酸堿鹽（精選5篇）
酸堿鹽 篇1
一、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
二、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
三、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
酸堿鹽 篇2
九年級化學專題復習資料六 酸堿鹽知識
一、復習內容和要求：
1、有關酸堿鹽的化學用語：電離方程式和常見物質的俗稱和主要成分；
2、金屬活動順序表及其意義和應用；
3、常見酸堿鹽的溶解性；
4、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；
5、溶液的酸堿性與酸堿度的測定；
6、離子的檢測；
7、物質的顏色和酸堿鹽的特性；
8、酸堿的通性和鹽的性質。
二、典型考題解析
例1. （XX年甘肅省）下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）
a.mg（oh）2、cuso4、h2co3 b. hno3、koh、nacl
c.caco3、naoh、h3po4 d.h2so4、kno3、naoh
解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。
例2. （XX年黃岡市）下列物質的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
a. 稀硫酸 b. 氧化鈣 c. 濃鹽酸 d. 二氧化碳
解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以
例3. （XX年北京市豐臺區）下列各組物質在同一溶液中能大量共存的是（ ）
a. agno3、kno3、hcl b.naoh、cu（no3）2、nacl
c. h2so4、nacl、na2co3 d.bacl2、kno3、nacl
解析：本題考查復分解反應發生的條件。要使物質在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（a）有agcl沉淀產生，（b）有cu（oh）2沉淀生成，（c）有co2氣體產生，（d）中的三種物質不反應，在同一溶液中能共存。
例4. （XX年廣東省）現有四種物質：bacl2、naoh、cuo、zn，請另選一種物質按下列要求回答問題：
（1）只與上述四種物質中的一種發生反應，則所選物質的化學式是_______________。
（2）可與上述四種物質都發生反應，則所選物質的化學式是_______________。
解析：本題考查同學們根據物質的性質及相互反應規律選擇試劑進行化學反應的應用能力。解題時應先區別題給物質的類別，bacl2（鹽）、naoh（堿）、cuo（堿性氧化物）、zn（氫前面金屬），要使四種物質與一種物質都發生反應，這種物質無疑是酸。因bacl2中含ba2+，要使ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質和上述四種物質中的一種反應，這種試劑可以是不和naoh 、cuo、zn反應的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如na2so4、k2so4、（nh4）2so4、na2co3、k2co3等。
三、習題精練：
1、恰好中和某naoh固體時需要一定量的某質量分數的鹽酸。若將鹽酸換成等質量、同質量分數的硫酸，則反應后所得溶液的ph （ ）
a.>7 b.<7 c.=7 d.無法確定
2、你認為下列實驗方案中，可行的是 （ ）
a.按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離cacl2、caco3的混合物
b.向某未知溶液中加入agno3溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
c.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣
d.將ph試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其ph
3、等質量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應情況如圖所示，下列結論中正確的是 （ ）
a.金屬的活動性：a＞b＞c a
b.金屬的相對原子質量：c＞b＞a b
c.金屬的相對原子質量：a＞b＞c c
d.金屬的活動性：c＞b＞a
4、海水中的na+的質量分數是1.42%，如果其中的na+全部以氯化鈉計算，則海水中氯化鈉
的質量分數是 （ ）
a、2.82% b、5.85% c、3.61% d、4.91%
5、向agno3、cu(no3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是 （ ）
a.濾紙上有ag，濾液中有ag+、cu2+、fe2+
b.濾紙上有ag、cu，濾液中有ag+、fe2+
c.濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有fe2+
d.濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有ag+、cu2+
