　　2.鐵跟酸反應(yīng)

　　（實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們自己做[實(shí)驗(yàn)6-2]并補(bǔ)充Cu與稀HCl反應(yīng)。

　　請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型。

　　（討論）Fe、Cu跟酸反應(yīng)情況，比較金屬活動(dòng)性不同，進(jìn)一步說(shuō)明鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

　　（講解）鐵不僅能置換出酸中的氫，還可以把某些化合物中的金屬?gòu)乃�的溶液中置換出來(lái)。

　　（實(shí)驗(yàn)）學(xué)生做[實(shí)驗(yàn)6-3]

　　（請(qǐng)學(xué)生說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象，并試著把化學(xué)方程式寫出）

　　最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（講解）早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　本節(jié)小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　第六章    鐵

　　第一節(jié)  

　　一、鐵的物理性質(zhì)：

　　銀白色、質(zhì)軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.鐵與氧氣反應(yīng)

　　a.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　b.鐵在潮濕空氣中與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹。（主要成份Fe2O3）

　　2.鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

　　（淺綠色）

　　Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

　　（淺綠色）

　　3.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（藍(lán)色） （淺綠色）

　　小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　（一）鐵的物性

　　純鐵質(zhì)軟銀白色，具有良好延展性，

　　密度七點(diǎn)八六O，高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)，

　　導(dǎo)電傳熱好導(dǎo)體，用途廣泛鐵金屬。

　　（二）鐵的化性

　　鐵的化性較活潑，它在一定條件下，

　　能跟多物起反應(yīng)，純氧中鐵可燃燒，

　　鐵在潮濕空氣中，易被氧化生鐵銹。

　　與酸反應(yīng)置換氫，曾青得鐵化為銅。

　　注：“酸”指鹽酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性銅鹽。

　　作業(yè) ：本節(jié)課后作業(yè) 。

鐵的性質(zhì) 篇4

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　　（投影儀）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（     ）   2、密度、熔沸點(diǎn)（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、導(dǎo)電、傳熱性（       ）

　　（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（請(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　　（圖像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　　（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　　（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2  魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色)  （紅色）

　　（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè) 布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)  

　　第一節(jié)                       第六章   鐵

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1] 

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

　　[FZ1]

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　　（投影儀）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（     ）   2、密度、熔沸點(diǎn)（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、導(dǎo)電、傳熱性（       ）

　　（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（請(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　　（圖像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　　（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　　（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2  魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色)  （紅色）

　　（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè) 布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)  

　　第一節(jié)                       第六章   鐵

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1] 

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

鐵的性質(zhì) 篇5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)鐵廣泛的用途，認(rèn)識(shí)鐵與人類生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系緊密；

　　了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì)；

　　掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡(jiǎn)單的判斷；

　　了解銹蝕的條件及防止生銹的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)鐵資源保護(hù)的重要性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

　　通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力；

　　通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義思想；

　　通過(guò)性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識(shí)為社會(huì)造福的興趣和熱情。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡(jiǎn)史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問(wèn)方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問(wèn)題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡(jiǎn)史”。這樣學(xué)生認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問(wèn)題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來(lái)講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過(guò)的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過(guò)程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問(wèn)題的方法上，學(xué)生一般不會(huì)覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過(guò)復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識(shí)。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，提問(wèn)反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。并引出問(wèn)題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來(lái)？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性順序表留在講酸的性質(zhì)時(shí)再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價(jià)的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià)；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：鐵的性質(zhì)

　　重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　課前探究：

　　1.  查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。

　　2.查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

　　3.通過(guò)一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

　　4.通過(guò)觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

　　課上教學(xué)：

　　匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。

　　并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

　　（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問(wèn)題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）

　　同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。

　　那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

　　板書：一、 鐵的物理性質(zhì)

　　鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

　　生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

　　純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。鐵是電和熱的導(dǎo)體。

　　鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

　　板書：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

　　討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：

　　展示： 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　分析思考：

　　1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　　2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　　3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　4、如何防止鐵生銹？

　　5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。

　　如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)

　　啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？

　　是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

　　在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來(lái)看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：

　　最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

　　板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)

　　由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

　　小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)。

　　回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）

　　2.鐵與酸反應(yīng)

　　做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

　　在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來(lái)做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

　　金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）

　　提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。

　　小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此，由上，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。

　　提問(wèn)：以上幾個(gè)反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個(gè)？（置換反應(yīng)）什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)？

　　3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)：

　　觀察現(xiàn)象：

　　提問(wèn)：銅為什么不能置換鐵？

　　小結(jié)：鐵置換出了銅，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。

　　通過(guò)以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動(dòng)性有順序。看動(dòng)畫演示：

　　了解了鐵的性質(zhì)，我們就可以用于來(lái)指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活動(dòng)

　　1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過(guò)查閱資料等方式，了解當(dāng)今最先進(jìn)的防銹方法及技術(shù)，并寫出一篇科學(xué)小論文。（課上已總結(jié)出防銹的原理）

