第五單元 化學方程式（通用2篇）

第五單元 化學方程式 篇1

　　第五單元  化學方程式課題1  質量守恒定律（1）【教學目標】知識與技能：認識質量守恒定律，并能說明化學反應中的質量關系，能應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現象。培養學生觀察，分析實驗和總結歸納能力。過程與方法：教師講解，實驗演示相結合的組織形式。教師指導，學生合作探究，形成初識，科學探究意識。情感態度與價值觀：通過自己動手探究，培養學生形成研究問題的科學態度，培養辨證唯物主義觀點。【教學重點】認識質量守恒定律【教學難點】應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現象【教學方法】探究式學習法。【教學用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網、坩堝鉗。【教學資源】初中化學網【教學過程】一、復習舊知,引入新授：1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式。2、問題提出：反應物的質量同生成物的質量之間有沒有關系？如果有會是怎樣的關系？二、活動與探究   實驗方案在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。 在100ml燒杯中加入30mlcuso4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入cuso4中觀察至不變色，稱量。 實驗現象   反應前質量   反應后質量  3、分析討論得出結論：（1）歸納小結：質量守恒定律。概念：理解：（2）情景與討論：情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點燃蠟燭，天平會發生什么變化？情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起稱量。在石棉網上將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，觀察反應現象并比較反應前后質量。4、討論與交流：⑴上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？⑵對于前面方案一中的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。四、反思與小結通過這節課的學習，我的收獲和體會是                                                     五、板書設計一、活動與探究   實驗方案在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。 在100ml燒杯中加入30mlcuso4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入cuso4中觀察至不變色，稱量。 實驗現象   反應前質量   反應后質量  二、質量守恒定律【教學后記】   第五單元  化學方程式課題1  質量守恒定律（2）【教學目標】知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的讀法。情感、態度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養科學態度。【教學重點】了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式【教學難點】通過理解化學方程式的意義，培養科學態度【教學方法】探究式學習法。【教學資源】初中化學網【教學過程】一、知識回顧：1、質量守恒定律的內容及遵守質量守恒的原因。、2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。3、我們知道用化學式來表示物質的組成不僅書寫方便，而且從化學式還可以知道物質的內部構成。那么物質之間發生的化學反應是否也可以用一種式子來表示呢？二、引入新授1、化學方程式：⑴定義：⑵化學方程式的讀法     以c + o2          co2 為例宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。⑶化學方程式意義（與讀法一致）2、化學方程式提供的信息⑴討論：從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？    cuo + h2        cu + h2o  mg + cuo         mg +cu反應物  生成物  反應條件  反應物、生成物粒子比  生成物、反應物質量比  質量守恒  ⑵歸納：化學方程式提供的信息三、課堂練習1、蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有            元素。2、根據質量守恒定律，在a2 +3b ==== 2c 中，c的化學式用a、b表示是（   ）a、ab2              b、ab3             c、a2b3            d、a3b2四、課外練習：點撥p137五、反思與體會：通過這節課學習，我的收獲和體會六、板書設計 一、化學方程式                  1、定義：2、化學方程式的讀法     以c + o2        co2 為例宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。⑶化學方程式意義（與讀法一致）二、化學方程式提供的信息從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？    cuo + h2        cu + h2o  mg + cuo         mg +cu反應物  生成物  反應條件  【教學后記】 課題2  如何正確書寫化學方程式【教學目標】知識與技能：理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，以及簡單化學方程式的配平。過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學形式，教師引導學生分析，學生練習與討論相結合。情感態度與價值觀：通過化學方程式的教學，培養學生唯物主義觀點和實事求是的科學態度。【教學重點】化學方程式的書寫步驟【教學難點】簡單化學方程式的配平【教學方法】探究式學習法。【教學資源】初中化學網【教學過程】一、回顧舊知識、創設情景：1、物質發生化學反應時遵循質量守恒原因是什么？2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式，并分析等號兩邊原子種類與數目的關系。二、進入新授1、閱讀教材p95第三自然段-p96，了解化學方程式配平的目的。2、書寫化學方程式的原則⑴                                                                            ⑵                                                                                4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫 ⑵配 ⑶標 ⑷等5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的   和      相等）⑴最小公倍數法：（氧兩邊各出現一次） 閱讀教材p95-96學習配平氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式練習：          al + fe3o4         al2o3 + fe⑵奇數配偶數的方法（左右氧出現多少次）例：ch4 + 2o2 —— h2o + co2練習：fes2 + o2 —— fe2o3 + so2kclo3 —— kcl + o2⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數定為1，再配平其它物質的系數（化學式復雜或有機物燃燒）例：kmno4 —— k2mno4 + mno2 + o2練習 ：c3h8 + o2 —— co2 + h2oco + fe3o4 —— fe + co2h2 + fe3o4 —— fe + h2o三、課堂練習：教材上p98習題四、反思與體會：通過這節課的學習，我知道了                                                                                                                                                                                          五、板書設計1、化學方程式配平的目的。