4.2 化學(xué)方程式（精選13篇）

4.2 化學(xué)方程式 篇1

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式    

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.化學(xué)方程式的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子                  

　　二、含義：（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

　　“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：

　　1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

　　1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應(yīng)條件     

4.2 化學(xué)方程式 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解的涵義。

　　2.理解書(shū)寫(xiě)要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平的方法。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)。

　　2.難點(diǎn)是的配平方法。

　　教學(xué)方法

　　講練結(jié)合，配合閱讀。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

　　1.什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明。）

　　〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是。

　　〔板書(shū)〕

　　一、

　　用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的為：

　　C+O2CO2

　　〔設(shè)疑〕的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

　　〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

　　P+O2P2O5

　　〔組織討論〕這個(gè)式子能稱(chēng)為嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

　　怎樣才能把上式改為呢？

　　〔板書(shū)〕二、的書(shū)寫(xiě)方法

　　〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)的具體步驟。

　　〔板書(shū)〕1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　P+O2─P2O5

　　2.配平 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線(xiàn)改等號(hào)。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

　　〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

　　〔板書(shū)〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)具體步驟（韻語(yǔ)）

　　左邊反應(yīng)物，右邊生成物

　　寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

　　短線(xiàn)改等號(hào)，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。

　　強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

　　〔板書(shū)〕三、所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解所表示的質(zhì)和量方面的涵義

　　〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

　　質(zhì)的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過(guò)渡〕根據(jù)所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

　　〔總結(jié)〕略

　　教案（B）

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生理解的涵義，并通過(guò)的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。

　　2.使學(xué)生能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察與思維能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　書(shū)寫(xiě)和配平。

　　教學(xué)難點(diǎn) 

　　的涵義。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　〔提問(wèn)〕請(qǐng)學(xué)生用微觀(guān)說(shuō)法解釋質(zhì)量守恒定律。

　　〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過(guò)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過(guò)程，化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做呢？

　　〔板書(shū)〕用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫。

　　〔例〕C+O2CO2

　　〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

　　〔提問(wèn)〕怎樣才算完整的？

　　〔板書(shū)〕的書(shū)寫(xiě)方法

　　l.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　〔板書(shū)〕P+O2→P2O5

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。

　　確定系數(shù)，符號(hào)連結(jié)。

　　〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

　　〔注意〕△表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號(hào)上方。若在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔練習(xí)〕

　　1.下列方程式是否正確

　　KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　錯(cuò)誤  ①?zèng)]配平  ②沒(méi)標(biāo)條件  ③O2后沒(méi)有打↑

　　C2H2+O2CO2+H2O

　　錯(cuò)誤 沒(méi)配平

　　2HgO2Hg+O2↑ 正確

　　Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

　　錯(cuò)誤 Cu后不應(yīng)標(biāo)↓。

　　2.課本有關(guān)習(xí)題

4.2 化學(xué)方程式 篇3

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式    

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.化學(xué)方程式的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子                  

　　二、含義：（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

　　“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：

　　1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

　　1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應(yīng)條件     

4.2 化學(xué)方程式 篇4

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式

　　（1課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)方程式的概念。2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。3.化學(xué)方程式的含義和讀法。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。            (2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)(二)整體感知    本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。(三)教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問(wèn)題？[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱(chēng)為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式。化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？[板書(shū)]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱(chēng)之為化學(xué)方程式。[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2                            12  32    44[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。[提問(wèn)]：那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢？請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：         kclo3 === kcl + o2 能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？[板書(shū)]：二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71－72頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：            (1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？            (2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。[板書(shū)]：1.書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)；                    二是遵守質(zhì)量守恒定律。        2.書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；                    ②配平化學(xué)方程式；                    ③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。                     (說(shuō)明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。[提問(wèn)]：①什么是化學(xué)方程式的配平，        ②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？        ③為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁(yè)第三自然段。[板書(shū)]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“＝”表示的意義)。[板書(shū)]：         2kclo3    ＝＝    2kcl    +    3o2↑         2×(39+35.5+3×16)    2×(39+35.5)    3×16×2＝245                 ＝149           ＝961.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。[教師活動(dòng)]：簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀(guān)察法配平方法。[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；                        中間連等號(hào)，條件要注清；                        生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。    2.最小公倍數(shù)配平法步驟：①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較    多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。②求它的最小公倍數(shù)。③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。④把橫線(xiàn)改成等號(hào)。⑤檢查。四.布置作業(yè)1.閱讀課本第71、72頁(yè)。2.課本第73頁(yè)練習(xí)。3.總結(jié)學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。