　　2.家庭小實(shí)驗(yàn)：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？

鐵的性質(zhì) 篇6

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)鐵廣泛的用途，認(rèn)識(shí)鐵與人類生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系緊密；

　　了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于；

　　掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡(jiǎn)單的判斷；

　　了解銹蝕的條件及防止生銹的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)鐵資源保護(hù)的重要性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

　　通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力；

　　通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義思想；

　　通過(guò)性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識(shí)為社會(huì)造福的興趣和熱情。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡(jiǎn)史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問(wèn)方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問(wèn)題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡(jiǎn)史”。這樣學(xué)生認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問(wèn)題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來(lái)講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過(guò)的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過(guò)程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問(wèn)題的方法上，學(xué)生一般不會(huì)覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過(guò)復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識(shí)。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，提問(wèn)反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。并引出問(wèn)題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來(lái)？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性順序表留在講酸的性質(zhì)時(shí)再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價(jià)的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià)；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：

　　重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　課前探究：

　　1.  查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。

　　2.查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

　　3.通過(guò)一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

　　4.通過(guò)觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

　　課上教學(xué)：

　　匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。

　　并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

　　（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問(wèn)題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）

　　同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。

　　那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

　　板書：一、 鐵的物理性質(zhì)

　　鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

　　生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

　　純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。鐵是電和熱的導(dǎo)體。

　　鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

　　板書：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

　　討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：

　　展示： 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　分析思考：

　　1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　　2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　　3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　4、如何防止鐵生銹？

　　5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。

　　如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)

　　啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？

　　是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

　　在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來(lái)看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：

　　最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

　　板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)

　　由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

　　小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)。

　　回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）

　　2.鐵與酸反應(yīng)

　　做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

　　在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來(lái)做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

　　金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）

　　提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。

　　小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此，由上，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。

　　提問(wèn)：以上幾個(gè)反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個(gè)？（置換反應(yīng)）什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)？

　　3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)：

　　觀察現(xiàn)象：

　　提問(wèn)：銅為什么不能置換鐵？

　　小結(jié)：鐵置換出了銅，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。

　　通過(guò)以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動(dòng)性有順序。看動(dòng)畫演示：

　　了解了，我們就可以用于來(lái)指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活動(dòng)

　　1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過(guò)查閱資料等方式，了解當(dāng)今最先進(jìn)的防銹方法及技術(shù)，并寫出一篇科學(xué)小論文。（課上已總結(jié)出防銹的原理）

　　2.家庭小實(shí)驗(yàn)：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？

　　[1]

鐵的性質(zhì) 篇7

　　第一節(jié)  鐵的性質(zhì)

　　一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.鐵的物理性質(zhì)。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣、鹽酸、稀硫酸和硫酸銅的反應(yīng)）。3.鋼鐵的生銹和防銹。二.重、難、疑點(diǎn)1.重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)。2.難點(diǎn)：對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。3.疑點(diǎn)：建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。三.教學(xué)步驟[提問(wèn)]：結(jié)合日常生活，說(shuō)一說(shuō)你所知道的鐵的知識(shí)？[教師活動(dòng)]：結(jié)合學(xué)生已有的感性材料，引導(dǎo)他們進(jìn)行整理。這時(shí)候再出示鐵的標(biāo)本，讓學(xué)生觀察鐵的“真正面目”。通過(guò)教師的講解和分析，得出鐵的物理性質(zhì)。[板書]：一.鐵的物理性質(zhì)純鐵是一種銀白色固體，有金屬光澤，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，有良好的延展性，密度為7.86g/cm3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃。[提問(wèn)]：前面我們?cè)谀睦飳W(xué)習(xí)過(guò)其他物質(zhì)與鐵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？[學(xué)生回答]：（1）能與o2反應(yīng)；（2）能與稀hcl，稀h2so4反應(yīng)等。[教師活動(dòng)]：進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生回憶鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及鐵絲在空氣中不能燃燒。[設(shè)問(wèn)]：鐵絲在空氣中不能燃燒，如果把鐵長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中， 結(jié)果會(huì)怎么樣呢？[板書]：二.鐵的化學(xué)性質(zhì)1.鐵跟氧氣的反應(yīng)（1）鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2  fe3o4[師生活動(dòng)]：鐵絲在空氣中不能燃燒而在純氧中卻能燃燒，鐵絲在干燥的空氣中不易生銹而在潮濕的空氣中卻極易生銹等。[講解]：純鐵在干燥的空氣中比較穩(wěn)定，含雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣中會(huì)與空氣中的o2、水分作用而生銹，鐵銹主要成分是：fe2o3。[板書]：（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要成分是：fe2o3。[提問(wèn)]：根據(jù)鐵生銹的條件，請(qǐng)同學(xué)們討論一下，如何來(lái)防止鐵生銹，以及你知道的用什么方法可以使鐵不容易生銹？[板書]：               a.保持鐵制品表面的潔凈和干燥涂油漆（3）防止鐵生銹的方法  b.覆蓋保護(hù)層  　　涂油形成保護(hù)膜：　　烤藍(lán)、電鍍c.制成不銹鋼[實(shí)驗(yàn)]：完成實(shí)驗(yàn)6-1、6-2，并觀察反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象和反應(yīng)前后溶液顏色的變化。最后學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]：2.鐵與稀hcl、稀h2so4的反應(yīng)fe+2hcl fecl2+h2↑fe+h2so4 feso4+h2↑3.鐵與cuso4溶液的反應(yīng)（1）現(xiàn)象：a.鐵表面覆蓋有紅色的銅           b.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色（2）化學(xué)方程式：fe+cuso4 feso4+cu[教師活動(dòng)]：鐵與cuso4溶液的反應(yīng)，講一下我國(guó)濕法冶金的歷史，并根據(jù)以上各點(diǎn)總結(jié)出鐵的化學(xué)性質(zhì)。[板書]：小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下，可跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、布置作業(yè)：p120課后題

