溶解度

教學(xué)目標(biāo) 

知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響；了解曲線的意義；

2.使學(xué)生對氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3.使學(xué)生掌握有關(guān)的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：
會(huì)利用曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的和隨溫度變化的趨勢。

情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)的比較和外界條件對物質(zhì)的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于曲線的意義
固體物質(zhì)的隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的數(shù)值；

（3）物質(zhì)的受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體的教學(xué)建議
對于氣體溶質(zhì)的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其時(shí)，對于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體在實(shí)際測定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關(guān)于的教學(xué)建議
1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，是一個(gè)全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立的概念。對于概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯�以幫助學(xué)生理解和記憶概念。

2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

對具體活動(dòng)的建議如下：

[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。

關(guān)于計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
   （1）已知B、C   求R

   （2）已知R、A   求B或C

   （3）已知R、C   求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

    或

    教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

    解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度      飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑

20℃      137.2克     37.2克  100克

          1000克      x

需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

重點(diǎn)：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用

難點(diǎn)：的概念，固體曲線的含義與應(yīng)用

教學(xué)過程 ：

[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

[板書]第三節(jié)  

[思考]

從日常生活中尋找實(shí)例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。

[板書]一、

[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？

[板書]1.固體物質(zhì)的

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的。

[布置思考題]理解概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽是36g”的含義是什么？

[板書]2.曲線

[講解]在平面直角坐標(biāo)系中的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示，畫出物質(zhì)的隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做曲線。

[板書]隨溫度變化的曲線叫做曲線。

[展示教學(xué)掛圖]

[布置學(xué)生討論]從曲線中我們可以獲取什么信息？

[師生共同歸納]

1.曲線從曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的以及各物質(zhì)隨溫度變化的趨勢等等。

2.從曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。

[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。

[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣曲線

[板書]氣體的：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的。

氣體的隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。

[展示表格]

[板書]二、混合物的分離

[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

[板書]1.蒸發(fā)食鹽水：

    (在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案2

設(shè)計(jì)思想：

是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo) ：

1、理解概念。

2、了解溫度對的影響。

3、了解曲線的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 教學(xué)過程 ：

一、 復(fù)習(xí)引入

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、 理解固體的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充， 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的。

生：理解的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的是35克，硝酸鉀的是21克。

生：歸納定義，并理解其涵義。

2、根據(jù)判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

3、曲線。

師：用膠片展示固體曲線。

生：觀察曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀 為110克。

問：影響固體的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體

1、定義：

①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) 實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、難溶 微溶 可溶 易溶

0.01 1 10 S (20℃)

3、固體曲線。

二、課堂鞏固練習(xí)

1、下列關(guān)于說法正確的是（ ）

A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。

B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。

C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。

D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。

2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）

A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）

A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

三、復(fù)習(xí)小結(jié)

師：如何認(rèn)識(shí)？怎樣由判斷溶解性大小？

生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對上述問題的認(rèn)識(shí)。

四、 布置作業(yè) 

探究活動(dòng)