4.2 化學(xué)方程式 篇5

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式    

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.化學(xué)方程式的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子                  

　　二、含義：（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

　　“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：

　　1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

　　1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應(yīng)條件     

4.2 化學(xué)方程式 篇6

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解的涵義。

　　2.理解書(shū)寫(xiě)要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平的方法。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)。

　　2.難點(diǎn)是的配平方法。

　　教學(xué)方法

　　講練結(jié)合，配合閱讀。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

　　1.什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明。）

　　〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是。

　　〔板書(shū)〕

　　一、

　　用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的為：

　　C+O2CO2

　　〔設(shè)疑〕的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

　　〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

　　P+O2P2O5

　　〔組織討論〕這個(gè)式子能稱(chēng)為嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

　　怎樣才能把上式改為呢？

　　〔板書(shū)〕二、的書(shū)寫(xiě)方法

　　〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)的具體步驟。

　　〔板書(shū)〕1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　P+O2─P2O5

　　2.配平 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線(xiàn)改等號(hào)。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

　　〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

　　〔板書(shū)〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)具體步驟（韻語(yǔ)）

　　左邊反應(yīng)物，右邊生成物

　　寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

　　短線(xiàn)改等號(hào)，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。

　　強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

　　〔板書(shū)〕三、所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解所表示的質(zhì)和量方面的涵義

　　〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

　　質(zhì)的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過(guò)渡〕根據(jù)所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

　　〔總結(jié)〕略

　　教案（B）

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生理解的涵義，并通過(guò)的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。

　　2.使學(xué)生能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察與思維能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　書(shū)寫(xiě)和配平。

　　教學(xué)難點(diǎn) 

　　的涵義。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　〔提問(wèn)〕請(qǐng)學(xué)生用微觀(guān)說(shuō)法解釋質(zhì)量守恒定律。

　　〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過(guò)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過(guò)程，化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做呢？

　　〔板書(shū)〕用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫。

　　〔例〕C+O2CO2

　　〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

　　〔提問(wèn)〕怎樣才算完整的？

　　〔板書(shū)〕的書(shū)寫(xiě)方法

　　l.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

　　〔板書(shū)〕P+O2→P2O5

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。

　　確定系數(shù)，符號(hào)連結(jié)。

　　〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

　　〔注意〕△表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號(hào)上方。若在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔練習(xí)〕

　　1.下列方程式是否正確

　　KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　錯(cuò)誤  ①?zèng)]配平  ②沒(méi)標(biāo)條件  ③O2后沒(méi)有打↑

　　C2H2+O2CO2+H2O

　　錯(cuò)誤 沒(méi)配平

　　2HgO2Hg+O2↑ 正確

　　Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

　　錯(cuò)誤 Cu后不應(yīng)標(biāo)↓。

　　2.課本有關(guān)習(xí)題

4.2 化學(xué)方程式 篇7

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式    

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.化學(xué)方程式的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　[1] [2] 下一頁(yè)  

4.2 化學(xué)方程式 篇8

　　【教學(xué)目的】

　　知識(shí)：通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解的意義及書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循的原則.

　　能力: 初步學(xué)會(huì)配平的方法。

　　思想教育: 培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　正確書(shū)寫(xiě)

　　【教學(xué)難點(diǎn) 】

　　的配平

　　【教學(xué)方法】

　　問(wèn)題探討法

　　【教學(xué)過(guò)程 】

　　教師活動(dòng)  學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

　　【問(wèn)題引入】我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,那么,在化學(xué)上的有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出該化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律呢?

