如何判斷離子方程式的正誤
co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑
硫化亞鐵與鹽酸反應的離子方程式為：
fes＋2h＋＝fe2＋＋h2s↑
常見的氣態物質 co2，so2，h2s，hf，hcl，nh3，ch4，sih4和o2等。
二、如何判斷離子方程式的正誤
1.凈電荷相等原則
在正確的離子方程式中，不但方程式等號兩邊各元素的原子總數相等，而且兩邊的凈電荷數也要相等。所謂凈電荷數是指正電荷總數與負電荷總數的代數和。
例如：
（1）將單質鐵與三氯化鐵溶液反應的離子方程式寫成：
fe＋fe3＋＝2fe2＋
在等號左邊凈電荷數為3＋，等號右邊凈電荷數為4＋。顯而易見，這個離子方程式兩邊凈電荷數不相等，是錯誤的。正確的離子方程式是：
fe＋2fe3＋＝3fe2＋
該離子方程式兩邊的凈電荷數均為6＋。
（2）在加熱下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的正確離子方程式是：
因為該離子方程式的各元素的原子數和凈電荷數在方程式兩邊均相等。
（3）在硫酸介質中重鉻酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的正確離子方程式為：
cr2o72-＋6fe2＋＋14h＋＝2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
在該離子方程式等號兩邊各元素的原子數相等；在等號左邊的凈電荷數（2×6＋1×14－2＝24）是24＋，等號右邊的凈電荷數（3×6＋3×2＝24）是24＋。
2.物料平衡原則
當某電解質的正、負離子完全參加了反應，在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同。當某電解質的正、負離子都參加反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個數比與其電解質的組成不相同。例如：
（1）2mol的nahco3溶液與1mol的ca（oh）2溶液反應的離子方程式為：
2hco－＋ca2＋＋2oh－＝caco3↓＋2h2o＋co32-
顯然，反應物中ca2＋的個數與oh－的個數比為1∶2，等于ca（oh）2的組成比。因此，該離子方程式是正確的。
（2）1mol的nahco3溶液與1mol的
ca（oh）2溶液反應，其離子方程式為：
hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓＋h2o
該離子方程式的反應物中，ca2＋的個數與oh－個數比為1∶1，不是1∶2，仍然是正確的。從分子方程式可看出，oh－未完全反應：
nahco3＋ca（oh）2＝caco3↓＋h2o＋naoh
（3）3mol的磷酸二氫鈣溶液與12mol的氫氧化鈉溶液完全反應，其離子方程式為：
3ca2＋＋6h2po4－＋12oh－＝ca3（po4）2＋4po43－＋12h2o
顯然，方程式中ca2＋個數與h2po4－個數比為1∶2，等于
ca（h2po4）2的組成比。
如果將這個反應的離子方程式寫成：
3ca2＋＋2h2po4－＋4oh－＝ca3（po4）2＋4h2o
盡管在這個離子方程式中，各元素的原子數是配平的，凈電荷數在方程式兩邊均為零，這個離子方程式仍然是錯誤的。因為其中ca2＋的個數與
h2po4－的個數比是3∶2，而不是1∶2。
（4）2mol的nah2po4溶液與3mol的
ca（oh）2溶液反應的離子方程式為：
2h2po4－＋3ca2＋＋4oh－＝ca3（po4）2↓＋4h2o