鐵的性質(zhì) 篇8

　　教學(xué)目的 知識(shí)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；常識(shí)性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力

　　思想教育；對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過(guò)內(nèi)因起作用的教育。

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)方法 講授與實(shí)驗(yàn)、討論相結(jié)合。

　　教學(xué)用具 儀器：試管、鑷子。

　　藥品：新鐵釘、鐵粉、細(xì)鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機(jī)械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。

　　聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)踐、進(jìn)行識(shí)記

　　激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

　　[展示]我國(guó)鋼鐵發(fā)展簡(jiǎn)史引入課題

　　閱讀課本117~118頁(yè)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　[展示]新的細(xì)鐵絲、薄鐵片的樣品

　　[介紹]鐵的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

　　[板書]一、鐵的物理性質(zhì)

　　觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。

　　通過(guò)對(duì)鐵的實(shí)驗(yàn)觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

　　[投影] 課堂練習(xí)一（見附1）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)一

　　鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識(shí)

　　[提問(wèn)]在已學(xué)過(guò)的知識(shí)中，哪些涉及了鐵的化學(xué)性質(zhì)？

　　[提問(wèn)]上述瓜的條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)、化學(xué)方程式

　　[板書]二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　1.       鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（1）鐵能在氧氣中燃燒

　　回憶：鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

　　思考并回答問(wèn)題

　　書寫化學(xué)方程式

　　復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打下基礎(chǔ)

　　[展示]一周前做的鐵生銹的三個(gè)試管實(shí)驗(yàn)

　　[提問(wèn)]鐵在什么條件下生銹？

　　[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）

　　[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件

　　觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時(shí)與水和空氣接觸的三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析討論鐵生銹的原因。

　　領(lǐng)悟：鐵與氧氣的反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

　　培養(yǎng)學(xué)生思考、分析能力

　　進(jìn)行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過(guò)內(nèi)因起作用”的思想教育。

　　[引導(dǎo)討論] 根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

　　列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

　　培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)驗(yàn)學(xué)風(fēng)

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)二

　　鞏固鐵與氧氣的反應(yīng)及鐵的氧化物的知識(shí)

　　[演示實(shí)驗(yàn)] 投影實(shí)驗(yàn)6-2

　　兩個(gè)表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]投影實(shí)驗(yàn)

　　另取三個(gè)表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

　　[引導(dǎo)討論] 實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用哪種金屬與酸反應(yīng)最適宜？為什么？

　　觀察鐵釘表面有什么變化？反應(yīng)后溶液的顏色有何變化？

　　觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

　　通過(guò)不同金屬與酸反應(yīng)速率不同，做出判斷。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

　　提高學(xué)習(xí)興趣并為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)

　　[板書]2.鐵跟酸的反應(yīng)

　　[提示]鐵元素在置換反應(yīng)中化合價(jià)的變化

　　書寫兩個(gè)化學(xué)議程式并注明反應(yīng)類型:標(biāo)出鐵元素在反應(yīng)前、后的化合價(jià)

　　提高原有知識(shí)的水平

　　[投影] 課堂練習(xí)三 (見附3)

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)三

　　鞏固鐵與酸的反應(yīng)和置換反應(yīng)的知識(shí)

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)6-3

　　將盛有硫酸銅溶液的兩個(gè)試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

　　[板書] 3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。

　　觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

　　觀察:反應(yīng)前、后溶液顏色有什么變化？

　　認(rèn)識(shí)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

　　提高分析問(wèn)題和書寫方程式的能力

　　[指導(dǎo)閱讀]介紹濕法治金

　　閱讀課本120頁(yè)

　　進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　[投影] 課堂練習(xí)四(見附4) 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)四

　　鞏固知識(shí)

　　[課后小結(jié)] 引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

　　小結(jié): 鐵的物理性質(zhì)和三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì),理解鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬.

