硫酸

教學目標 

（一）知識目標：

1.  使學生掌握濃的性質；

2.  使學生了解的用途；

3.  使學生掌握檢驗根離子的原理和方法。

（二）能力目標：

  培養學生的觀察能力和思維能力。

（三）情感目標：

對學生進行辯證唯物主義觀點的教育，激發學習興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點

濃的性質和根離子的檢驗。

教學難點 

濃的氧化性

教學過程 

第一課時

復習；在實驗室里利用H₂SO₄可制哪些氣體？

利用H₂SO₄除了可以制取這些氣體外，還能生產出許許多多的化工產品，是重要的化工原料，今天我們就來學習。

【板書】第三節 

一、

回憶濃有哪些物理性質。

1、純的物理性質

無色油狀液體，常見的濃質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

【提問】濃的稀釋方法。稀有哪些化學性質？

【板書】2、稀的化學性質

①     酸的通性（強酸）

②     H⁺的弱氧化性。

3、濃的化學性質

濃能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃來干燥不與它起反應的氣體。

【板書】①吸水性（干燥劑）

三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結晶水合物反應。

【實驗】濃與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃有吸水性。

結論：濃具有吸水性。

【板書】②脫水性（炭化）

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。

現象：三種物質都發生了變化，生成了黑色的炭。

【實驗6-4】在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98%的濃，迅速攪拌。觀察實驗現象。

現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

結論：濃具有脫水性。

【板書】③強氧化性

【實驗6-5】濃與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

化學方程式：Cu＋2H₂SO₄(濃)     CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

強調：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃也與木炭反應，化學反應方程式為：

C＋2H₂SO₄=CO₂＋2SO₂↑＋2H₂O

介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe，說明原因）。

拓展：濃還可與某些還原性化合物反應。

請利用氧化還原反應規律寫出下列反應的化學方程式：

H₂S + H₂SO₄ （濃）=

HBr + H₂SO₄（濃）=

FeSO₄  + H₂SO₄ （濃） =

FeO + H₂SO₄（濃）

小結：（1）濃有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃氧化。之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下以分子的形式存在，另一個原因是中含有非金屬性較強且又呈最高價態（+6）的硫元素。

（2）濃在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。

（3）濃在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為SO₂。

請同學們根據的性質，歸納出的主要用途。

4.的用途

作業 ：P138 三、四

第二課時

復習：濃有哪些特性？寫出溶液電離的方程式。

引入：H₂SO₄和可溶性鹽在溶液中都能電離出SO₄^2-，如何檢驗呢？

【板書】二、根離子的檢驗

【實驗6-6】請同學們觀察實驗現象，并填表：

原理：H₂SO₄和鹽溶于水時都會產生SO₄^2-，可以利用BaSO₄的不溶性來檢驗SO₄^2-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。

③  X                 現象（產生白色沉淀）            現象（沉淀不消失）

④  X                現象（產生白色沉淀）              現象（沉淀不消失）

    結論：可能含SO₄^2-、SO₃^2-、Ag⁺、Hg₂²⁺。

上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。

方法之一：

[介紹]介紹選學：鈣、鋇。

作業 ：P137  一