鹽類的水解[第二課時]（精選5篇）

鹽類的水解[第二課時] 篇1

　　第二課時

　　目標：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學過程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識的應用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

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鹽類的水解[第二課時] 篇2

　　第二課時

　　目標：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學過程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識的應用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計 ：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究活動

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類的水解[第二課時] 篇3

　　第二課時

　　目標：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學過程：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識的應用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究活動

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類的水解[第二課時] 篇4

　　第二課時

　　目標：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學過程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識的應用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計 ：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究活動

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

鹽類的水解[第二課時] 篇5

　　第二課時

　　目標：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　2.應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象                              ；

　　原因分析                             。

　　教學過程 ：

　　影響鹽類水解的因素

　　1.主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識的應用

　　1.鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　3.溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關系（恒等式關系）

　　①應用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

　　②應用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

　　在 溶液中：

　　例題分析：

　　在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　解題思路：

　　溶液中存在二個守恒關系

　　a.電荷守恒，即

　　…………（1）

　　b.物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

　　∴ ………………（2）

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的純水中 和

　　C. 中電子和中子         D.明礬溶液中 與

　　4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　總結、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為                ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。

　　板書設計 ：

　　1.水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

　　3.鹽類水解利用

　　（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例題

　　5.擴展

　　探究活動

　　探究實驗

　　本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

　　探究習題

　　一題多變

　　原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。