　　提高學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的能力

　　[投影] 隨堂檢測(cè)

　　完成檢測(cè)題

　　及時(shí)反饋

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.       下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

　　A.      鐵是熱和電的導(dǎo)體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

　　A.      延展性（B）導(dǎo)電性（C）硬度小（D）熔點(diǎn)高

　　3.純鐵不適合制造機(jī)器，因?yàn)榧冭F

　　A.      鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

　　附2:課堂練習(xí)二

　　4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應(yīng)保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .

　　5.鐵在氧化物有 、 、 ，其中 含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多。

　　6.某+3價(jià)的金屬R在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，則R的原子量為 。

　　附3：課堂練習(xí)三

　　7.完成下列化學(xué)方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應(yīng)是

　　（A）鐵與稀硫酸

　　（B）鐵與稀鹽酸

　　（C）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

　　（D）大理石與稀鹽酸

　　（E）二氧化碳通過(guò)熾熱的木炭層

　　（F）加熱高錳酸鉀

　　8.將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量 (大于、小于、等于)m克。

　　9.等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是 。

　　附4：課堂練習(xí)四

　　10.除去硫酸嚴(yán)鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的 ，充分反應(yīng)后，再用 方法除去。

　　11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，可得到銅 克。

　　12.將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

　　13.7克含雜質(zhì)的鐵，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下列金屬中的

　　（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

　　14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:課堂練習(xí)答案

　　1.(C) 2(B) 3(C)

　　4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護(hù)膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

　　6.56

　　7.化學(xué)方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅

　　10.鐵粉 邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

　　附6：隨堂檢測(cè)

　　1.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在

　　2.完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

鐵的性質(zhì) 篇9

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　　（投影儀）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（     ）   2、密度、熔沸點(diǎn)（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、導(dǎo)電、傳熱性（       ）

　　（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（請(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　　（圖像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　　（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　　（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2  魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色)  （紅色）

　　（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè) 布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)  

　　第一節(jié)                       第六章   鐵

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1] 

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

　　[FZ1]

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) ：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　　（投影儀）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（     ）   2、密度、熔沸點(diǎn)（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、導(dǎo)電、傳熱性（       ）

　　（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（請(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　　（圖像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　　（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　　（投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2  魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色)  （紅色）

　　（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè) 布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)  

　　第一節(jié)                       第六章   鐵

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1] 

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

鐵的性質(zhì) 篇10

　　教學(xué)目的 知識(shí)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；常識(shí)性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力

　　思想教育；對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過(guò)內(nèi)因起作用的教育。

　　重點(diǎn)難點(diǎn) 鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)方法 講授與實(shí)驗(yàn)、討論相結(jié)合。

　　教學(xué)用具 儀器：試管、鑷子。

　　藥品：新鐵釘、鐵粉、細(xì)鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教學(xué)意圖

　　[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機(jī)械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。

　　聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)踐、進(jìn)行識(shí)記

　　激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

　　[展示]我國(guó)鋼鐵發(fā)展簡(jiǎn)史引入課題

　　閱讀課本117~118頁(yè)

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　[展示]新的細(xì)鐵絲、薄鐵片的樣品

　　[介紹]鐵的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

　　[板書]一、鐵的物理性質(zhì)

　　觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。

　　通過(guò)對(duì)鐵的實(shí)驗(yàn)觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

　　[投影] 課堂練習(xí)一（見附1）

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)一

　　鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識(shí)

　　[提問(wèn)]在已學(xué)過(guò)的知識(shí)中，哪些涉及了鐵的化學(xué)性質(zhì)？

　　[提問(wèn)]上述瓜的條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)、化學(xué)方程式

　　[板書]二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　1.       鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（1）鐵能在氧氣中燃燒

　　回憶：鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

　　思考并回答問(wèn)題

　　書寫化學(xué)方程式

　　復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打下基礎(chǔ)

　　[展示]一周前做的鐵生銹的三個(gè)試管實(shí)驗(yàn)

　　[提問(wèn)]鐵在什么條件下生銹？

　　[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）

　　[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件

　　觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時(shí)與水和空氣接觸的三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析討論鐵生銹的原因。

　　領(lǐng)悟：鐵與氧氣的反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

　　培養(yǎng)學(xué)生思考、分析能力

　　進(jìn)行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過(guò)內(nèi)因起作用”的思想教育。

　　[引導(dǎo)討論] 根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

　　列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

　　培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)驗(yàn)學(xué)風(fēng)

　　[投影]課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)二

　　鞏固鐵與氧氣的反應(yīng)及鐵的氧化物的知識(shí)

　　[演示實(shí)驗(yàn)] 投影實(shí)驗(yàn)6-2

　　兩個(gè)表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]投影實(shí)驗(yàn)

　　另取三個(gè)表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

　　[引導(dǎo)討論] 實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用哪種金屬與酸反應(yīng)最適宜？為什么？

