2017屆中考化學有關化學方程式的計算

九年級化學專題復習資料七 有關化學方程式的計算一、復習要點： 1、有關化學方程式計算的基本類型 ①反應物、生成物都是純凈物的計算 ②反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算 ③關于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算） 2、解題步驟 ①設未知量； ②正確寫出有關化學方程式； ③找出已知量和未知量的質量關系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤檢查結果，寫出答案。 3、根據化學方程式計算應注意的事項 ①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比。 ②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確。 ③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質的質量按題意換算成純凈物的質量。 ④在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質量代入計算。 ⑤解題過程要完整規范。 4、有關計算公式 ①純凈物的質量＝混合物的質量×物質的純度（或質量分數） ②純凈物的質量分數＝1－雜質的質量分數 ③ 二、典型題例與解析：例1.在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，調節天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？ 解析：由mgo＋2hcl＝mgcl2＋h2o可知，左盤燒杯中增加的質量就是所加的mgo的質量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質的質量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成h2逸出，所以加入鋁的質量必定大于8克。 例2.某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表： 加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：①20g此樣品中銅的質量； ②樣品中氧化銅的質量分數； ③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？ 解析：根據表格中的數據分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅。 例3.為了對海水的氯化物（假設nacl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗.他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。 甲乙丙所取海水樣品的質量(g)1005050加入agno3溶液的質量(g)505075反應后所得沉淀物的質量(g)1.4351.4351.435①兩溶液恰好完全反應的是         的實驗。 ②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？（結果保留3位有效數字） 解析：根據表中的實驗數據，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質量至少有一種所取質量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質量相同，則說明甲同學取多了。agno3溶液的質量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。 三、習題精練：1、純凈的kclo3和mn2o2的混合物mg，受熱制取o2，完全反應后剩余固體的質量為ng,則反應所得的kcl質量為（） a、ng                b、149/64（m－n）g c、（m－n）g         d、149/96（m－n）g 2、下列有關數量關系的判斷中錯誤的是（） a、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則a＋b＝c b、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n﹤w c、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞e d、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q 3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質量為b克，則參加反應的氫氣的質量為（）