判斷水溶液中離子不能大量共存的依據
三、依據非氧化還原反應
水溶液中離子之間能夠發生非氧化還原反應時，則不能大量共存。離子之間的非氧化還原反應可區分為：
1.生成難溶于水的物質
（1）pb2＋，ag＋，hg22＋與cl－不能大量共存，因為能生成難溶的pbcl2，agcl，hg2cl2。
（2）cu2＋，cd2＋，bi3＋，hg2＋，as3＋，sb3＋，sn2＋和ag＋與s2－，hs－不能大量共存，因為能生成難溶于水和稀酸的硫化物。
（3）mn2＋，fe2＋，co2＋，ni2＋和zn2＋與s2－不能大量共存。雖然它們的硫化物能溶于稀酸（［h＋］為0.3mol·l－1），但是它們能同（nh4）2s和nh3·h2o溶液中的s2－反應，生成難溶的硫化物沉淀。
（4）ca2＋，sr2＋，ba2＋，fe2＋，pb2＋，zn2＋和ag＋與co32－不能大量共存，因為能生成難溶的碳酸鹽。
（5）ca2＋，sr2＋和ba2＋與so42－不能大量共存，因為caso4微溶于水，srso4和baso4難溶于水。
（6）ca2＋，sr2＋和ba2＋與po43－不能大量共存，因為它們的磷酸鹽難溶于水。
（7）mg2＋，cu2＋，zn2＋，al3＋和fe3＋與oh－不能大量共存，因為它們的氫氧化物難溶于水。
（8）al3＋和s2－，不能大量共存于溶液中，因為二者能完全水解，生成難溶的al（oh）3和h2s。
2.生成難電離的物質
（1）h＋與oh－不能大量共存，因為能反應生成難電離的h2o。h2po4－，hco3－與oh－不能大量共存，因為二者同oh－反應分別生成po43－，co32－和難電離的h2o。
（2）clo－與h＋不能大量共存，因為能生成難電離的hclo。
3.生成氣態物質
（1）co32－，hco3－，so32－和s2－與h＋不能大量共存，因為它們能同h＋反應，分別生成co2，so2，h2o和h2s。al3＋與co32－不能大量共存，因為二者水解，相互反應生成難溶的al（oh）3和氣體co2。
（2）nh4＋與oh－不能大量共存，因為二者反應，能生成氣體nh3和h2o。
4.生成配合物
當兩種離子在水溶液中反應生成配合物時，則二者不能大量共存。例如，fe3＋與scn－不能大量共存，因為二者反應，生成配合物［fe（ncs）n］3－n（n＝1～6）。ag＋與cn－不能大量共存，因為二者反應，生成［ag（cn）2］－。
四、依據氧化還原反應
在水溶液中，如果氧化性離子與還原性離子能自發地進行氧化還原反應，則二者不能大量共存。
1.根據化合價判斷離子的氧化性或還原性
在離子中某元素的原子呈現最高化合價時，這個離子只有氧化性，例如，so42－；呈現中間價態時，既有氧化性，又有還原性，例如，so32－；呈現最低化合價時，只有還原性，例如，s2－。由于氮的最高化合價是＋5，最低化合價是－3，所以，no3－只有氧化性，no2－既有氧化性，又有還原性，nh4＋只有還原性。mno4－和cr2o72－只有氧化性，二者是強的氧化劑，因為錳的最高化合價是＋7，鉻的最高化合價是＋6。