　　觀察鐵釘表面有什么變化？反應(yīng)后溶液的顏色有何變化？

　　觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

　　通過(guò)不同金屬與酸反應(yīng)速率不同，做出判斷。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

　　提高學(xué)習(xí)興趣并為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)

　　[板書]2.鐵跟酸的反應(yīng)

　　[提示]鐵元素在置換反應(yīng)中化合價(jià)的變化

　　書寫兩個(gè)化學(xué)議程式并注明反應(yīng)類型:標(biāo)出鐵元素在反應(yīng)前、后的化合價(jià)

　　提高原有知識(shí)的水平

　　[投影] 課堂練習(xí)三 (見附3)

　　指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)三

　　鞏固鐵與酸的反應(yīng)和置換反應(yīng)的知識(shí)

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)6-3

　　將盛有硫酸銅溶液的兩個(gè)試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

　　[板書] 3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。

　　觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

　　觀察:反應(yīng)前、后溶液顏色有什么變化？

　　認(rèn)識(shí)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

　　提高分析問(wèn)題和書寫方程式的能力

　　[指導(dǎo)閱讀]介紹濕法治金

　　閱讀課本120頁(yè)

　　進(jìn)行愛國(guó)主義教育

　　[投影] 課堂練習(xí)四(見附4) 指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)

　　做練習(xí)四

　　鞏固知識(shí)

　　[課后小結(jié)] 引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

　　小結(jié): 鐵的物理性質(zhì)和三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì),理解鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬.

　　提高學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的能力

　　[投影] 隨堂檢測(cè)

　　完成檢測(cè)題

　　及時(shí)反饋

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.       下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

　　A.      鐵是熱和電的導(dǎo)體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的

　　A.      延展性（B）導(dǎo)電性（C）硬度小（D）熔點(diǎn)高

　　3.純鐵不適合制造機(jī)器，因?yàn)榧冭F

　　A.      鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

　　附2:課堂練習(xí)二

　　4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應(yīng)保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .

　　5.鐵在氧化物有 、 、 ，其中 含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多。

　　6.某+3價(jià)的金屬R在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，則R的原子量為 。

　　附3：課堂練習(xí)三

　　7.完成下列化學(xué)方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應(yīng)是

　　（A）鐵與稀硫酸

　　（B）鐵與稀鹽酸

　　（C）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

　　（D）大理石與稀鹽酸

　　（E）二氧化碳通過(guò)熾熱的木炭層

　　（F）加熱高錳酸鉀

　　8.將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量 (大于、小于、等于)m克。

　　9.等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是 。

　　附4：課堂練習(xí)四

　　10.除去硫酸嚴(yán)鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的 ，充分反應(yīng)后，再用 方法除去。

　　11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，可得到銅 克。

　　12.將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

　　13.7克含雜質(zhì)的鐵，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下列金屬中的

　　（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

　　14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:課堂練習(xí)答案

　　1.(C) 2(B) 3(C)

　　4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護(hù)膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

　　6.56

　　7.化學(xué)方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅

　　10.鐵粉 邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

　　附6：隨堂檢測(cè)

　　1.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在

　　2.完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

鐵的性質(zhì) 篇11

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)鐵廣泛的用途，認(rèn)識(shí)鐵與人類生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系緊密；

　　了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于；

　　掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡(jiǎn)單的判斷；

　　了解銹蝕的條件及防止生銹的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)鐵資源保護(hù)的重要性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

　　通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力；

　　通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義思想；

　　通過(guò)性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識(shí)為社會(huì)造福的興趣和熱情。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡(jiǎn)史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問(wèn)方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問(wèn)題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡(jiǎn)史”。這樣學(xué)生認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問(wèn)題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來(lái)講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過(guò)的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過(guò)程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問(wèn)題的方法上，學(xué)生一般不會(huì)覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過(guò)復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識(shí)。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，提問(wèn)反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。并引出問(wèn)題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來(lái)？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性順序表留在講酸的性質(zhì)時(shí)再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價(jià)的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià)；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：

　　重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　課前探究：

　　1.  查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。

　　2.查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

　　3.通過(guò)一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

　　4.通過(guò)觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

　　課上教學(xué)：

　　匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。

　　并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

　　（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問(wèn)題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）

　　同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。

　　那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

　　板書：一、 鐵的物理性質(zhì)

　　鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

　　生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

　　純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。鐵是電和熱的導(dǎo)體。

　　鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

　　板書：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

　　討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：

　　展示： 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　分析思考：

　　1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　　2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　　3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　4、如何防止鐵生銹？

　　5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。

　　如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)

　　啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？

　　是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

　　在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來(lái)看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：

　　最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

　　板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)

　　由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

　　小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)。

　　回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）

　　2.鐵與酸反應(yīng)

　　做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

　　在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來(lái)做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

　　金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）

　　提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。

　　小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此，由上，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。

　　提問(wèn)：以上幾個(gè)反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個(gè)？（置換反應(yīng)）什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)？