2、書寫化學方程式的原則⑴                                                                            ⑵                                                                                4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫 ⑵配 ⑶標 ⑷等5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的   和      相等）⑴最小公倍數法：（氧兩邊各出現一次）  ⑵奇數配偶數的方法（左右氧出現多少次）⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數定為1，再配平其它物質的系數【教學后記】  課題3  利用化學方程式的簡單計算【教學目標】知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據它進行規范化、準確性地練習，以便更好地掌握。情感態度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。【教學重點】在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算【教學難點】綜合計算【教學方法】探究式學習法。【教學資源】初中化學網【教學過程】一、知識回顧：配平下列化學方程式，并計算出各種物質之間的質量比。⑴ kmno4 — k2mno4 + mno2 + o2⑵ caco3— cao + co2二、引入新授：研究物質間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現了反應物和生成物之間的質量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產出多少產品？制取一點量的產品最少需要多少原料？三、新授：1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2、歸納解題步驟：3、例2：工業上，高溫煅燒石灰石（caco3）可制得生石灰（cao）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？四、鞏固練習教材p100習題五、收獲和體會解題步驟：（1）設未知數（2）寫出正確的化學方程式（3）列出已知和待求的量在相應的物質下面（4）列比例式，求解（5）簡要作答            【教學后記】第五單元   整理與小結【教學目標】知識目標：1、通過復習使學生掌握質量守恒定律及其應用；2、使學生鞏固化學方程式的書寫方法及原則。能力目標：通過復習培養學生綜合計算的能力。【教學重點】化學方程式的書寫方法及原則【教學難點】學生綜合計算的能力培養【教學方法】分組練習法【教學資源】初中化學網【教學過程】一、知識的歸納與整理1、物質的分類 下列物質 ⑴鐵 ⑵高錳酸鉀 ⑶水 ⑷碳 ⑸氮氣 ⑹氧化汞 ⑺食鹽水 ⑻汞 ⑼海水  ⑽空氣 ⑾冰水混合物 ⑿氯酸鉀 ⒀氧氣 ⒁氦氣 ⒂氧化鎂(填序號)屬于混合物的有:                    屬于化合物的有:        屬于單質的有:                      屬于氧化物的有:2、化學符號元素符號 ⑴表示一種元素 ⑵表示一個原子 ⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質化學式   ⑴表示一種物質 ⑵表示組成的元素  (宏觀)         ⑶表示組成的元素 ⑷表示一個分子的構成  (微觀)化學符號前加上適當數字后,通常只具有微觀意義例 h2o ⑴表示水 ⑵表示水由氫氧兩種元素組成⑶表示一個水分子 ⑷表示每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成練習:1）XX年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含ppa(化學式為c9h4no)的感冒藥,關于ppa的下列說法正確的是(  )a、它的一個分子里含有20個原子    b、它由四種元素組成c、它是一種氧化物                 d、它是一種化合物2）維生素c(化學式c6h8o6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發育,增強人體對疾病的抵抗力.下列關于維生素c的說法錯誤的是(  )a、維生素c是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成b、維生素c分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成c、保持維生素c化學性質的最小粒子是維生素c分子d、青少年應多吃蔬菜、水果,切e、忌偏食3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質的是(  )a、h            b、cl             c、he            d、co4）指出下列符號中”2”的含義⑴2h           ⑵h2             ⑶2h2o(兩個2都需解釋)5）用于火炬接力的丁烷(c4h10) (打火機內液體)    乳酸c3h6o鯊魚體內有抗癌作用的”角鯊烯”(c30h50)          葡萄糖c6h12o6        “腦黃金”不飽和脂肪酸之一c26h40o2                            尼古丁c10h14n2         “蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(c6h11o7)2ca       葉綠素c55h70mgn4o653、化學計算            1）相對原子質量=  某原子質量/碳12原子質量的12分之一2）相對原子質量=質子數+中子數3）原子中:核電荷數=質子數=電子數4）相對分子質量:各原子的相對原子質量的總和axby的相對分子質量=a的相對原子質量+b的相對原子質量×y5）化合物中元素質量比  axby中                                            ma:mb= a的相對原子質量:b的相對原子質量×y 6）元素質量分數= 某元素的相對原子質量×原子個數/相對分子質量×100%axby中    a%=a的相對原子質量×原子個數 / axby的相對分子質量×100%原子個數:x=axby的相對分子質量×a的質量分數/a的相對原子質量7）某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數mg axby中, ma=mg×a%   mb=mg×b%化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數某元素質量分數= 某元素的質量/化合物的質量 ×100%     練習：1）鐳 22688ra是居里夫人發現的一種有放射性的元素，226為相對原子質量，88為其質子數。則鐳元素的中子數與電子數之差為_______。2）某些商品廣告常有“補鐵”“補鈣”“補鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（  ）a分子     b原子     c元素       d無法確定3）某物質的化學式為hnro2n+1，它的相對分子質量為m，則r元素的相對原子質量是_______，化合價是________。4）已知r2so4的相對分子質量為342，則r（no3）3的相對分子質量為（  ）a  154     b   240     c   185       d    2135）h2、o2、co2、so2各一個分子，按質量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數由多到少的順序是__________________。6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比是7：12，則該氧化物的化學式為__.7）某藥物的相對原子質量是328，在其分子中，c占76.83%，h占9.76%，n占8.54%，o占4.88%。則該藥物的化學式為_______________。8）某化合物a6.2g燃燒后，生成8.8gco2和5.4gh2o，試通過計算后確定a的化學式。9）某氣體與co混合氣體中，經分析含氧58%，則該氣體為（   ）a  so2     b  h2     c   co2       d    no    e    o210）某不純的nh4no3樣品，經分析知其中含n36%，則可能混有的雜質是（   ）a  nh4cl     b  （nh4）2so4     c   co（nh2）2       d   無法確定11）有一不純的nh4no3樣品，經分析知其中含n30%。則該樣品中nh4no3的質量分數為__________。12）含碳酸鈣（caco3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質量分數為__________13）對于so2和so3a、相同質量的so2和so3中，硫元素的質量之比為________,氧元素的質量之比為_________ ,so2和so3的分子個數比為_________.b、若so2和so3所含氧元素質量相等，則so2和so3的質量之比為________ , 分子個數比為__________.c、若so2和so3所含硫元素質量相等，則so2和so3的質量之比為 ________, 分子個數比為__________.二、基礎訓練冊的練習與講解

