專題32 綜合計算技巧
專題32 綜合計算技巧
綜合計算題形式多樣，種類繁多，難度大。中考中的綜合計算題一般為有關化學式、化學方程式、溶解度和溶液的溶質質量分數的兩兩或更多的綜合而構成，也有混合物的計算，為了幫助同學們迅速而準確地解答這類題目，在此介紹兩種方法供參考。
一、解題方法指導
1、圖解分析法
將復雜的題意化為圖示，使數量關系反映在圖上，化學原理隱含在其中，這樣有利于理清思路，找出解題的突破口。
例題1 在na2co3和na2so4的混合物2.8g中，加入足量的bacl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的質量變為4.66g，計算4.3g沉淀物中baco3的質量分數。
分析：簡明圖示
由上圖可知，沉淀質量增重的原因是什么? 試用兩種方法計算4.3g沉淀物中baco3的質量? 能否計算原混合物中na2co3和na2so4的質量分數? 怎樣計算?
例題2 把一塊表面被氧化的鋅片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固體全部溶解后，共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成溶液的質量分數。
分析：先將題意化為圖示(如圖)，能比較快地形成思路。 稀鹽酸 81.3g
鋅
氧化鋅
81.3g+21.1g-0.4g
恰好完全反應 反應后溶液的質量
2、分層解析法
有些計算題比較復雜，條件又多，條件之間雖有聯系，卻各有其獨立性，此時可用分層解析法。將試題剖析為幾個層次，層層分析，分層突破，然后抓住各層題意間的內在聯系，形成完整的解法。
例題3 73g溶質質量分數為10%的鹽酸溶液，跟80g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將反后的溶液蒸發掉108.8g水后，冷卻至20℃，溶液正好達到飽和。
求:①20℃時此反應后所得溶液中溶質的溶解度。②氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。 分析：此題應綜合運用根據化學方程式的計算，溶解度計算，溶質質量分數的計算等多種計算方法，逐步展開解題思路。
第一步：由鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應確定生成物及其質量。同時可計算出naoh溶液的溶質質量分數。(根據化學方程式的計算)。
第二步：先由題意“恰好”完全反應，可知最后所得溶液的溶質只有 。再計算所得溶液的質量(在此應注意什么?)
第三步： 由題意再計算出最后所得飽和溶液的質量，進一步計算出生成物的溶解度(有關溶解度的計算)。
例題4 將naoh和na2co3的混合物，放入45.1g鹽酸中，恰好完全反應，測得反應后溶液的密度為1.175g/cm3。將所得溶液分成兩等份。從一份中取出4ml，加入硝酸銀溶液，直到不能繼續產生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸發掉10g水后，其溶質質量分數為29.25%，試計算原混合物中naoh的質量分數。