　　3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)：

　　觀察現(xiàn)象：

　　提問(wèn)：銅為什么不能置換鐵？

　　小結(jié)：鐵置換出了銅，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。

　　通過(guò)以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動(dòng)性有順序。看動(dòng)畫演示：

　　了解了，我們就可以用于來(lái)指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活動(dòng)

　　1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過(guò)查閱資料等方式，了解當(dāng)今最先進(jìn)的防銹方法及技術(shù)，并寫出一篇科學(xué)小論文。（課上已總結(jié)出防銹的原理）

　　2.家庭小實(shí)驗(yàn)：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？

鐵的性質(zhì) 篇12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)鐵廣泛的用途，認(rèn)識(shí)鐵與人類生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系緊密；

　　了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于；

　　掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡(jiǎn)單的判斷；

　　了解銹蝕的條件及防止生銹的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)鐵資源保護(hù)的重要性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

　　通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力；

　　通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義思想；

　　通過(guò)性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識(shí)為社會(huì)造福的興趣和熱情。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡(jiǎn)史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問(wèn)方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問(wèn)題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡(jiǎn)史”。這樣學(xué)生認(rèn)識(shí)會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問(wèn)題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來(lái)講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過(guò)的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過(guò)程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問(wèn)題的方法上，學(xué)生一般不會(huì)覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過(guò)復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識(shí)。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，提問(wèn)反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。并引出問(wèn)題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來(lái)？從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性順序表留在講酸的性質(zhì)時(shí)再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價(jià)的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià)；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：

　　重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　課前探究：

　　1.  查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。

　　2.查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

　　3.通過(guò)一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

　　4.通過(guò)觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

　　課上教學(xué)：

　　匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。

　　并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

　　（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問(wèn)題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）

　　同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。

　　那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

　　板書：一、 鐵的物理性質(zhì)

　　鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

　　生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

　　純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。鐵是電和熱的導(dǎo)體。

　　鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

　　板書：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

　　討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：

　　展示： 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　分析思考：

　　1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　　2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　　3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　4、如何防止鐵生銹？

　　5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。

　　如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)

　　啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？

　　是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

　　在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來(lái)看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：

　　最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

　　板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)

　　由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

　　小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)。

　　回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）

　　2.鐵與酸反應(yīng)

　　做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

　　在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來(lái)做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

　　金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）

　　提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。

　　小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此，由上，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。

　　提問(wèn)：以上幾個(gè)反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個(gè)？（置換反應(yīng)）什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)？

　　3.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)：

　　觀察現(xiàn)象：

　　提問(wèn)：銅為什么不能置換鐵？

　　小結(jié)：鐵置換出了銅，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。

　　通過(guò)以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動(dòng)性有順序。看動(dòng)畫演示：

　　了解了，我們就可以用于來(lái)指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活動(dòng)

　　1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過(guò)查閱資料等方式，了解當(dāng)今最先進(jìn)的防銹方法及技術(shù)，并寫出一篇科學(xué)小論文。（課上已總結(jié)出防銹的原理）

　　2.家庭小實(shí)驗(yàn)：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？

鐵的性質(zhì) 篇13

　　第六章鐵－第一節(jié)鐵的性質(zhì)

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

　　2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí)；

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

　　4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響；

　　5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛國(guó)主義情感。

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)： 1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

　　2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

　　教學(xué)過(guò)程（www.letgol.com）：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

　　鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材p120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)（m.p）1535℃、沸點(diǎn)（b.p）2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

　　學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3fe + 2o2 　fe3o4

　　板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　分析：3fe + 2o2 　fe3o4　　氧化反應(yīng)

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢？（同學(xué)們經(jīng)常可以看到鐵長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么？）

　　展示課件2：

　　先假設(shè)： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　演示探索實(shí)驗(yàn)：

　　學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：

　　驗(yàn)證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹 　 假設(shè)①不成立。

　　（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 　 假設(shè)②不成立。

　　（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹　 假設(shè)③成立。

　　閱讀p120，學(xué)生得出結(jié)論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是 鐵　 鐵銹（主要成分是 fe2o3）

　　鐵銹（主要成分是 fe2o3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會(huì)加快生銹）。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

　　追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

　　學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：　　　　　　　　　　　　 歸納：

　　小結(jié)：

　　展示課件5：

　　反應(yīng)物

　　條件

　　生成物

　　反應(yīng)類型

　　鐵與氧氣

　　點(diǎn)燃

　　fe3o4

　　劇烈氧化反應(yīng)

　　鐵與氧氣等

　　潮濕、常溫

　　鐵銹（主要是fe2o3）

　　緩慢氧化

　　（相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同）

　　2.鐵跟酸的反應(yīng)：

　　學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學(xué)分別加入3ml稀h2so4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　二、四組的同學(xué)分別加入3ml hcl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

