有關化學方程式的計算（精選13篇）

有關化學方程式的計算 篇1

　　第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量x

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2h2o    2h2↑ +  o2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得h21.1g， o2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克kclo3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　kclo2        kcl   +   o2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gkclo3，可制得o23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得o2的質量為xg

　　2kclo2        2kcl   +  3o2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gkclo3，可制得o24.8g.

　　例3  把干燥純凈的kclo3和mno2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  mno2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出o2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據(jù)質量守恒定律

　　mo2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中kci質量為xg

　　2kclo2        2kcl   +  3o2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　mno2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為kcl和mno2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成p2o5多少克？（已知標況下ρo2＝1.43g/l）

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出o2的體積，只能先求出生成o2的質量.再根據(jù)v氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成p2o5的質量為y.

　　4p    +   5o2          2p2o5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　vo2 =  =  =5.6l

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀h2so4反應，可制得h2多少升？（標況下ρh2＝0.09g/l）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得h2的質量為xg

　　zn  +   h2so4     znso4＋ h2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升h2.

有關化學方程式的計算 篇2

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據(jù)質量守恒定律[1] [2] 下一頁  

有關化學方程式的計算 篇3

　　教學目標 

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

　　解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程 ：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質量關系來計算產(chǎn)品和原料的質量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據(jù)各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節(jié)  根據(jù)化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計 ：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇4

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據(jù)質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據(jù)V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關化學方程式的計算 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

　　解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程 ：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質量關系來計算產(chǎn)品和原料的質量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據(jù)各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節(jié)  根據(jù)化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計 ：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇6

　　教學目標 

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

　　解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程 ：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質量關系來計算產(chǎn)品和原料的質量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據(jù)各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節(jié)  根據(jù)化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計 ：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇7

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據(jù)質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據(jù)V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關化學方程式的計算 篇8

　　教學目標

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

　　解題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質量關系來計算產(chǎn)品和原料的質量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據(jù)各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節(jié)  根據(jù)化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇9

　　教學目標

　　知識目標

　　在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

　　通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

　　能力目標

　　通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

　　解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

　　化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。

　　解題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

　　教法建議

　　本節(jié)只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

　　化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　教學設計方案

　　重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

　　教學過程：

　　引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質量關系來計算產(chǎn)品和原料的質量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

　　投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

　　討論完成：     

　　S  + O2    點燃   SO2

　　32   32          64

　　每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

　　32克          64克

　　1.6克          3.2克

　　學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

　　小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據(jù)各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

　　板書：第三節(jié)  根據(jù)化學方程式的計算

　　投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

　　板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式；                    2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量  245            96

　　11.6 克        x

　　(4)列比例式,求未知量                  245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：                               答:可以得到4.6克氧氣.

　　學生練習，一名同學到黑板上板演

　　投影：

　　學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

　　練習3  用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

　　分析討論、歸納總結：

　　討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?

　　2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

　　投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

　　學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

　　出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記

　　板書設計：

　　第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算

　　例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

　　解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

　　(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 克 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

　　x=96 ×11.6克/245=4.6克

　　(5)答：可以得到4.6克氧氣.

　　小結：根據(jù)化學方程式計算要求

　　化學方程式要配平

　　需將純量代方程

　　關系式對關系量

　　計算單位不能忘

　　關系量間成比例

　　解設比答要牢記  

有關化學方程式的計算 篇10

　　第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據(jù)質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據(jù)V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

有關化學方程式的計算 篇11

　　（2課時）

　　一.知識點

　　1.已知反應物的質量求生成物的質量；

　　2.已知生成物的質量求反應物的質量；

　　3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2.難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據(jù)？

　　三學習過程

　　[問題]：1.什么是化學方程式？

　　2.說出方程式：4p  +  5o2        2p2o5

　　前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質的化學變化常涉及到量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。

　　根據(jù)化學方程式的計算：

　　根據(jù)化學方程式的計算一般可分為五步：

　　1.根據(jù)題意設未知數(shù)；

　　2.寫出并配平有關的化學方程式；

　　3.求出有關物質間的質量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；

　　4.列出比例式，求出未知數(shù)；

　　5.簡明地寫出答案。

　　根據(jù)以上五個步驟學習p110例一、例二。

　　[練習]：

　　①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

　　②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

　　歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。

　　2.化學方程式計算的四種類型：

　　(1)已知反應物的質量求生成物的質量；

　　(2)已知生成物的質量求反應物的質量；

　　(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[問題]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據(jù)？

　　化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據(jù)。

　　根據(jù)化學方程式計算題組練習

　　1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

　　2.12.25克kclo3和3克mno2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？

　　3.把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量。

　　4.某金屬r與稀hcl反應，在放出h2的同時生成rcl2，已知9.6克r與足量鹽酸反應后可制得0.8克h2，求r的相對原子質量。

　　5.在20克kclo3和mno2的混合物中含mno210%，加熱冷卻后，試管中含mno212.5%，求：①kclo3的分解率是多少？②生成多少克kcl？

　　根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？

　　四總結、擴展

　　[小結]：三個要領：1.步驟要完整；

　　2.格式要規(guī)范；

　　3.得數(shù)要準確。

　　三個關健：1.準確書寫化學式；

　　2.化學方程式要配平；

　　3.準確計算相對分子質量。

　　注意事項：1.化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。

　　2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質量單位)。

　　四.布置作業(yè)

　　1

有關化學方程式的計算 篇12

　　第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據(jù)質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據(jù)V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

　　[1]

有關化學方程式的計算 篇13

　　教學實錄

　　師:投影展示幾個高高的大煙囪向空氣中排放濃煙,天空黑云一片.這是東北的某城市,冬天大約有150天需要燒煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天燒煤2000噸,則一冬天向大氣中排放的二氧化硫有多少噸?你知道怎樣計算嗎?