6、在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸做原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)zn h2 cu ，(2) cuo cuso4 cu
若用這兩種方法制得銅的質量相等，下列敘述符合實驗結果的是： （ ）
a.消耗相同質量的氧化銅
b.消耗相同質量的鋅
c.消耗相同質量的稀硫酸
d生成硫酸鋅的質量相同
7、某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質與之中和
物質 相對分子質量 市場參考價（元/kg ）
caco3 100 1.8
ca(oh)2 74 2.0
nh3 17 6.5
naoh 40 11.5
如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應選擇 ( )
a.caco3 b.ca(oh)2 c.nh3 d.naoh
8、某同學在春天買了5盆同樣大小的同種植物，每天向花盆內澆同樣量的水和液體肥料，不久植物開始發芽。為了研究植物生長與水和肥料間的關系，對5個花盆作了如下處理，然后觀察植物的變化。
花盆 澆水量 施肥量
1 與以前相同 與以前相同
2 與以前相同 比以前多1/2
3 比以前少1/2 與以前相同
4 比以前少1/2 比以前多1/2
5 不澆水 比以前少1/2
如果想要證明：過多施肥會引起植物枯萎，可以比較哪2個花盆？ ( )
a.1與2 b.2與3 c.3與4 d.4與5
9、有a、b、c、d四種物質的溶液，他們分別是硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉中的一種，它們之間能發生如下的反應：
①a+c→e↓+f ②b+c→g↓+f ③b+d→h+j+k↑
根據以上關系推斷：(填化學式)
a為__________ b為__________
c為__________ d為__________
10、請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題。
某化學興趣小組的同學把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實驗室。三天后進行觀察。
發現問題：三天后片狀固體變成白色粉末狀固體了
提出問題：“白色粉末固體物質是什么？”
建立假設：_________________________________________
設計實驗：請你來完成以下實驗，把相關內容填寫在表格中。
實驗方法及操作 可能觀察到的現象 實驗結論
反思與應用：我們學過的哪些物質還具有這樣的性質？_______________
11、小新拿來一片黃色的金屬向同學炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究。
（提出問題）這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？
（猜想）①小新認為是黃金；
②小寶認為是銅鋅合金。
（查閱資料）合金中的金屬保持各自的化學性質，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體。
（設計實驗）①小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網上用酒精燈加熱；
②小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。
（現象與結論）
（1）小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想 。黑色物質是 。
(2)小寶在實驗中觀察到的現象是 ，寫出反應的化學方程式 。
(3)（反思與應用）假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計的一個實驗是:
① 截取一小片黃色的金屬放入 溶液中。
②你設計的實驗中能觀察到的現象是 。
12、下面是初中化學常見的五種物質之間的轉化關 系圖（各步反應條件和其他反應物均已略去），甲乙丙丁中有兩種金屬，其中一種金屬在地殼中的元素含量居所有金屬的第二位。請回答：
（1）丙、丁分別是 、 。
（2）有單質生成且不屬于置換反應的是
（填序號） 。
（3）寫出乙 + 水 a + 甲反應的化
學方程式： 。
13、人吸入空氣，排出co2等氣體。為了證明人呼出的氣體中含有co2且能有效排除空氣中co2的干擾，某學生設計了下圖所示的實驗裝置，為了除去空氣中的co2和檢驗人呼出的氣體中含有co2，則錐形瓶ⅰ、ⅱ中加入的試劑為 ( )
瓶ⅰ 瓶ⅱ
a ca(oh)2 naoh
b naoh ca(oh)2
c 石蕊 酚酞
d na2so4 cacl2
14、白色粉末m是由na2co3和nahco3組成的混合物。取甲、乙、丙三份質量不同的m樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應，得到的氣體質量與m的質量關系如下表：
實驗組別 甲 乙 丙
稀鹽酸質量/克 50 50 50
加入m的質量/克 3.80 6.20 7.20
生成氣體的質量/克 1.76 2.62 2.62
試計算m中na2co3和nahco3的質量分數各是多少?