　　金屬

　　現(xiàn)象

　　酸

　　鎂

　　鋅

　　鐵

　　銅

　　h cl

　　劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

　　未見明顯反應(yīng)

　　h2so4

　　劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

　　反應(yīng)比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色

　　未見明顯反應(yīng)

　　展示課件6：結(jié)論

　　（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　　（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習(xí)一

　　（1）鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵（　　　　　 ）進(jìn)入溶液中，（　　　　 ）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（　　　　　 ），溶液質(zhì)量（　　　　 ）。

　　3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3ml硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

　　學(xué)生： 　

　　觀察、回答：

　　說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。

　　fe + cuso4 == feso4 + cu　 置換反應(yīng)

　　討論：質(zhì)量比　 56　　　　　　　　　 63.5　　　

　　再次說(shuō)明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)）。

　　展示課件8：練習(xí)二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（　　　　　 ）被溶解進(jìn)入溶液，（　　　　）從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在（　　　　　 ）表面，使鐵絲的質(zhì)量（　　　），溶液質(zhì)量（　　　　 ）。

　　閱讀p121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

　　講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是fe2o3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

　　討論題：

　　（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　　（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　評(píng)價(jià)反饋題：（另附）

　　作業(yè)：

　　1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。（2周后交）

　　2.p122　 （1）填在書上。　 （2）（3）（4）做在練習(xí)本上。

　　鐵的性質(zhì)教案

　　作者：龍口市教委教研室 高兆斌

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

　　2、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。

　　3、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛國(guó)主義思想的熏陶。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

　　1、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

　　3、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

　　三、突破難點(diǎn)措施：通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

　　四、教學(xué)模式：

　　開放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

　　五、學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

　　六、教學(xué)媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

　　七、提前準(zhǔn)備工作：1、學(xué)生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　八、教學(xué)過(guò)程（www.letgol.com）：

　　（一）專題討論，開闊視野

　　1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

　　2、你知道我國(guó)古代從何時(shí)開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？

　　3、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

　　（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)

　　1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

　　＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。

　　2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　　[溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　[設(shè)疑導(dǎo)入] 鐵在空氣中呢？

　　[展示] 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　[實(shí)驗(yàn)與觀察]

　　[分析與思考] 1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

　　2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

　　3、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

　　4、如何防止鐵生銹？

　　5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

　　[啟發(fā)與點(diǎn)撥] 1、鐵銹的主要成份。

　　2、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái) 避免鐵生銹。

　　3、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。

　　4、常見的防銹方法。

　　[分組實(shí)驗(yàn)] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

　　[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[分析與思考] 原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？

　　[啟發(fā)點(diǎn)撥] 1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

　　2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

　　[展示] 提前做好的銅樹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　[分組實(shí)驗(yàn)] 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

　　[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[分析與思考] 原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？

　　[啟發(fā)點(diǎn)撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

　　[小結(jié)與概括] 你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

　　三、議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

　　[想想議議] 由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有 什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？

　　[誘導(dǎo)歸納] 1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

　　2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來(lái)，制出氫氣。

　　3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

　　[練習(xí)與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后， 溶液的質(zhì)量有無(wú)變 化？為什么？

　　[創(chuàng)新應(yīng)用] 查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

　　鐵的性質(zhì)—多媒體電化教學(xué)課設(shè)計(jì)

　　作者：廣東省珠海市第一中學(xué) 張榮漢

　　[設(shè)計(jì)目的]

　　1.通過(guò)電腦、錄像等現(xiàn)代化手段，采用在教師指導(dǎo)下的學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，便于觀察對(duì)比，得出正確的結(jié)論，較好地完成教學(xué)任務(wù)，在突出教學(xué)重點(diǎn)的情況下，逐一突破教學(xué)難點(diǎn)；

　　2.使學(xué)生在生動(dòng)、活潑的氣氛下學(xué)習(xí)鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，提高課堂效率。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解；

　　2.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)的建立。

　　[教學(xué)手段］

　　講授、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、錄像、微機(jī)及大屏幕投影設(shè)備。

　　[教學(xué)過(guò)程（www.letgol.com）]

　　引言：前面幾章我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì)，今天，我們將主要學(xué)習(xí)一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說(shuō)到鐵，我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個(gè)名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？學(xué)完這一章你就明白了，首先讓我們認(rèn)識(shí)一下鐵。

　　按健，大屏幕顯示[一.鐵的物理性質(zhì)］

　　同學(xué)們的臺(tái)子上都有一根潔凈的鐵絲，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察它的顏色、狀態(tài)，用手彎一彎。教師略加講解后，電腦逐行顯示鐵的物理性質(zhì)：

　　[1.銀白色，有金屬光澤、質(zhì)軟；]

　　[2.密度是7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃；]

　　[3.具有良好的延性和展性；］

　　[4.是電和熱的導(dǎo)體。]

　　那么，鐵又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　按健，［二.鐵的化學(xué)性質(zhì)］

