第一節(jié) 酸 堿 鹽溶液的導(dǎo)電性
第一節(jié) 酸 堿 鹽溶液的導(dǎo)電性
（2課時(shí)）一.知識教學(xué)點(diǎn) 1.溶液的導(dǎo)電性 2.電離 3.常見的酸、堿、鹽的電離方程式 4.酸、堿、鹽的初步概念二.重、難、疑點(diǎn) 1.重點(diǎn)： （1）電離 （2）書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式。 2.難點(diǎn)：教會(huì)學(xué)生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進(jìn)行微觀本質(zhì)的分析方法和邏輯推理能力。 3.難點(diǎn)： （1）酸堿鹽溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的本質(zhì)區(qū)別。 （2）nahso4和cu2（oh）2co3屬于哪一類化合物？ 4.解決方法：采用的方法是邊實(shí)驗(yàn)，邊分析，邊討論，要注意調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，啟迪他們積極思考問題，用他們已知的知識通過思維和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理理解新的知識。三.教學(xué)過程[導(dǎo)入]：前面我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識，這一節(jié)，我們來看一下溶液是否能導(dǎo)電。下面我們就來看一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[板書]：一.溶液的導(dǎo)電性[實(shí)驗(yàn)]：演示實(shí)驗(yàn)8-1，試驗(yàn)下面物質(zhì)的導(dǎo)電性：氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液、酒精。[學(xué)生活動(dòng)]：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答一下問題：(1)電燈泡是否亮？(2)根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎樣形成的？（3）氯化鈉是哪種類型的化合物？它的組成微粒是什么？[演示實(shí)驗(yàn)]：再把蒸餾水分別倒入氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、酒精等中配成溶液[學(xué)生活動(dòng)]：觀察實(shí)驗(yàn)，看電燈是否亮。并思考：上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能導(dǎo)電，有的物質(zhì)仍不能導(dǎo)電呢？[板書分析]： nacl導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的分析 ———————————————————————— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡不亮（不導(dǎo)電） 燈泡亮（導(dǎo)電）表示： na+cl-（固體） na++cl-微觀分析：有離子不自由 離解成自由的離子————————————————————————1.電離：物質(zhì)溶解與水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。[提問]：通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們分析討論：物質(zhì)必須同時(shí)具備哪兩個(gè)條件才能導(dǎo)電？[目的]：能力發(fā)展，思維延伸。[推論]：必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。[講解]：電離常用電離方程式來表示。[板書]：2.電離方程式：nacl=na++cl- kno3=k++no3- naoh=na++oh- na2so4=2na++so42-[提問]：請同學(xué)們分析討論：（1）離子所帶電荷和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？（2）在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開？（3）電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？[總結(jié)板書]：在能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)何所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的。所以，整個(gè)溶液不顯電性。 二.酸堿鹽的電離