酸堿鹽 篇3
【教學目標】
知識與技能
1.進一步了解物質的分類方法，通過物質的分類理解酸堿鹽的組成。
2.歸納出酸、堿、鹽的化學性質。
3.進一步了解溶復分解反應和中和反應的特點、理解中和反應的實質以及書寫化學方程式規律。
過程與方法
1.通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。
2.通過對酸堿鹽性質的歸納培養學生的求同能力。
情感態度與價值觀
1.增強學生的合作學習的意識。
2.培養學生認真細致的學習態度，幫助學生養成嚴謹務實的生活態度。
【教學資源分析】
本課題是學生學習了有關酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結。酸堿鹽這部分教學內容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內容和復分解反應后很容易形而上學，胡亂自編化合物之間的復分解反應，課本在新課教學階段并沒有系統的對酸堿鹽化學性質進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發生條件；有利于學生把零散的知識系統化、網絡化、規律化。
酸堿鹽這部分的內容很多，一節課時間不可能面面俱到，所以本堂課只針對學生學習時遇到的重點及難點化學性質復習。
【教學策略分析】
1.通過學生探究石灰水瓶的清洗實驗激發學生學習興趣，并自然引出課題。
2.通過物質化學式的書寫和對物質進分類增強學生對酸堿鹽在組成上的認識，為置換反應、復分解反應的正確書寫埋下伏筆。
3.通過學生動手書寫化學方程式，糾正學生的一些常見錯誤。
4.通過小組討論引導歸納出酸堿鹽的化學性質。
5.通過學生小組討論判斷和動手書寫一些有關復分解反應的方程式引導學生歸納出復分解反應發生的條件和書寫規律。
6.通過多媒體和學生復習講義的配合讓課堂氣氛更活躍，學生注意力更集中，目標更明確。
【重點難點】
重點：了解常見的酸、堿、鹽的化學性質，典型反應及其化學方程式
的書寫及糾錯。
難點： 酸堿鹽的化學性質，中和反應的特點、理解中和反應的實質。
【課時安排】1課時
【教學過程】
教學
流程 教師活動 學生活動 設計意圖
課前準備 〈課前準備〉
實驗室有關學生實驗的準備。
課件的制作。
多媒體設備的調試。
復習講義的編輯，并分發到學生手中。
為學生分組。
學生分組時要注意不同能力的學生在各組要平衡。這樣有利于討論和實驗，也有利于學生進行相互學習。
學生實驗、導入 教師出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提問：這瓶用久的石灰水瓶壁上為何有那么多白色物質？白色物質是什么？如何除去？
〈過渡〉
剛才我們運用到了一些酸堿鹽的化學知識，現在我們大家一起來對酸堿鹽的化學性質進行回顧和歸納。 學生短暫討論，一個學生回答并上黑板書寫方程式，其他同學在講義上書寫方程式。
學生實驗并觀察實驗現象。
學生回答。 吸引學生注意力，激發學習興趣，培養學生動手能力和觀察能力，并自然引出課題。同時這也是一個重要的知識點，可以讓學生感性認識，加深理解，幫助記憶。
學生練習，討論 （板書）
酸堿鹽的復習
在大屏幕上出示一些物質的化學式，請學生讀出其名稱。
校對化學式，糾正常見錯誤。
學生在講義上讀出化學式。 練習化學式的書寫，糾正錯誤。鞏固學生的基礎。化學式的選擇有意識地安排不同類別的物質，為下面的內容做鋪墊。
〈設問〉
同學們能不能對上述物質進行一下分類呢？
多媒體：進行分類
學生進行分類。 幫助學生復習物質的分類知識。
引出酸堿鹽的化學組成。
討論，交流，歸納，投影 〈過渡〉
通過分類大家有沒有發現酸堿鹽在組成上的規律呢？
（板書）
酸堿鹽的組成。
酸的組成：
h++酸根離子
堿的組成：
金屬離子+oh-
鹽的組成：
金屬離子+酸根離子
學生思考，討論交流
看大屏幕
了解酸堿鹽的組成，引發學生回憶酸堿鹽的知識。
為復分解反應的書寫規律作鋪墊。
討論，交流，歸納 〈過渡〉
生活中常見的酸：胃液中的鹽酸；鉛蓄電池中的硫酸；食醋中的醋酸；碳酸飲料中的碳酸…下面我們看大屏幕：
多媒體：
聞氣味圖片
濃硫酸的腐蝕性圖片
提問：
該同學聞的是濃鹽酸還是濃硫酸的氣味？
這是那種酸的杰作？
〈過渡〉
常見的堿有哪些？
多媒體：
氫氧化鈉潮解圖片
新鮮雞爪被腐蝕的圖片
提問：
圖中易潮解的物質是哪種堿，你能歸納出它的哪些物理性質？
多媒體：
鑒別無色溶液稀鹽酸和澄清石灰水
教師演示鑒別方法
看大屏幕并思考濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
回答：濃鹽酸和濃硫酸
氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉白色固體，極易溶于水并放出大量的熱。空氣中易潮解
填出講義中的相關知識
分組討論交流鑒別方法
學生觀察現象
引發學生思考酸的物理性質并歸納總結
學生歸納總結出常見的兩種堿的物理性質
進一步通過具體的實驗操作讓學生體驗歸納法的應用
鑒別要有明顯現象
學生練習 常見的酸有鹽酸和硫酸，我們一起來回憶一下鹽酸發生的一些化學反應。
大屏幕：鹽酸的化學性質。
糾正學生常見錯誤。
〈設問〉
鹽酸有這樣的化學性質，那其他酸是否也有類似的化學性質呢？
完成講義上的填空及化學方程式。個別學生上黑板書寫。
討論并記錄，匯報。
練習方程式書寫。
糾正常見錯誤。為歸納酸的化學性質作準備。
幫助學生舉一反三。
讓學生進行自主學習。
討論歸納
大屏幕：酸的化學性質。
觀察大屏幕，和自己的歸納作比較。 讓學生的知識系統化，知識脈絡更清晰。
引導學生學習歸納的學習方法。
深入 〈設問〉
酸為什么會有這些相似的化學性質呢？
大屏幕：酸在水溶液里都能解離出氫離子。
學生思考并回答。
