第一節 鐵的性質 —— 初中化學第一冊教案
第六章 鐵
第一節 鐵的性質
教學目的 知識；通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力：培養學生觀察實驗能力和思維能力
思想教育；對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點 鐵的化學性質。
教學方法 講授與實驗、討論相結合。
教學用具 儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
教學過程
教師活動 | 學生活動 | 教學意圖 |
[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。 | 聯系生產、生活實踐、進行識記 | 激發學生的學習興趣 |
[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題 | 閱讀課本117~118頁 | 對學生進行愛國主義教育 |
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品 [介紹]鐵的密度、熔點、沸點 [板書]一、鐵的物理性質 | 觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。 | 通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。 |
[投影] 課堂練習一（見附1） 指導學生做練習 | 做練習一 | 鞏固鐵的物理性質的知識 |
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？ [提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式 [板書]二、鐵的化學性質 1. 鐵跟氧氣的反應 （1）鐵能在氧氣中燃燒 | 回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗 思考并回答問題 書寫化學方程式 | 復習舊知識為學習新知識打下基礎 |
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗 [提問]鐵在什么條件下生銹？ [板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3） [比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件 | 觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。 根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。 領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。 | 培養學生觀察實驗能力 培養學生思考、分析能力 進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。 |
[引導討論] 根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？ | 列舉生產、生活中常見的防銹措施。 | 培養理論聯系實驗學風 |
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習 | 做練習二 | 鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識 |
[演示實驗] 投影實驗6-2 兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。 [演示實驗]投影實驗 另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。 [引導討論] 實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？ | 觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？ 觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。 通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。 | 培養學生觀察實驗的能力 提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎 |
[板書]2.鐵跟酸的反應 [提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化 | 書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價 | 提高原有知識的水平 |
[投影] 課堂練習三 (見附3) 指導學生做練習 | 做練習三 | 鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識 |
[演示實驗]實驗6-3 將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。 [板書] 3.鐵跟硫酸銅的反應。 | 觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化? 觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？ 認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式 | 培養學生觀察實驗的能力 提高分析問題和書寫方程式的能力 |
[指導閱讀]介紹濕法治金 | 閱讀課本120頁 | 進行愛國主義教育 |
[投影] 課堂練習四(見附4) 指導學生做練習 | 做練習四 | 鞏固知識 |
[課后小結] 引導學生小結 | 小結: 鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬. | 提高學習歸納總結的能力 |
[投影] 隨堂檢測 | 完成檢測題 | 及時反饋 |
附1：課堂練習一
1. 下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是
A. 鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性
2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的
A. 延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵
A. 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很�。�D）鐵的熔點和沸點都很高
附2:課堂練習二
4.鐵在 的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的 ;最常用的方法是在鐵制品的表面 .
5.鐵在氧化物有 、 、 ，其中 含鐵元素的質量分數最多。
6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為 。
附3：課堂練習三
7.完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是
（A）鐵與稀硫酸
（B）鐵與稀鹽酸
（C）細鐵絲在氧氣中燃燒
（D）大理石與稀鹽酸
（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層
（F）加熱高錳酸鉀
8.將 m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量 (大于、小于、等于)m克。
9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是 。
附4：課堂練習四
10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的 ，充分反應后，再用 方法除去。
11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅 克。
12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣
13.7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的
（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:課堂練習答案
1.(C) 2(B) 3(C)
4.潮濕的空氣 清潔干燥 涂上一層保護膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO
6.56
7.化學方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.鎂、鐵、鋅
10.鐵粉 邊濾 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）
附6：隨堂檢測
1.鐵是一種化學性質比較 的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以 形式存在
2.完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：