　　回答是肯定的,這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)——。

　　引起思考，產(chǎn)生學(xué)生欲望和興趣

　　問(wèn)題導(dǎo)思

　　激發(fā)興趣

　　【板書(shū)】 一

　　1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做。

　　將碳與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式改寫(xiě)成用化學(xué)式來(lái)表示的 初步認(rèn)識(shí)

　　【問(wèn)題討論】 表示了什么？它與文字表達(dá)式有什么不同？

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材

　　看書(shū),討論的意義 培養(yǎng)閱讀能力和思維能力

　　【板書(shū)】 2.的意義:

　　質(zhì)的方面：

　　量的方面:

　　領(lǐng)會(huì)在質(zhì)和量?jī)煞矫娴囊饬x 領(lǐng)會(huì)學(xué)習(xí)的意義

　　【投影】 課堂練習(xí)一(見(jiàn)附1)

　　讓學(xué)生在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

　　完成課堂練習(xí)一  創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境

　　【問(wèn)題討論】 (1)P+O2這個(gè)式子是嗎?它符合質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)能否將P2O5改寫(xiě)成PO2.5,為什么?

　　思考、討論 培養(yǎng)學(xué)生分析總是和運(yùn)用要領(lǐng)的能力

　　指導(dǎo)學(xué)生 看書(shū)，在學(xué)生看書(shū)、討論、總結(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行概括板書(shū)。

　　【板書(shū)】 二、的書(shū)寫(xiě)

　　1.書(shū)寫(xiě)原則

　　在討論的基礎(chǔ)上帶著問(wèn)題看書(shū)，從中找出解決問(wèn)題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

　　【板書(shū)】2、書(shū)寫(xiě)的步驟

　　【講解】以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書(shū)寫(xiě)的具體步驟（用最小公倍數(shù)法配平）

　　理解記憶 體會(huì)書(shū)寫(xiě)的步驟，培養(yǎng)尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　指導(dǎo)學(xué)生模仿練習(xí) 試著寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒生成水的 模仿練習(xí)

　　【投影】 課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2） 做課堂練習(xí)二 初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)的方法

　　【講解】 針對(duì)學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)中應(yīng)注意的問(wèn)題。

　　【板書(shū)】 （1）“↑↓”等號(hào)均指生成物.(2)若反應(yīng)前物質(zhì)中無(wú)氣體物質(zhì),而反應(yīng)后有氣體物質(zhì)生成時(shí),用“↑”表示生成的氣體，若反應(yīng)物與生成物均有氣體時(shí)，生成的氣體不用“↑”表示（“↓”符號(hào)用法同“↑”符號(hào)的用法。）

　　自己檢查，糾正練習(xí)中的問(wèn)題。 強(qiáng)化理解，達(dá)到掌握書(shū)寫(xiě)的目的。 

　　指導(dǎo)學(xué)生計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。  寫(xiě)出中各物質(zhì)的質(zhì)量比 體會(huì)的意義

　　【投影】 課堂練習(xí)三（見(jiàn)附3）隨時(shí)糾正（矯正）學(xué)生練習(xí)中的問(wèn)題。  做課堂練習(xí)三 鞏固提高

　　【課后小結(jié)】 為了便于同學(xué)們掌握書(shū)寫(xiě)的方法，我們采用韻語(yǔ)記憶：

　　左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物；

　　寫(xiě)好化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平；

　　短線(xiàn)改等號(hào)，條件要注明；

　　生成沉淀氣，“↑↓”箭頭來(lái)分明

　　體會(huì)韻語(yǔ)內(nèi)容,記住書(shū)寫(xiě)方法 調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,掌握知識(shí)

　　【投影】 隨堂檢測(cè)(見(jiàn)附4) 獨(dú)立完成 檢查教學(xué)完成情況

　　附1.課堂練習(xí)一

　　試寫(xiě)出下列反應(yīng)的:

　　(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗(yàn)硫、

　　(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

　　附2:課堂練習(xí)二

　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的:

　　(1)水通電后生成氫氣和氧氣

　　(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　(3)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷

　　(4)氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水

　　附3:課堂練習(xí)三

　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的,并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比：

　　(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣

　　(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

　　附4:隨堂驗(yàn)測(cè)

　　1.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的

　　2.配平，并計(jì)算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：

　　（1）Fe+O2——Fe3O4

　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

　　（3）HgO——Hg+O2

　　3.某同學(xué)在寫(xiě)鎂在空氣中燃燒的時(shí)寫(xiě)成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