引導學生用求同思維方式理解大多數酸具有相似化學性質的可能原因。
學生練習 〈過渡〉
常見的堿有氫氧化鈉，氫氧化鈣等，我們來回憶一下氫氧化鈉的一些化學性質。
大屏幕：氫氧化鈉的化學性質
糾正學生常見方程式錯誤
完成講義上的填空及化學方程式。個別學生上黑板書寫。
練習方程式書寫。
糾正常見錯誤。為歸納堿的化學性質作準備。
討論 〈設問〉
氫氧化鈉有這樣的化學性質，那其他堿是否也有類似的化學性質呢？ 討論并記錄，匯報。 拓展學生思路，培養學生的思維習慣。
歸納 大屏幕：堿的化學性質 觀察大屏幕，和自己的歸納作比較。 引導學生學習歸納的學習方法。
深入 堿為什么會有這些相似的化學性質呢？
大屏幕：堿的水溶液里都有氫氧根離子。 學生思考并回答。 引導學生用求同思維方式理解大多數堿具有相似化學性質的可能原因。
討論 〈過渡〉
酸堿之間發生的反應叫什么反應？
多媒體：
中和反應的過程 中和反應
看大屏幕 進一步讓學生鞏固中和反應的本質和應用。
學生練習 〈〈過渡〉
酸和堿的化學性質我們總結了，這個過程中我們是否發現了一些鹽的化學性質呢？
同學們能否象剛才那樣先舉些例子然后來作個總結呢？
（與金屬和鹽溶液的反應以后專題講） 學生討論，動手舉例和總結。
學生交流歸納結果。
進一步讓學生在具體的操作過程中體會、學習歸納學習法。
明確鹽的化學性質。
本節小結 學生總結
酸堿鹽的化學性質 使學生意識到應善于總結和理清自己的解題思路
鞏固練習 大屏幕展示練習題。
教師評判。
布置課外作業：講義
分組討論交流
鞏固知識，檢驗學習效果。
讓部分學有余力的學生更進一步。
酸堿鹽 篇4
課 題
酸堿鹽等物質的性質與制備
課型
復習課
授課時間
授課人
教學目標
知識與技能
1、 復習酸、堿、鹽的性質及有關知識
2、 掌握物質間的相互轉化，解決問題的規律、思路和方法
過程與方法
通過廢水問題的處理引出酸堿鹽的性質，設計方案檢驗、除雜、制備，提升學生的知識網絡，滲透方法，進一步發展到知識的應用與拓展。
情感態度與價值觀
1、培養學生綜合分析問題和解決問題的能力2、規律性的認識和提升，方法技能的培養3、引導學生發展科學探究能力
教學方法討論、交流、歸納、整理、探究
教學媒體多媒體輔助教學具體教學過程：
教師活動
學生活動
設計意圖創設情景：XX年奧帆賽在青島舉行，海水污染倍受關注 問題：污水的檢驗、處理
思考、回答情感滲透，增強環保意識應用已有知識，解決問題，有利于學生進行知識的回憶再現。深入探討：你還可以用哪些物質相互反應制取氯化鎂？討論、設計、交流方案提高學生設計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導
教師活動
學生活動
設計意圖引導：回顧剛才幾個問題的解決，都應用了我們所學的哪些知識？ 點撥：1.你是如何應用這些知識解決實際問題的呢？2.你認為制備一種物質時，應考慮哪些因素？復習酸堿鹽的性質；復分解反應條件；置換反應規律等相關知識各抒己見：檢驗、除雜、離子共存等常見問題的解決規律、方法交流，總結構建知識網絡，各類物質的相互轉化規律性的認識和提升，方法技能的指導和培養梯度練習，學以致用獨立思考，發表見解，展示結果使學生認識化學與生產生活的聯系，提高學生解決問題的能力，培養學生的科學素養
梳理、交流、提高
談談收獲，一起分享；
說說疑惑，共同解決.自由發言培養學生分析總結，回顧反思，自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣
課后作業：（1）用網絡圖整理完善物質間的相互轉化關系（2）復習指導132頁精練 及時鞏固整理學習方法的培養，加深學習效果
酸堿鹽 篇5
一、概念: 1、 酸的組成——氫離子+酸根離子 2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子 4、 復分解反應—&mdas...... 一、概念:
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
(負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
負二價:氧和硫。
(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團的化合價
負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負三價:磷酸根(po4);
正一價:銨根(nh4)。
三、熟記下列反應方程式:
(一)酸的性質(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生,鐵逐漸減少,
4、 鐵跟稀硫酸反應: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失,
6、 鐵銹跟稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失,
8、 氧化銅跟稀硫酸反應:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
(二)堿的性質:(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應:2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應:2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應:2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應:ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應:cao + h2o =ca(oh)2
