判斷水溶液中離子不能大量共存的依據
一、依據溶液的顏色
如果試題已指明溶液無色，則有色離子不能大量共存。常見呈現顏色的離子有：外殼電子數為9～17的第一過渡系元素的水合離子，能吸收一定波長的可見光，使其離子由基態躍遷到激發態，而呈現顏色。這些離子的顏色列于表1。
* 水解后，呈黃棕色。
水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，mno4－呈紫色，mno42－呈綠色，cro42－呈黃色，cr2o72－顯橙紅色，vo3－顯黃色。
2電子或8電子外殼的離子是無色的。例如，li＋，na＋，k＋，ca2＋，sr2＋，ba2＋，f－，cl－，br－，i－，s2－，se2－等。
二、依據溶液的酸堿性
1.由試題所給條件確定溶液的酸堿性
如果試題給出溶液的ph＜7，則為酸性；ph＞7，則為堿性。如果試題指明，在298k，水的電離度減小，則溶液可能是酸性，也可能是堿性。其原因是：在298k， 純水電離所產生的h＋和oh－濃度的乘積是1×10－14，即水的離子積，［h＋］×［oh－］＝1×10－14。在純水中加入較大量的可溶性強酸時，可將酸電離所產生的h＋的濃度，當做溶液中h＋的總濃度，且［h＋］>>1×10－7mol·l－1。這時水的離子積仍保持為1×10－14，故由水電離所產生的［oh－］和［h＋］均小于1×10－7mol·l－1。由此可見，加入可溶性酸時，能抑制水的電離，使其電離度減小，溶液呈現酸性。同理，加入較大量的可溶性強堿時，水的電離度也能顯著減小，溶液呈現堿性。
2.在酸性或堿性溶液中不能大量共存的離子
在強酸性溶液中，由兩性氫氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，alo2－，zno22－，cro2－等。在強堿性溶液中，由兩性氫氧化物電離所產生的簡單陽離子不能大量共存，例如，al3＋，cr3＋，zn2＋等。