判斷水溶液中離子不能大量共存的依據
在某較強氧化劑和較強還原劑之間，該氧化劑的還原產物和還原劑的氧化產物之間，畫兩條對角線。位于對角線左下角的氧化劑和位于右上角的還原劑是反應物；另一對角線位置的是生成物。例如，由cr2o72－與fe2＋，cr3＋與fe3＋的對角線可知，下面氧化還原反應可自發進行：
cr2o72－＋6fe2＋＋14h＋＝2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
顯而易見，位于表2中左下方的離子和右上方的離子在酸性溶液中不能大量共存。
綜上所述，可得出以下結論：
①在酸性介質中mno4－與簡單陰離子cl－，br－，i－，fe2＋，低價含氧酸根so32－和no2－不能大量共存于溶液中。
②在酸性介質中cr2o72－與簡單陰離子br－，i－，fe2＋，低價含氧酸根so32－，no2－不能大量共存于溶液中。
③在酸性介質中，cl－與clo－，cl－與clo3－，br－與bro－，br－與bro3－，i－與io－，i－與io3－不能大量共存，因這它們之間能夠進行高低價反應分別生成鹵素單質cl2，br2，i2。
（2）堿性介質中，某些氧化劑和還原劑的相對強弱。
在298k，離子濃度為1mol·l－1時，堿性介質中某些氧化劑和還原劑的相對強弱列于表3。< align=middle width="100%" colspan=4>表3 堿性介質中某些氧化劑和還原劑的相對強弱 < align=middle width="50%" colspan=2>氧化劑 < align=middle width="50%" colspan=2>還原劑 < align=middle width="25%" rowspan=10>↓
氧
化
劑
的
氧
化
性
增
強
↓ < align=middle width="25%">so42－ < align=middle width="25%">so32－ < align=middle width="25%" rowspan=10>↑
還
原
劑
的
還
原
性
增
強
↑ < align=middle width="25%">se < align=middle width="25%">se2－ < align=middle width="25%">s < align=middle width="25%">s2－ < align=middle width="25%">no3－ < align=middle width="25%">no2－ < align=middle width="25%">io3－ < align=middle width="25%">i－ < align=middle width="25%">mno4－ < align=middle width="25%">mno2 < align=middle width="25%">bro3－ < align=middle width="25%">br－ < align=middle width="25%">clo3－ < align=middle width="25%">cl－ < align=middle width="25%">bro－ < align=middle width="25%">br－ < align=middle width="25%">clo－ < align=middle width="25%">cl－
由表3可得出結論：
①在堿性介質中，mno4－與i－，se2－，s2－，so32－，no2－不能大量共存于溶液中。
②在堿性介質中，bro3－與i－，clo3－與br－，bro－與 cl－，clo－與br－不能大量共存于溶液中。