4.2 化學(xué)方程式 篇9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：的配平

　　教學(xué)過(guò)程：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)      

　　講述：什么是，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)所能表示的含義，你能總結(jié)出有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)      

　　講解：“+” ，“=” 在中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解的含義理解書(shū)寫(xiě)必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子                  

　　二、含義：（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

　　“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書(shū)寫(xiě)原則：

　　1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、書(shū)寫(xiě)步驟：

　　1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應(yīng)條件     

4.2 化學(xué)方程式 篇10

　　【教學(xué)目的】

　　知識(shí)：通過(guò)對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解的意義及書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循的原則.

　　能力: 初步學(xué)會(huì)配平的方法。

　　思想教育: 培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　正確書(shū)寫(xiě)

　　【教學(xué)難點(diǎn) 】

　　的配平

　　【教學(xué)方法】

　　問(wèn)題探討法

　　【教學(xué)過(guò)程 】

　　教師活動(dòng)  學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

　　【問(wèn)題引入】我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,那么,在化學(xué)上的有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出該化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律呢?

　　回答是肯定的,這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)——。

　　引起思考，產(chǎn)生學(xué)生欲望和興趣

　　問(wèn)題導(dǎo)思

　　激發(fā)興趣

　　【板書(shū)】 一

　　1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做。

　　將碳與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式改寫(xiě)成用化學(xué)式來(lái)表示的 初步認(rèn)識(shí)

　　【問(wèn)題討論】 表示了什么？它與文字表達(dá)式有什么不同？

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材

　　看書(shū),討論的意義 培養(yǎng)閱讀能力和思維能力

　　【板書(shū)】 2.的意義:

　　質(zhì)的方面：

　　量的方面:

　　領(lǐng)會(huì)在質(zhì)和量?jī)煞矫娴囊饬x 領(lǐng)會(huì)學(xué)習(xí)的意義

　　【投影】 課堂練習(xí)一(見(jiàn)附1)

　　讓學(xué)生在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

　　完成課堂練習(xí)一  創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境

　　【問(wèn)題討論】 (1)P+O2這個(gè)式子是嗎?它符合質(zhì)量守恒定律嗎?

　　(2)能否將P2O5改寫(xiě)成PO2.5,為什么?

　　思考、討論 培養(yǎng)學(xué)生分析總是和運(yùn)用要領(lǐng)的能力

　　指導(dǎo)學(xué)生 看書(shū)，在學(xué)生看書(shū)、討論、總結(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行概括板書(shū)。

　　【板書(shū)】 二、的書(shū)寫(xiě)

　　1.書(shū)寫(xiě)原則

　　在討論的基礎(chǔ)上帶著問(wèn)題看書(shū)，從中找出解決問(wèn)題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

　　【板書(shū)】2、書(shū)寫(xiě)的步驟

　　【講解】以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書(shū)寫(xiě)的具體步驟（用最小公倍數(shù)法配平）

　　理解記憶 體會(huì)書(shū)寫(xiě)的步驟，培養(yǎng)尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　指導(dǎo)學(xué)生模仿練習(xí) 試著寫(xiě)出氫氣在氧氣中燃燒生成水的 模仿練習(xí)

　　【投影】 課堂練習(xí)二（見(jiàn)附2） 做課堂練習(xí)二 初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)的方法

　　【講解】 針對(duì)學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)中應(yīng)注意的問(wèn)題。

　　【板書(shū)】 （1）“↑↓”等號(hào)均指生成物.(2)若反應(yīng)前物質(zhì)中無(wú)氣體物質(zhì),而反應(yīng)后有氣體物質(zhì)生成時(shí),用“↑”表示生成的氣體，若反應(yīng)物與生成物均有氣體時(shí)，生成的氣體不用“↑”表示（“↓”符號(hào)用法同“↑”符號(hào)的用法。）

　　自己檢查，糾正練習(xí)中的問(wèn)題。 強(qiáng)化理解，達(dá)到掌握書(shū)寫(xiě)的目的。 

　　指導(dǎo)學(xué)生計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。  寫(xiě)出中各物質(zhì)的質(zhì)量比 體會(huì)的意義