第五單元 化學方程式 篇2

　　第五單元 化學方程式

　　教材分析：

　　元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學地化學打下堅實的基礎。

　　從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。

　　教學重點：質量守恒定律；化學方程式的書寫和配平

　　教學難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；

　　化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟。

　　教學思路：

　　1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質量守恒定律，并注重其應用。可簡單的概括為“實驗—分析—應用”

　　2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯系與區別。

　　3、運用口訣法和練習法，達到根據化學方程式計算的解題格式的規范化和程序化。

　　中考分析：

　　質量守恒定律基本上年年出現在中考試題中，命題范圍將包括對質量守恒定律的理解和質量守恒定律的應用以及質量守恒定律的探究。預測今后中考中，結合化學工農業生產、日常生活、科學實驗及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據要求書寫化學方程式將作為新型考查方式，而根據化學方程式的計算同樣是中考的必考內容，今后中考命題熱點將是含雜質的反應物或生成物的計算和有關天平問題、多學科綜合計算和新情境與計算綜合類試題。

　　課題1  質量守恒定律

　　教材分析：

　　在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質發生質的變化已經有了一定的認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，本節課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應的定律——質量守恒定律。

　　一、教學目標

　　1.知識與技能

　　(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2.過程與方法

　　(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。

　　(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　二、教學重點：質量守恒定律的含義及應用；化學方程式的意義。

　　三、教學難點：

　　1.質量守恒定律的理解。

　　2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　四、課時安排  2課時

　　五、教學思路：

　　增加學生探索性實驗，充分調動學生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結規律。

　　六、教學過程：

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　介紹：在以前知識的學習中，我們對化學反應中物質質的變化已經有了一定認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學反應的定律：質量守恒定律。

　　為接受新知識做好思想準備。

　　物質發生化學變化時一定有新物質生成，那么參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什么關系呢？反應后各物質的質量總和是增加了、減少了還是不變呢？

　　1、通過教師設疑，激發興趣和求知欲2、預習演示實驗

　　演示課本實驗

　　觀察實驗現象，注意觀察反應前后天平是否平衡，匯報后果。

　　是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢？指導學生分組實驗

　　分組實驗并觀察結果：

　　第一組：cuso4和naoh 

　　第二組：fecl3和 naoh

　　第三組：nacl和agno3

　　人們經過許多年，選用不同的化學反應，做了無數次的實驗發現得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質量守恒定律。

　　整體感知定義內容體會科學知識的探究過程

　　師生一起鞏固定義并總結：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

　　我們在理解質量守恒定律時應注意以下幾個問題：1、質量守恒定律適用于任何化學變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內容是指質量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數量是總質量不是部分質量 4、守恒的范圍是“參加反應的各物質”

