2023高二化學(xué)寒假作業(yè)答案（精選2篇）

2023高二化學(xué)寒假作業(yè)答案 篇1

　　1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol

　　2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略。

　　4.⑴裝置略 陽極Ag - e-→Ag+ 陰極Ag++e- →Ag ⑵陽極Cu - 2e- →Cu2+ 陰極Cu2++2e- →Cu 0.64g

　　5.略.6.A高二寒假作業(yè)第2次答案： 7.D 8.負極Fe - 2e- →Fe2+ 正極 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、負(2)紫色向D移動(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氫氧燃料電池。1.當焓變與熵變的影響相同時，若反應(yīng)為放熱、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行;當焓變與熵變的影響相反時，如果二者大小相差懸殊，可能是焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用。2.氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)為熵變反應(yīng)，碳酸氫鈉分解為熵增反應(yīng)。3.反應(yīng)能自發(fā)進行。△H-T△S=-17.53K J/mol<0

　　4.變深 逆向 5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反應(yīng)溫度、降低壓強、及時將C或D從反應(yīng)體系中移走、向反應(yīng)體系中充入B等。6.K=1.0 CO的轉(zhuǎn)化率 是60%，H2O的轉(zhuǎn)化率是40%7.(1)初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡逆向移動。8.由于液氨能與次氯酸結(jié)合成更穩(wěn)定的 NH2Cl,使消毒液不會因次氯酸分解而失效。在消毒過程中，當次氯酸被消耗時，由于次氯酸濃度的降低，將使化學(xué)平衡逆向移動，NH2Cl會重新轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而延長殺菌消毒時間。9.CO的轉(zhuǎn)化率=50%10..0.25mol.L-1.S-111.(1)低溫將使反應(yīng)速率降低，延長藥品的保質(zhì)期。(2)向篝火鼓風(fēng)會增加氧氣的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)二氧化錳做催化劑。12.均會加快化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;充入氫氣，睜大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

　　13.由溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：降低溫度有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進行;由反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的量減小可推知：增大壓強有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進行;由反應(yīng)速率表達式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。 所以，理論上低溫、高壓、使用催化劑并適當提高氧氣在原料氣中的比例將有利于二氧化硫催化氧化反應(yīng)的進行。

　　15.熵減 熵增 熵減 熵減 熵減16.(1)正向移動 (2)逆向移動 (3)正向移動 (4)正向移動17.(1)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)可以采取的措施有：降低溫度，及時將二氧化碳、氫氣從反應(yīng)體系中移走，補充水蒸氣18. K=6.610-2mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為30%

　　1、BC 2、4.210-8 mol/L 、6.6 3、2、11 4、3 5、

　　(1)強電解質(zhì)：NaOH=Na++OH-(2)弱電解質(zhì)：CH3COOH CH3COO-+H+ (3)弱電解質(zhì)：NH3·H2O NH4++H+(4)強電解質(zhì)：Al2(SO4)3 2Al3++3SO42- 6、

　　8、 2 ﹥ 1 ﹥ 5 ﹥ 4 ﹥ 3

　　9、(1)因為K2CO3水解顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：NH4++H2O NH3·H2O +H+。這樣二者混合使用后，兩個水解反應(yīng)生成的H+和OH-結(jié)合生成水，促使兩個水解平衡都向右移動，氮元素最終轉(zhuǎn)化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。(2)Cu2+易水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，加入硫酸是溶液中H+濃度增大，從而抑制Cu2+水解。

　　10、 a ﹥ d ﹥ b ﹥ c

　　12、(1)正確(2)錯誤：Cu2++SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2(3)錯誤：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　(4)錯誤：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (5)錯誤：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑

　　13、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)ClO-+H2O=HClO+OH-

　　(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O 4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

　　(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

　　14、(1)95.3% (2)使測定結(jié)果偏大 (3) 不需要;若潤洗錐形瓶則相當于樣品放多了，是測定結(jié)果偏大

　　15、(2)(4)(5)(6) 16、(1) HF ﹥ CH3COOH ﹥ HClO

　　(2) CH3COONa ﹥ NaF ﹥ NaCl

　　(3)Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ ﹥ F- ﹥ OH- ﹥ H+

　　(4) F-、OH-濃度較小;HF、H+、濃度增加(5)F-、H+濃度減小;HF、OH-濃度增加

　　17、不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　19、C 20、C 21、(1)不正確：2F2++4Br-+3Cl2=2F3++6Cl-+2Br2 (2)正確

　　(3)不正確：因為該反應(yīng)不能成立 (4)正確 (5)不正確：Zn+2 CH3COOH=Zn2++ CH3COO-+H2↑ 22、(1)7 (2)2.3 (3)12.3 (4)12.7

　　1.(1)①2C1-→C12+2e-②溶液變紅色，產(chǎn)生無色氣泡(2)2.1(3)1.00mol/L2.⑴A Cu2++2e-→Cu B 2Cl-→Cl2↑ C Ag++e- →Ag D 4OH-→O 2+2H2O+4e ⑵ 2:2:4:1 3.> 左移 O≤x<3 4.⑴放熱 左移 ⑵右移 Q偏高⑦偏高 6.5 7..(1)10-14mol2·L-2;10-12mol2·L-2 (2)2:9 (3)410-3 8.②③

　　⑤ 9.SO42- Fe3+ ; Ba2+ Al3+ HCO3- ;K+ Cl- NH4+ NO3-

2023高二化學(xué)寒假作業(yè)答案 篇2

　　1⑴3 no2(g)+2h2o(l)==2hno3(aq)+no(g)，δh=-1385kj/mol ⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol ⑶hgo(s)==hg(l)+1/2o2(g) δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol

　　2.⑴226.7kj/mol ⑵-628.8kj/mol 3.略。

　　4.⑴裝置略 陽極ag - e-→ag+ 陰極ag++e- →ag ⑵陽極cu - 2e- →cu2+ 陰極cu2++2e- →cu 0.64g

　　5.略.6.a高二寒假作業(yè)第2次答案： 7.d 8.負極fe - 2e- →fe2+ 正極 o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2o2-4e-o2↑ al3++3e- →al 2al2o3==4al+3o2↑ 11. (1)h2+2oh-→2h2o+2e-(2) o 2+4h++4e-→2h2o 12、(1)正、負(2)紫色向d移動(3)4oh-→o 2+2h2o+4e 2h2o+2e-→h2+2oh (4)是，形成了氫氧燃料電池。1.當焓變與熵變的影響相同時，若反應(yīng)為放熱、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行;當焓變與熵變的影響相反時，如果二者大小相差懸殊，可能是焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用。2.氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)為熵變反應(yīng)，碳酸氫鈉分解為熵增反應(yīng)。3.反應(yīng)能自發(fā)進行。△h-t△s=-17.53k j/mol<0

　　4.變深 逆向 5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反應(yīng)溫度、降低壓強、及時將c或d從反應(yīng)體系中移走、向反應(yīng)體系中充入b等。6.k=1.0 co的轉(zhuǎn)化率 是60%，h2o的轉(zhuǎn)化率是40%7.(1)初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡逆向移動。8.由于液氨能與次氯酸結(jié)合成更穩(wěn)定的 nh2cl,使消毒液不會因次氯酸分解而失效。在消毒過程中，當次氯酸被消耗時，由于次氯酸濃度的降低，將使化學(xué)平衡逆向移動，nh2cl會重新轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而延長殺菌消毒時間。9.co的轉(zhuǎn)化率=50%10..0.25mol.l-1.s-111.(1)低溫將使反應(yīng)速率降低，延長藥品的保質(zhì)期。(2)向篝火鼓風(fēng)會增加氧氣的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)二氧化錳做催化劑。12.均會加快化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;充入氫氣，睜大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

