初中化學(xué)知識點匯總（質(zhì)量守恒定律和酸、堿、鹽）
（質(zhì)量守恒定律）
1、原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
2、小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
（酸、堿、鹽）
1、使紫色的石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如na2co3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
2、溶液的酸堿度常用ph來表示，ph=7時溶液呈中性，ph＜7時呈酸性，ph＞7時呈堿性。
ph=0時呈酸性，ph＜7時ph越小，酸性越強，ph＞7時ph越大，堿性越強。
蒸餾水的ph=7（雨水的ph＜7顯弱酸性），so3溶于水，溶液ph＜7，co2溶于水，溶液ph＜7；ph升高可加堿（可溶性堿）或水，ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph在3-4之間，測定ph的最簡單的方法是使用ph試紙，測定時，在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，把待測溶液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的ph。ph的數(shù)值不一定是整數(shù)。
3、堿的通性
由于堿在水溶液里都能解離出oh-，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)堿溶液能使酸堿指示劑變色。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞溶液遇堿變紅色。例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不變色。
(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應(yīng)
(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
4、酸的通性
由于酸在水溶液里都能解離出h+，所以他們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）酸溶液都使酸堿指示劑變色。紫色的石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸能和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
（3）酸能和堿反應(yīng)生成鹽和水。（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）
（4）酸能和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。
5、鹽的性質(zhì)
①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（k、ca、na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）
③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）
④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
6、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
7、物質(zhì)的檢驗
酸溶液（h+）：只能用紫色石蕊溶液堿溶液（oh-）：紫色石蕊溶液和無色酚酞均可。
co32-：加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
銨鹽（nh4+）：用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊溶紙變藍(lán)的氣體。
8、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：