　　深刻理解質量守恒定律的內容，找出定義中的關鍵字。

　　通過練習，鞏固質量守恒定律

　　為什么參加反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成各物質的質量的總和呢？（不失時機發問）

　　接受新問題

　　請一名同學寫出電解水的化學反應表達式

　　完成化學反應表達式

　　h2o →h2+o2

　　電解水實驗說明了哪些問題？

　　①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分

　　教具展示，h2o通電分解的微觀過程。設疑：這對你理解質量守恒定律有什么幫助嗎？

　　引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律

　　師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。

　　鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質量守恒定律嗎？

　　學生討論：對守恒定律內容里的關鍵詞（“參加化學反應”、“質量總和”）再次加深理解

　　結論：符合質量守恒定律

　　錄音：質量守恒定律的發現與發展

　　學科學愛科學，用發展的眼光看待新事物

　　為了更加準確的理解和把握質量守恒定律，請同學們完成以下習題：

　　1、在a+b=c+d反應中，5克a和4克b恰好完全反應生成3克c，則反應生成d的質量是      

　　2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有         元素，可能含有    元素。

　　3、在化學反應2xy2+y2=2z中z的化學式應為     。

　　*4、a、b、c、d物質各10克，混合加熱充分反應后，還有c物質16克，同時生成新物質d8克，剩余部分a物質，而b無剩余，則參加反應a、b的質量之比為   .

　　進行學生分層練習鍛煉學生分析問題解決問題的能力

　　課題2 如何正確書寫化學方程式

　　一、教學目標1.通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。

　　2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。

　　二、教學重點重點是正確書寫化學方程式。

　　三、教學難點難點是化學方程式的配平方法。

　　四、課時安排：2課時

　　教學過程

　　【復習引入】

　　1.什么是質量守恒定律？

　　2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

　　〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

　　〔板書〕一、化學方程式

　　1、用化學式來表示化學反應的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

　　c+o2 co2

　　〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

　　〔板書〕磷+氧氣 五氧化二磷（改成化學式）

　　p+o2 p2o5

　　〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

　　怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

　　〔板書〕二、化學方程式的書寫方法

　　〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

　　〔板書〕1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　p+o2─p2o5

　　2.配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

　　4p+5o2===2p2o5

　　3.注明反應發生的條件

　　4p+5o2 2p2o5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

　　〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

　　〔板書〕例如：

　　cuso4+2naoh===na2so4+cu(oh)2↓

　　〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）

　　左邊反應物，右邊生成物

　　寫好化學式，方程要配平

　　短線改等號，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

　　強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。

　　〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義

　　〔板書〕4p+5o2 2p2o5

　　質的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

　　〔總結〕略

　　教學拓展

　　課題3 利用化學方程式的簡單計算

　　一、教學目標

　　1.知識與技能

　　(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

　　(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　2.過程與方法

　　(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

　　(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

　　二、教學重點

　　1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

　　三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　四、課時安排  2課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

　　[板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算

　　[教師] 前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進�步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影] 展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

　　2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

　　2×158             32

　　，         

　　x= =0.6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。

　　[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結并板書]

　　1.根據化學方程式計算的解題步驟

　　(1)設未知量；

　　(2)寫出反應的化學方程式并配平；

　　(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

　　(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問] 此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

　　(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

　　解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

　　(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

　　學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

　　計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設需要碳酸鈣的質量為x。

　　caco3 cao+co2↑

　　100      56

　　x      10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

　　我們一起來看p100的課堂練習。

　　[投影]展示課堂練習

　　[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

　　[學生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

　　h2+cl2 2hcl

　　2 71 73

　　100g x y

　　。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出： =

　　代入x＝3550 g，

　　= ，

　　解得y=3650 g。

　　[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2.化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

　　[學生思考]

　　[教師總結并板書]

　　3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

　　三個要領：①步驟要完整；

　　②格式要規范；

　　③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；

　　②化學方程式要配平；

　　③準確計算相對分子質量。

　　[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

　　[投影]展示下列練習

　　[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(fe+h2so4====feso4+h2↑)

　　3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(mg+2hcl====mgcl2+h2↑)

　　[學生練習]

　　[注意事項]

　　①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

　　②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

　　[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業]習題5、6、7、8

　　板書設計

　　課題3 利用化學方程式的簡單計算

　　1.根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①根據題意設未知數；

　　②寫出化學方程式；

　　③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④簡明寫出答案。

　　2.根據化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

　　三個要領：①步驟要完整； ②格式要規范； ③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

　　考題回顧

　　1.(XX年天津市中考題)已知在反應3a+2b====2c+d中，反應物a、b的質量比為

　　3：4，當反應生成c和d的質量共140 g時，消耗b的質量為__________g。

　　2.(XX年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?