根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)案
（2課時(shí)）一.知識(shí)點(diǎn)
1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法
1.重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2.難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
3.疑點(diǎn)：為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？
三學(xué)習(xí)過(guò)程
[問(wèn)題]：1.什么是化學(xué)方程式？
2.說(shuō)出方程式：4p + 5o2 2p2o5
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，本節(jié)就是從“量”的方面來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步：
1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
2.寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式；
3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；
4.列出比例式，求出未知數(shù)；
5.簡(jiǎn)明地寫出答案。
根據(jù)以上五個(gè)步驟學(xué)習(xí)p110例一、例二。
[練習(xí)]：
①實(shí)驗(yàn)室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克？
②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？
歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[問(wèn)題]：什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)？什么是化學(xué)計(jì)算的工具？什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？
化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題組練習(xí)
1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
2.12.25克kclo3和3克mno2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？
3.把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
4.某金屬r與稀hcl反應(yīng)，在放出h2的同時(shí)生成rcl2，已知9.6克r與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克h2，求r的相對(duì)原子質(zhì)量。
5.在20克kclo3和mno2的混合物中含mno210%，加熱冷卻后，試管中含mno212.5%，求：①kclo3的分解率是多少？②生成多少克kcl？
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？
四總結(jié)、擴(kuò)展
[小結(jié)]：三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整；
2.格式要規(guī)范；
3.得數(shù)要準(zhǔn)確。