第一冊化學方程式計算
化學方程式計算
【教學目標 】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】 由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】 教學演練法
【教學過程 】
教師活動 | 學生活動 | 教學意圖 |
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業(yè)生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？ 下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。 | 根據提出的總是進行思考，產生求知欲。 | 問題導思，產生學習興趣。 |
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。 | 運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。 | 指導學生自己學習或模仿著學習。 |
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。 | 完成練習一 | 及時鞏固 |
[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。 | 領悟 | 讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。 |
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。 [解]（1）設未知量 （2）寫出題目中涉及到的化學議程式 （3）列出有關物質的式量和已經量未知量 （4）列比例式，求解 （5）答 | 隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。 設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X 答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。 | 培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。 |
[投影]課堂練習二（見附2） 指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。 | 依照例題，嚴格按計算格式做練習二。 | 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。 |
[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。 李節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。 化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。 | 理解記憶。 | 在輕松、愉快中學會知識，會學知識。 |
[投影]隨堂檢測（見附4） 檢查學生當堂知識掌握情況。 | 獨立完成檢測題。 | 及時反饋，了解教學目的完成情況。 |
附1：課堂練習一
1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
- 克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成 克氫氣.