2溶解度（第二課時）
教學目標
了解固體物質溶解度的涵義。
會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
實驗準備
投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。
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教學過程
點評
教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學生：（議論紛紛）
教師：你可能暫時還不知道為什么。
學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。
在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？
學生甲：不相同。
乙：不加熱時，二者相近。
丙：加熱后，等量水中溶解的kno3要多。
教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？
學生：溶解度。
教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。
學生：（大聲朗讀）（教師板書）
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。
學生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。
設置懸念，激發學生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？
學生：（踴躍發言）
甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態。
乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
讓學生體驗成功后的喜悅。教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：
①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。
及時小結，糾正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！
鼓勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。
查表9-1，完成下列練習。
120 ℃時,kno3的溶解度為 ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為 。
2下列有關nacl的溶解度，說法正確的是（ ）
a20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0 g
c20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g
d20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。
（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）
通過習題，及時鞏固新知。教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。