　　學生好奇地開始討論。

　　生1：用2000噸×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的質量。

　　生2：他求出的二氧化硫的質量再乘以150天才是一冬天向大氣中排放的二氧化硫的總質量。

　　師：兩位同學合作的很好，那么這個問題有沒有其它的計算方法呢？這節(jié)課我們共同來研究。

　　（師板書）：第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算

　　師：投影（例1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)完全分解245克氯酸鉀，可制取多少克氧氣供分組實驗？

　　師：分析示范，并提問。

　　生：根據(jù)（例1），自學課本（例題2）并討論，總結出根據(jù)化學方程式的計算的一般步驟：

　　生開始討論……

　　師：同學們討論的很熱烈，哪個小組首先來匯報一下你們的結論。

　　生3：根據(jù)題意設未知數(shù)，一般設為X。

　　生4：寫出并配平有關的化學方程式。

　　生5：求出有關物質間的質量比（即相對分子質量與系數(shù)乘積之比，）寫在相應化學式下邊。

　　生6：把已知量和未知量寫在相應質量比的下面。

　　生7：列比例式，求解。

　　生8：簡明寫出答案。

　　師：同學們總結的很全面，現(xiàn)在練習檢驗一下，看哪一位同學書寫的規(guī)范。

　　師：投影練習題。

　　1、實驗室要制得96克氧氣，需氯酸鉀多少克？同時生成氯化鉀多少克？

　　2、31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷各多少克？

　　生9：板演練習1。

　　生10：板演練習2。

　　師：組織學生分析、討論、歸納并指錯。

　　要求：歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。

　　師：各組基本完成了，請各組匯報一下討論結果，哪個小組愿意先來？

　　生11：我們組歸納的是根據(jù)化學方程式計算的類型，有這們幾種：（1）根據(jù)反應物的質量求生成物質量；（2）根據(jù)生成物的質量求反應物的質量。

　　生12：我們還可以已知一種反應物的質量求出另一種反應物 的質量。

　　師：我好像聽到不同的意見。來，把你們的想法說出來。

　　生13：我們還可以已知一種生成物的質量求出另一種生成物的質量。

　　師：同學們歸納的很全面，條理性強，大家繼續(xù)努力，從下例題組中選一個看誰先解出來。

　　師：投影出示練習題組。

　　1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？

　　2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻，稱重，得10.7克固體物質，試計算原混合物中氯酸鉀的質量？

　　3、加熱KClO 和MnO 的混合物15.5克，直到不再產(chǎn)生氣體為止，所得固體剩余物的質量比原混合物減少了4.8克，求原混合物中二氧化錳的質量？

　　4、加熱一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧氣，當收集到需要的氧氣后，停止可熱，冷卻后稱量剩余固體物質質量為4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應，又收集到0.672升（標準狀況）氧氣，計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)（標準狀況下氧氣的密度為1.429克/升）？

　　5、用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

　　6、相同質量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量的稀硫酸反慶，產(chǎn)生氫氣質量最大的是哪一個？

　　生：進行題組練習。

　　師：哪一組的同學先把你們的解題過程展示一下，（實物展示 臺展示）（舉如下兩例）

　　（甲組）3：解：設混合物中KClO 的質量為X，MnO 的質量為15.5克—X

　　2 KClO  =    2KCl+3O ↑

　　245               96

　　X               4.8克

　　X=12.25克

　　所以：MnO 的質量是15.5—12.25=3.25克

　　答：原混合物中MnO 是3.25克。

　　H +CuO  =  C u + H O

　　80                                  64

　　X        6.4

　　X=8克

　　生：評價指出解題中出現(xiàn)的錯誤。

　　師：同學們評價的準確，能具體指出解題中出現(xiàn)的錯誤，而給予改正。

　　師：根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？

　　生14：解題的步驟要完整，可以用“解、設、寫、比、算、答”六個字來概括。（生具體解釋六個字的含義）

　　生15：格式要規(guī)范，該寫單位處一定要定寫清，且單位要統(tǒng)一。

　　生16：計算的結果要準確。

　　師：同學們已歸納出根據(jù)化學方程式計算的要領，那么解題的關鍵是什么呢？

　　生17：準確，規(guī)范地寫出化學方程式。

　　生18：化學方程式要配平后才能進行計算。

　　生19：相對分子質量要計算準確。

　　師：同學們考慮的很全面，并能按照化學特點進行思維及審題、分析和計算，你們太了不起了！

　　師：通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會呢？

　　生20：我們學會了根據(jù)化學方程式進行計算的方法。

　　生21：前面我們學習化學方程式表示的含義，通過本節(jié)的學習我知道了如何從“量”的方面，來研究化學方面的有關計算。

　　師：同學接受新知識的能力很強，本節(jié)課我從你們身上學到很多知識，相信以后的學習生活中我們會合作的更好。

　　師：作業(yè) 教科書第75頁， A組3   B組2    師：下課

　　根據(jù)化學方程式的計算

　　教學實錄