第五單元《化學方程式》期末復習提綱（精選4篇）

第五單元《化學方程式》期末復習提綱 篇1

　　一、質量守恒定律:

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后 （1）一定不變   宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變   宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據       ② 遵守質量守恒定律

　　2、書寫：     （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

　　3、含義                                     以2h2+o2點燃2h2o為例

　　①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件   氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子     每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　（或原子）個數比                個水分子

　　（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

　　③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　　①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　三、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質得到氧的反應

　　還原反應：物質失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應     還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co）

第五單元《化學方程式》期末復習提綱 篇2

　　課題1    質量守恒定律

　　考試要求：

　　認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系

　　認識定量研究對化學科學發展的重大作用

　　考點一、質量守恒定律

　　1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）一定不變  宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變                              微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變   宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

　　2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

　　例如：以2h2＋o2        2h2o為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

　　3、化學方程式的讀法  以2h2＋o2        2h2o為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　課題2     如何正確書寫化學方程式

　　考試要求：

　　能正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎        2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

　　3、方法：最小公倍數法

　　最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

　　⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數

　　的商作為該化學式前面的系數。

　　⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。

　　⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。

　　舉例：配平化學方程式： fes2    ＋  o2       fe2o3   ＋   so2

　　⑴確定起點元素：由于fe、s 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定fes2 、so2前面的系數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為的fes2系數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的系數；

　　2fes2    ＋  o2       1fe2o3   ＋   so2

　　⑷確定o2 、so2的系數：

　　①由于o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2 的系數，再確定o2的系數。由于方程式左邊s原子的個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so2的系數為4除以so2中s元素的原子個數1的商4作為so2。的系數。

　　2fes2    ＋  o2       1fe2o3   ＋   4so2

　　②由于方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為11。所以o2的系數為11除以o2中o元素的原子個數2的商11/2作為so2。的系數。

　　2fes2    ＋  11/2o2       1fe2o3   ＋   4so2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　4fes2    ＋  11o2        2fe2o3   ＋  8so2

　　三、 書寫的步驟（考點）

　　1、寫   寫出反應物、生成物的化學式        2、配   配平方程式

　　3、注   注明反應條件和生成物的狀態        4、等   將橫線改為等號

　　課題3     利用化學方程式的簡單計算

　　考試要求：

　　能進行化學方程式的簡單計算

　　初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算

　　考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

　　考點二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

　　②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

　　③單位必須統一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

　　c ＋ o2   co2           s ＋ o2   so2

　　4p ＋ 5o2   2p2o5        4al ＋ 3o2   2al2o3

　　3fe ＋ 2o2   fe3o4       2mg ＋ o2   2mgo

　　2h2o2  2h2o + o2↑          2kmno4       k2mno4  + mno2 + o2↑

　　2kclo3 2kcl+3o2↑          2h2o   2h2↑+ o2↑

　　2h2 + o2       2h2o

第五單元《化學方程式》期末復習提綱 篇3

　　試題的設計上，命題者根據本單元的知識要點：①質量守恒定律；②正確書寫化學方程式；③利用化學方程式的簡單計算等從不同的角度考查學生的知識能力。 

　　另外，依據當今教學形勢特點，我還特別設計了兩條題目：一條是自編化學方程式計算的題目，目的在于培養學生參與評價的能力，知道在升學會考中正確規范書寫的重要性。另一條是實驗設計題，目的在于為學生提供開放的學習空間，注重學生合作學習，激發學生學習化學的興趣，并進一步明確學習化學的方法之一是必須通過實驗探究才能驗證實驗結論。 

　　在評講中，基本能按預期達到目的。其中較為理想的題目有： 

　　二、3、考查化學方程式能夠提供的信息： 

　　學生發表自我見解，信息有很多，反應熱烈，歸納如下： 

　　①化學反應前后元素種類不變、原子的種類不變、原子的數目不變。 

　　②化學反應前后質量守恒。 

　　③原子是化學變化中的最小粒子。 

　　④化學變化中分子發生了變化。 

　　⑤每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。 

　　⑥每個氧分子是由2個氧原子構成的。 

　　⑦每個氫分子是由2個氫原子構成的。 

　　⑧反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應需要的條件是通電。 

　　⑨2分子水在通電條件下反應生成2分子氫氣和1分子氧氣。 

　　⑩電解時產生的氫氣體積是氧氣體積的2倍。 

　　三、2、通過分析比較五個化學反應中哪一個最適宜在潛艇里制氧氣。 

　　通電 

　　①加熱高錳酸鉀                           2KMn04 ==== 2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

　　②電解水                                 2H2O====  2H2 ↑ + O2↑ 

　　③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣     2Na2O2  +  2CO2  ====  2Na2CO3  + O2↑ 

　　MnO2 

　　④加熱氧化汞                             2HgO ==== 2Hg + O2↑ 

　　⑤過氧化氫在二氧化錳催化下分解           2H2O2  ==== 2H2O + O2↑ 

　　學生發表意見： 

　　學生1：選取電解水。潛艇是在大海里航行，水資源廣泛，潛艇里又可以發電。 

　　學生2：選取過氧化氫在二氧化錳催化下分解。生成物為固體和液體，容易分離。 

　　學生3：選取在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，利用了人體呼出的二氧化碳，循環再用，保護環境。 

　　沒有學生選擇加熱高錳酸鉀和加熱氧化汞制取氧氣。這大概學生已知其原因。  

第五單元《化學方程式》期末復習提綱 篇4

　　氧原子構成。 

　　⑥每個氧分子是由2個氧原子構成的。 

　　⑦每個氫分子是由2個氫原子構成的。 

　　⑧反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應需要的條件是通電。 

　　⑨2分子水在通電條件下反應生成2分子氫氣和1分子氧氣。 

　　⑩電解時產生的氫氣體積是氧氣體積的2倍。 

　　二、通過分析比較五個化學反應中哪一個最適宜在潛艇里制氧氣。 

　　通電 

　　①加熱高錳酸鉀                           2KMn04 ==== 2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

　　②電解水                                 2H2O====  2H2 ↑ + O2↑ 

　　③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣     2Na2O2  +  2CO2  ====  2Na2CO3  + O2↑ 

　　MnO2 

　　④加熱氧化汞                             2HgO ==== 2Hg + O2↑ 

　　⑤過氧化氫在二氧化錳催化下分解           2H2O2  ==== 2H2O + O2↑ 

　　學生發表意見： 

　　學生1：選取電解水。潛艇是在大海里航行，水資源廣泛，潛艇里又可以發電。 

　　學生2：選取過氧化氫在二氧化錳催化下分解。生成物為固體和液體，容易分離。 

　　學生3：選取在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，利用了人體呼出的二氧化碳，循環再用，保護環境。 

　　沒有學生選擇加熱高錳酸鉀和加熱氧化汞制取氧氣。這大概學生已知其原因。 

　　學生討論、分析，氣氛熱烈，分析細致，有獨特的見解，收到較好的效果。 

　　最后從條件、藥品、環保等多角度進行比較，選出合理答案：最適宜在潛艇里制氧氣的方法是常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。與其它方法相比，該方法的優點：常溫下能進行反應，且利用人體呼出的二氧化碳作反應物。