　　［1.鐵跟氧氣的反應(yīng)］

　　引導(dǎo)學(xué)生回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一同學(xué)描述這一反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)錄像投影在大屏幕上，以加深同學(xué)們的印象，同時(shí)也便于與后面實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

　　[現(xiàn)象：劇烈燃燒；火星四射；放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì).］

　　[反應(yīng)方程式：3fe+2o2 fe3o4]

　　由此可見，鐵在氧氣中點(diǎn)燃，能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，那么鐵長(zhǎng)期暴露在空氣中又會(huì)發(fā)生什么變化呢？

　　演示實(shí)驗(yàn)　 鐵跟氧氣反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)約需一周時(shí)間，可將整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程拍成錄像，從第一天到第六天的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學(xué)們觀察對(duì)比，第七天的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可現(xiàn)場(chǎng)展示給同學(xué)們，引導(dǎo)他們觀察、分析、得出結(jié)論。

　　按鍵：[1.在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；]

　　[2.在潮濕的空氣中，能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。］

　　引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵銹的顏色、狀態(tài)，提問(wèn)鐵銹是不是四氧化三鐵？學(xué)生一般會(huì)根據(jù)鐵銹的顏色回答不是，緊接設(shè)問(wèn)鐵銹是什么呢？

　　解釋：鐵生銹，實(shí)際上是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的成份很復(fù)雜，主要是氧化鐵。由此可見：

　　[鐵與氧氣的反應(yīng)，條件不同，生成物也不同。]

　　[2.鐵跟酸的反應(yīng)］

　　同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，已知道鐵和鋅能與酸反應(yīng)制得氫氣。為了鞏固、加深所學(xué)知識(shí)，同時(shí)也為了培養(yǎng)同學(xué)們的實(shí)際動(dòng)手能力，演示實(shí)驗(yàn)鐵跟酸反應(yīng)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加鋅與鹽酸和硫酸的反應(yīng)，便于學(xué)生觀察、比較，得出鐵能與酸反應(yīng)，但沒(méi)有鋅活潑的結(jié)論。

　　按鍵，

　　[現(xiàn)象：都有大量氣泡產(chǎn)生，但鋅的反應(yīng)速率更快。]

　　[結(jié)論：鐵沒(méi)有鋅活潑。］

　　注：學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意指導(dǎo)學(xué)生正確的操作方法，如鐵釘怎樣放入試管內(nèi)等。并通過(guò)實(shí)驗(yàn)告訴同學(xué)們?cè)谑褂描F制品時(shí)避免與酸接觸。

　　[3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)]

　　演示實(shí)驗(yàn)鐵跟硫酸銅反應(yīng)也采用學(xué)生親自動(dòng)手操作的方法，便于學(xué)生觀察、提問(wèn)一學(xué)生，觀察到了什么？說(shuō)明了什么？并將學(xué)生的回答整理后，顯示在屏幕上。

　　［現(xiàn)象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；

　　2.藍(lán)色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的feso4溶液。]

　　[說(shuō)明：鐵能與硫酸銅反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。]

　　［fe+cuso4=feso4+cu］［置換反應(yīng)］

　　又問(wèn)：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)，而新生成的鋼不會(huì)從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來(lái)呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當(dāng)鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個(gè)電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說(shuō)明了鐵比銅活潑，也說(shuō)明了在置換反應(yīng)中，一定是活潑的物質(zhì)將相對(duì)不活潑的物質(zhì)置換出來(lái)。

　　為了生動(dòng)、直觀地解釋這一問(wèn)題；便于同學(xué)們理解；用電腦將整個(gè)變化過(guò)程模擬下來(lái)。（模擬圖略〕

　　[小結(jié)：從上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，鐵是一種比較活潑的金屬，在不同的條件下，可以與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其化學(xué)活潑性雖不及鋅，但比銅活潑。]

　　[三.鐵的重要性及防銹］

　　從鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料及鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志兩個(gè)方面，闡述鐵的重要性，并配合一些圖片加以說(shuō)明，尤其是在講到鐵制品容易生銹，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一這一驚人數(shù)字時(shí)，配合一些機(jī)器、橋梁被銹蝕得零亂不堪的畫面，使同學(xué)們觸目驚心，產(chǎn)生一種強(qiáng)烈的愿望，保護(hù)鐵制品，防止它們生銹。可是如何防止鐵生銹呢？教師及時(shí)地提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)上進(jìn)行討論，最后得出正確的方法：

　　[防銹的原理：隔絕空氣和水份。]

　　[方法：涂油、涂漆、電鍍及生成氧化膜等]（配錄像畫面）

　　課堂練習(xí)：

　　1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請(qǐng)問(wèn)在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學(xué)生回答正確后，b點(diǎn)閃動(dòng)幾次）

　　2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

　　學(xué)生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產(chǎn)生的量，并模似指針慢慢向產(chǎn)生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應(yīng)完，鐵繼續(xù)反應(yīng)，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。

　　注釋：[　 ]表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內(nèi)容。