鈉的化合物
［板書］二、氧化鈉
［投影比較na2o與na2o2的性質］（學生完成）
過氧化鈉
氧化鈉
色態
化學式
組成及其陽離子與陰離子個數比
類別
生成條件和穩定性
與水反應式
與co2反應式
與鹽酸反應
漂白作用
用途
保存
互相轉化
［小結］：本節重點是na2o2的性質，從化合價來看，既可以做氧化劑又是還原劑比如和水，二氧化碳的反應，可以通過強氧化性進行漂白。
【隨堂檢測】
1.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（ ）。
（a）都是淡黃色固體 （b）都是堿性氧化物
（c）都能與水反應生成堿.. （d）都能與二氧化碳化合
2.在下列變化中，水或二氧化碳既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應是（ ）。
①2f2+2h2o=4hf+o2↑
②cl2+h2o=hclo+hcl
③2na+2h2o=2naoh+h2↑
④2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
⑥2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
（a）①、②、③（b）②、⑤、⑥（c）②、④、⑥。（d）①、③、⑥
作業：略
板書：［板書設計］ 第二節 鈉的化合物
一、過氧化鈉
2na2o2＋2h2o====4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2====2na2co3＋o2↑，2na2o2＋4hcl====4nacl＋o2↑＋2h2o
二、氧化鈉
na2o＋h2o====2naoh
na2o＋co2====na2co3 na2o＋2hcl====2nacl＋h2o
投影：氧化鈉和過氧化鈉的比較
過氧化鈉
氧化鈉
色態
淡黃色固體粉末
白色固體
化學式
na2o2
na2o
組成
na+與02-（2：1）
na+與o22-（1；1）
類別
堿性氧化物
過氧化物，不是堿性氧化物
生成條件和穩定性
na常溫與氧氣反應
不穩定
na與氧氣點燃
較穩定
與水反應式
2na2o2＋2h2o====4naoh＋o2↑
na2o＋h2o====2naoh
與co2反應式
2na2o2＋2co2====2na2co3＋o2↑
na2o＋co2====na2co3
與鹽酸反應
2na2o2＋4hcl====4nacl＋o2↑＋2h2o
na2o＋2 hcl====2 nacl＋h2o
漂白作用
---
有
用途
---
供氧劑，漂白劑
保存
干燥，密封
干燥，密封
互相轉化
na2o 加熱與o2生成 na2o2
na2o2與 na 加熱生成na2o
附有簡單多媒體課件，配合教學。