(三)鹽的性質:(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應:cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質,溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應:nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應:agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應:bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應:ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應:agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應:bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1) 大多數酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。)
(2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶。
(3) 鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反應條件:
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
(1) 在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。
(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
(3) 鐵發生置換反應時,生成+2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應物中的鹽要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式:
生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3
食鹽——nacl 火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh 純堿、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3 鐵銹、赤鐵礦——fe2o3 赤鐵礦—— fe3o4
金剛石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o
天然氣(甲烷)——ch4 酒精(乙醇)—— c2h5oh 醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟記常見物質的顏色:
紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4 黃色的固體—— s
藍色的固體——cuso4?5h2o 藍色絮狀沉淀——cu(oh)2
紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3 常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物質的檢驗和鑒別:
1、 檢驗稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。
2、 檢驗稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產生。
3、 檢驗co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產生的原溶液是ca(oh)2,無現象產生的原溶液是naoh。
◎補充下列反應方程式:
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 藍色沉淀消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應: cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有藍色沉淀產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應:3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有紅褐色沉淀產生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
ph<7為酸性 顯紅色 顯無色
ph=7為中性 顯紫色 顯紅色
ph>7為堿性 顯藍色 顯紅色
◎干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥堿性氣體(如:nh3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。
一些知識點
單質:非惰性氣體一般由兩個原子組成: f2,o2,h2,cl2
惰性氣體一般由一個原子組成:he,ne,ar,kr,xe
化合物: 氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi