2022高一化學寒假作業答案（精選7篇）
2022高一化學寒假作業答案 篇1
1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.得到 ;還原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;強
8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e
9.(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿)
(4)濃鹽酸的物質的量濃度是：
被氧化的HCl的物質的量為：(5.6L/22.4L·mol-1)2=0.5mol
2022高一化學寒假作業答案 篇2
寒假作業(一)答案
1.d 2. a 3. a 4.c 5.cd 6.b 7.得到 ;還原;失去; 氧化;2fe+3cl2 2fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;強
8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳 ;co2 ;k2s和2no2 。
2e
9.(1)是;mno2;濃鹽酸;4h++2cl-+mno2 cl2↑+mn2++2h2o;
(2)除去氯氣中混有的hcl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿)
(4)濃鹽酸的物質的量濃度是：
被氧化的hcl的物質的量為：(5.6l/22.4l·mol-1)2=0.5mol
寒假作業(二)答案
1.c 2.b 3.c 4.b 5.ad 6.ac 7.a
8.(1)oh-、c1-、k+;鐵粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或銀);(2)ag++c1-=agc1↓ 、fe3++3oh-=fe(oh)3↓; kno3 (提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“oh-、c1-、k+”。乙廠廢水中含有ag+、fe3+、no3-，顯然，鐵粉，置換反應，可使ag析出，即回收其中的“ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-轉化為agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。9. 略
寒假作業(三)答案
1.a 2. b 3. d 4.b 5.c 6.d 7.ad 8.ac 9.c 10.d 11.a 12.ac 13.b 14.cd 15.d 16.a 17.①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發出嘶嘶的響聲;2na+2h2o=2naoh+h2↑ ②溶液中有藍色沉淀產生;2naoh+cuso4=na2 so4+cu(oh)2↓(藍色)
18. (1) so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2) 最高
寒假作業(四)答案
1.a 2.b 3.a 4.b 5.c 6.b 7.c 8.a 9.c 10.d 11.d 12.a
13.因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。
14.(1)3sicl4 + 4nh3 === si3n4 + 12hcl
(2)si3n4 + 9h2o === 3h2sio3 + 4nh3 ; si3n4+6o2 ==== 3sio2 +2n2
(3)因為在加壓和加熱下si3n4顆粒表面生成了sio2 , 與mgo形成致密的氧化物保護膜。
15.(2) 乙
選用試劑
實驗現象
第一種方法
c
有機層無色
第二種方法
d
溶液變紅
(3)①不可行，因為br2和fe3+都能把i— 氧化成i2
16.x：h y：o z：cl xz：hcl x2y：h2o
寒假作業(五)答案
1.(1) ;fe;h2o
(2)在玻璃管口a處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。
(3)為硬質玻璃管內fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣;防止爆沸事故
(4)先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈;防止先點燃酒精噴燈所導致的fe與o2的反應。(5)堿石灰干燥劑;除去反應產生的h2中的水蒸氣。
(6)h2;驗純;用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產生的氫氣不純(含有氧氣)，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣;防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。
2.(1)na2o+h2o = 2naoh 2na+2h2o = 2naoh+h2↑，2al+2naoh+2h2o = 2naalo2+3h2↑。(2)n(naoh余) = 2.0 l0.05 mol·l-1 = 0.1 mol，
n(h2) = =0.05 mol，n(al) = = 0.01 mol = n(naalo2)，
由電子守恒知：n(na)+3n(al) = 2n(h2)，即：n(na)+30.01 mol = 20.05 mol，得：
n(na) = 0.07 mol。由鈉守恒知：n(naalo2)+n(naoh) = n(na)+2n(na2o)，
即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(na2o)，得：n(na2o) = 0.02 mol。
w (na) = ≈89%。
3.(1) (vhcl / 22.4l · mol-1)36.5g · mol-1
(vhcl / 22.4l · mol-1)36.5g · mol-1 + 1000g
v(hcl )= 353 l
(2)此鹽酸的物質的量的濃度為
1000ml·l-1 1.18g · ml-136.5%
36.5g · mol-1
c(hcl) = = 11.8mol · l-1
與naoh溶液混合后溶液中的氫離子濃度為：
0.0254l11.8mol · l-1 – 0.100l2.00 mol · l-1
1.00l
c(h+ )= ≈0.100 mol · l-1
寒假作業(六)答案
1.a 2. b 3. d 4. d 5. c 6. a 7.c 8. a 9. d 10. c 11. c 12. c 13. a 14.b 15.b 16. c 17.c
18. 解：設生成naclo的物質的量為n，則
2naoh+cl2==nacl+naclo+h2o
1mol 1mol
n 答：生成naclo為0.02mol
2022高一化學寒假作業答案 篇3
1.(1) ;Fe;H2O
(2)在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。
(3)為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣;防止爆沸事故
(4)先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈;防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。(5)堿石灰干燥劑;除去反應產生的H2中的水蒸氣。
(6)H2;驗純;用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產生的氫氣不純(含有氧氣)，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣;防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。
2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，
n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由電子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+30.01 mol = 20.05 mol，得：
n(Na) = 0.07 mol。由鈉守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，
即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) = ≈89%。
3.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)36.5g · mol-1
(VHCl / 22.4L · mol-1)36.5g · mol-1 + 1000g
V(HCl )= 353 L
(2)此鹽酸的物質的量的濃度為
1000mL·L-1 1.18g · mL-136.5%
36.5g · mol-1
C(HCl) = = 11.8mol · L-1
與NaOH溶液混合后溶液中的氫離子濃度為：
0.0254L11.8mol · L-1 – 0.100L2.00 mol · L-1
1.00L
C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1
2022高一化學寒假作業答案 篇4
1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D 7.AD 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發出嘶嘶的響聲;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有藍色沉淀產生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(藍色)
18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高
2022高一化學寒假作業答案 篇5
1.A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7.C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C
18. 解：設生成NaClO的物質的量為n，則
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
n 答：生成NaClO為0.02mol
2022高一化學寒假作業答案 篇6
1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A
8.(1)OH-、C1-、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或銀);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，顯然，鐵粉，置換反應，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉化為AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9. 略
2022高一化學寒假作業答案 篇7
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A
13.因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。
14.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
(3)因為在加壓和加熱下Si3N4顆粒表面生成了SiO2 , 與MgO形成致密的氧化物保護膜。
15.(2) 乙
選用試劑
實驗現象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
(3)①不可行，因為Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2
16.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O