　　【投影】 課堂練習(xí)三（見(jiàn)附3）隨時(shí)糾正（矯正）學(xué)生練習(xí)中的問(wèn)題。  做課堂練習(xí)三 鞏固提高

　　【課后小結(jié)】 為了便于同學(xué)們掌握書(shū)寫(xiě)的方法，我們采用韻語(yǔ)記憶：

　　左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物；

　　寫(xiě)好化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平；

　　短線(xiàn)改等號(hào)，條件要注明；

　　生成沉淀氣，“↑↓”箭頭來(lái)分明

　　體會(huì)韻語(yǔ)內(nèi)容,記住書(shū)寫(xiě)方法 調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,掌握知識(shí)

　　【投影】 隨堂檢測(cè)(見(jiàn)附4) 獨(dú)立完成 檢查教學(xué)完成情況

　　附1.課堂練習(xí)一

　　試寫(xiě)出下列反應(yīng)的:

　　(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗(yàn)硫、

　　(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

　　附2:課堂練習(xí)二

　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的:

　　(1)水通電后生成氫氣和氧氣

　　(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　(3)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷

　　(4)氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水

　　附3:課堂練習(xí)三

　　寫(xiě)出下列反應(yīng)的,并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比：

　　(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣

　　(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

　　附4:隨堂驗(yàn)測(cè)

　　1.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的

　　2.配平，并計(jì)算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：

　　（1）Fe+O2——Fe3O4

　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

　　（3）HgO——Hg+O2

　　3.某同學(xué)在寫(xiě)鎂在空氣中燃燒的時(shí)寫(xiě)成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

4.2 化學(xué)方程式 篇11

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式    

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.化學(xué)方程式的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　[1] [2] 下一頁(yè)  

4.2 化學(xué)方程式 篇12

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)  化學(xué)方程式    

　　講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、化學(xué)方程式的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.化學(xué)方程式的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　化學(xué)方程式

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　[1] [2] 下一頁(yè)  

4.2 化學(xué)方程式 篇13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　學(xué)生理解在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)必須遵守的兩個(gè)原則；

　　通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　1.是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法。

　　3.書(shū)寫(xiě)

　　為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

　　有些可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

　　教法建議

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

　　教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

　　1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出的涵義。

　　3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

　　4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

　　5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

　　布置作業(yè) 后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：的涵義及寫(xiě)法

　　難點(diǎn)：的配平

　　教學(xué)過(guò)程：

　　提問(wèn)：

　　1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2.從微觀(guān)角度解釋守恒的原因

　　3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

　　設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導(dǎo)入  ：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—

　　板書(shū)：

　　第二節(jié)      

　　講述：什么是，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

　　一、的概念   

　　提問(wèn)：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

　　引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——    

　　提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？   

　　（1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)

　　（2）“→” 變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確與文字表達(dá)式的區(qū)別

　　根據(jù)學(xué)生回答給出的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

　　板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子             

　　二.的涵義         

　　提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

　　討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。  

　　提問(wèn)：這正是一個(gè)所能表示的含義，你能總結(jié)出有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

　　板書(shū)：  2、的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

　　（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

　　（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問(wèn)：如何讀出這個(gè)      

　　講解：“+” ，“=” 在中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)          

　　練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

　　1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____ 。

　　2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書(shū)寫(xiě)的原則：                  

　　設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

　　練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的         

　　問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

　　可能寫(xiě)出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

　　（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律    

　　引導(dǎo)：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)       

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書(shū)：的書(shū)寫(xiě)    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。           

　　練習(xí)2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的呢？       

　　指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

　　總結(jié)：      

　　1、寫(xiě)化學(xué)式    

　　2、配平       

　　3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

　　模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　要求：

　　（1）3個(gè)步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

　　講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)      

　　小結(jié)：      

　　通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解的含義理解書(shū)寫(xiě)必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程         

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化

　　C＋O2 點(diǎn)燃CO2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子                  

　　二、含義：（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

　　“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書(shū)寫(xiě)原則：

　　1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、書(shū)寫(xiě)步驟：

　　1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀(guān)事實(shí)）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應(yīng)條件