化合價

教學(xué)目標(biāo) 

知識目標(biāo)
通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)；能夠根據(jù)元素的寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的。

能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。

情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。

教學(xué)建議

教材分析
是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究： 據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫。即的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素的判斷：

元素的是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的為零。在化合物中，正負(fù)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素和原子團(tuán)的，是運(yùn)用好的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的，了解化合物中元素正，負(fù)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn) ：概念的建立。

教學(xué)過程 ：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的。

板書：

一、 ：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：
（1）有正價和負(fù)價

（2）的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因為是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：
1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質(zhì)是否相同？

2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、 的原則是什么？

板書：二、 元素的確定

小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

注意：單質(zhì)中元素的為零

投影：課堂練習(xí)一

1、 離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na₂S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

2、 共價化合物硫化氫的化學(xué)式為H₂S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

3、 已知?dú)湓�素為�?價，氧元素為－2價。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的。

H₂O ，CaO，NaOH，H₂SO₄，Cu，H₂S，K₂O

板書：三、 常見元素和原子團(tuán)的

1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3 熟記原子團(tuán)的：原子團(tuán)的是組成元素的的代數(shù)和。

氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

碳酸根:           銨根：     磷酸根：

順口溜記憶：
      一價氫氯氧鈉鉀

二價氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價磷

鐵二三來銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練習(xí)二

1. 標(biāo)出下列各元素的化合

O₂   Fe  S  CO  CO₂  SO₂  FeO  Fe₂O₃  MgCl₂

2.判斷正誤：

①在H₂O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

②一種元素只能表現(xiàn)一種。      （   ）

③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負(fù)價。（    ）

3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

在 Fe₂O₃，鐵的為   價，該化合物的名稱是

四、的應(yīng)用

1.根據(jù)寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負(fù)價元素符號寫在后面，在元素符號上面標(biāo)出元素的，將兩個的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數(shù)值為1時略去不寫）。

例：試寫出+4價硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價元素在前，負(fù)價元素在后，標(biāo)出

②約簡數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的：

例：確定KClO₃ 中氯元素的。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)代數(shù)和為零的原則求氯元素的。

設(shè)：氯元素的為 ，

在KClO₃中，1+ ×5+（-2）× 3=0

=+5

則：KClO₃ 中氯元素的為+5

練習(xí)：①KMnO₄中Mn為        價,

②H₂SO₄中S為         價,

③Na₂CO₃中C為         價。

板書設(shè)計 ：

第六節(jié) 

一.：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的。

注意：

①有正價和負(fù)價

②的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③ 單質(zhì)的為零。

二.元素的確定：

三.常見元素和原子團(tuán)的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價磷，

鐵二三來銅二一，

二四六硫要記真。

合價的應(yīng)用：

  1.寫化合物的化學(xué)式

  ①原則：化合物中正負(fù)的代數(shù)和為零。

  ②注意：不能根據(jù)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

  ③寫法：正前，負(fù)后，約簡交叉。

  2.據(jù)化學(xué)式推斷某元素的

探究活動

氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比是多少？

（4）與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？