第三節 酸的通性 pH值
第三節 酸的通性 ph值
（2課時） 一.知識教學點1.酸的分類、命名。2.酸的通性。3.金屬活動性順序。4.ph——酸堿度的表示法。5.堿性氧化物。6.中和反應的概念。二.重、難、疑點及其解決辦法1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的ph值。2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。3.疑點：（1）金屬活動性順序。（2）酸堿性與酸堿度。4.解決辦法：（1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養了他們的比較、歸納能力。（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。（3）通過學生自學第三節有關ph值的內容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。三.教學過程[導入]：復習第二節的內容。[板書]：一.酸的分類和命名[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：
[練習]：寫出下列物質的電離方程式：hcl、hno3、h2co3、h2s、h2so4、h3po4[教師活動]：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。[板書]： 含氧酸：hno3、h2co3、h2so4、h3po4（某酸） 無氧酸：hcl、h2s、hi、hbr（氫某酸） 一元酸：hcl、hno3、hi、hbr 二元酸：h2co3、h2s、h2so4 三元酸：h3po4二.酸的通性[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。[板書]：1.與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。 2.酸+活潑金屬=鹽+水 3.酸+堿性氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水 5.酸+某些鹽=新鹽+新堿三.金屬活動性順序[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現象討論其實質，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。[教師活動]：最后強調：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。