探索“鹽類的水解”概念形成的另類
前幾天，聽了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”（第1課時(shí)）的公開課。“鹽的水解”是公開課、研究課的熱門課題。
大多數(shù)教師，第1課時(shí)（鹽類水解概念的形成）的教學(xué)，大都按教材的編寫程序設(shè)計(jì)。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測定方法，而后從實(shí)驗(yàn)入手，用實(shí)驗(yàn)顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性，另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對(duì)比幾種鹽的組成特點(diǎn)和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)，講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸（堿）性的原因,闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)，講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。
教學(xué)實(shí)踐證明，這樣的設(shè)計(jì)，由于教材思路與教學(xué)思路一致，學(xué)生聽課也覺得順暢，學(xué)起來也不覺困難，易于做好組織教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)入手，對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析，幫助學(xué)生理解掌握知識(shí)，是與一個(gè)好的教學(xué)策略。但是，教學(xué)實(shí)踐也顯示，如果教學(xué)中教師只是按“實(shí)驗(yàn)觀察---提出問題---講解---練習(xí)”的程式序走，不注意引導(dǎo)學(xué)生通過思考和討論，把已學(xué)知識(shí)和新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)問題、并探究問題的因果關(guān)系，學(xué)生只是被動(dòng)地接受教師對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、講解，還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。
許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)中也意識(shí)到，學(xué)生在聽老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識(shí)的內(nèi)化過程，并不會(huì)真正理解、掌握。遇到問題，會(huì)經(jīng)常出錯(cuò)。為提高教學(xué)效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學(xué)生通過記憶和反復(fù)的練習(xí)，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學(xué)，表述不規(guī)范，不利于幫助學(xué)生通過思考認(rèn)識(shí)鹽的水解過程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此，口訣背了，不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學(xué)生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？” 更多的學(xué)生書寫鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式，總會(huì)錯(cuò)用等號(hào)。
問題在于這樣的教學(xué)程序，過于“順暢”，阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識(shí)。僅如，片面認(rèn)為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應(yīng)簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。
這些問題，雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯(cuò)訓(xùn)練來解決。有沒有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計(jì)，把問題解決在發(fā)生之前呢？
鹽水解反應(yīng)概念的理解、掌握，有賴于以下三個(gè)思維歷程的演進(jìn)：
①已有知識(shí)塊的準(zhǔn)備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；