　　13.由溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：降低溫度有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進行;由反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的量減小可推知：增大壓強有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進行;由反應(yīng)速率表達式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。 所以，理論上低溫、高壓、使用催化劑并適當提高氧氣在原料氣中的比例將有利于二氧化硫催化氧化反應(yīng)的進行。

　　15.熵減 熵增 熵減 熵減 熵減16.(1)正向移動 (2)逆向移動 (3)正向移動 (4)正向移動17.(1)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)可以采取的措施有：降低溫度，及時將二氧化碳、氫氣從反應(yīng)體系中移走，補充水蒸氣18. k=6.610-2mol/l,a的轉(zhuǎn)化率為30%

　　1、bc 2、4.210-8 mol/l 、6.6 3、2、11 4、3 5、

　　(1)強電解質(zhì)：naoh=na++oh-(2)弱電解質(zhì)：ch3cooh ch3coo-+h+ (3)弱電解質(zhì)：nh3·h2o nh4++h+(4)強電解質(zhì)：al2(so4)3 2al3++3so42- 6、

　　8、 2 ﹥ 1 ﹥ 5 ﹥ 4 ﹥ 3

　　9、(1)因為k2co3水解顯堿性：co32-+h2o hco3-+oh-，而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：nh4++h2o nh3·h2o +h+。這樣二者混合使用后，兩個水解反應(yīng)生成的h+和oh-結(jié)合生成水，促使兩個水解平衡都向右移動，氮元素最終轉(zhuǎn)化到nh3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。(2)cu2+易水解：cu2++2h2o=cu(oh)2+2h+，加入硫酸是溶液中h+濃度增大，從而抑制cu2+水解。

　　10、 a ﹥ d ﹥ b ﹥ c

　　12、(1)正確(2)錯誤：cu2++so42-+20h-+ba2+=baso4+cu(oh)2(3)錯誤：cu+2ag+=2ag+cu2+

　　(4)錯誤：al3++4oh-=[al(oh)4]- (5)錯誤：caco3+2h+=ca2++h20+co2↑

　　13、(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (2)clo-+h2o=hclo+oh-

　　(3)oh-+ch3cooh=ch3coo-+h2o;oh-+h+=h2o 4)ca2++2clo-+h2o+co2=caco3+2hclo

　　(5)clo-+2h++cl-=cl2↑+h2o

　　14、(1)95.3% (2)使測定結(jié)果偏大 (3) 不需要;若潤洗錐形瓶則相當于樣品放多了，是測定結(jié)果偏大

　　15、(2)(4)(5)(6) 16、(1) hf ﹥ ch3cooh ﹥ hclo

　　(2) ch3coona ﹥ naf ﹥ nacl

　　(3)na+、f-、hf、h+、oh-、h2o ; na+ ﹥ f- ﹥ oh- ﹥ h+

　　(4) f-、oh-濃度較小;hf、h+、濃度增加(5)f-、h+濃度減小;hf、oh-濃度增加

　　17、不能，2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

　　19、c 20、c 21、(1)不正確：2f2++4br-+3cl2=2f3++6cl-+2br2 (2)正確

　　(3)不正確：因為該反應(yīng)不能成立 (4)正確 (5)不正確：zn+2 ch3cooh=zn2++ ch3coo-+h2↑ 22、(1)7 (2)2.3 (3)12.3 (4)12.7

　　1.(1)①2c1-→c12+2e-②溶液變紅色，產(chǎn)生無色氣泡(2)2.1(3)1.00mol/l2.⑴a cu2++2e-→cu b 2cl-→cl2↑ c ag++e- →ag d 4oh-→o 2+2h2o+4e ⑵ 2:2:4:1 3.> 左移 o≤x<3 4.⑴放熱 左移 ⑵右移 q偏高⑦偏高 6.5 7..(1)10-14mol2·l-2;10-12mol2·l-2 (2)2:9 (3)410-3 8.②③

　　⑤ 9.so42- fe3+ ; ba2+ al3+ hco3- ;k+ cl- nh4+ no3-