初三化學(xué)教案
化 學(xué) 教 學(xué) 案
課題名稱：第六單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”
課型：新授課
課時安排：3課時
教學(xué)目標 ：
1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。
3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
重點、難點：
1. 知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖。
3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。
教學(xué)過程 ：
[創(chuàng)設(shè)情景]
我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念。并完成有關(guān)的實驗探究。
[第一課時]
一、海水曬鹽的過程
[閱讀] 請同學(xué)們閱讀書P9有關(guān)內(nèi)容，完成下面的題目。
1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
先將海水引入 池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。
2.對飽和溶液的理解
[補充實驗]
以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關(guān)性質(zhì)。
提出你的設(shè)想：探討哪些因素會影響物質(zhì)的溶解限度。
[結(jié)論]
在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。
飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，但對同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
[課堂練習(xí)]
下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（ ）。
A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
[作業(yè) ]
思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法�?U> 、 、 。
[第二課時]
[引入] 既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出問題]
我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。
[實驗探究]
哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。
1.溶質(zhì)種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質(zhì)的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質(zhì)量
2.溫度的影響
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量
[實驗結(jié)論]
在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會降低。
[學(xué)生討論]
根據(jù)剛才探究的結(jié)果，請你為溶解度試著下一個定義。
[定義]
通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。
[活動天地]
繪制溶解度曲線
[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？
1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點。
2.如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序；判斷哪些物質(zhì)是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。
[課堂練習(xí)]
下列各因素中不會影響固體溶解度的是（ ）。
A.溶質(zhì)的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度
[第三課時]
[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí)，你對“結(jié)晶”已經(jīng)有了哪些認識？
晶體——有規(guī)則外型的固體
結(jié)晶——在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。
結(jié)晶的良種途徑：
蒸發(fā)結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；
降溫結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。
[引入新課]
本節(jié)課，我們將綜合應(yīng)用前面所學(xué)的知識，思考，在曬鹽得到粗鹽的基礎(chǔ)上，如何進一步加工得到精鹽。
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？
設(shè)計實驗
進行實驗
[方法總結(jié)]
工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，若要除掉可溶性雜質(zhì)，需加入 、 、 等物質(zhì)，將 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。
[深入思考]
“工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。”
針對上述敘述，運用你所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)知識，回答下列問題：
⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應(yīng)將 、 、 離子轉(zhuǎn)化為沉淀；
⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
① ；
② ；
③ 。
[課堂小結(jié)]