鹵族元素 (2節(jié)時(shí))
目的要求】: 1.在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，掌握溴碘氟的重要性質(zhì)
以及它們一些重要化合物的用途；
2.初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系，并
通過(guò)比較初步形成元素自然族的概念；
3.通過(guò)鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析和根據(jù)
現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。
【重、難點(diǎn)】: 1.鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【教學(xué)方法】: 以舊知識(shí)引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，比較異同，進(jìn)行歸納
【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成物理性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)性質(zhì)的相似性，
第二節(jié)時(shí)完成學(xué)性質(zhì)的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。
【教學(xué)過(guò)程 】:
學(xué)生閱讀：結(jié)合投影思考題閱讀課本22-26頁(yè)內(nèi)容。
投影：思考題
1.1.鹵素包括哪些元素？（名稱 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)）
2.2.看24頁(yè)表比較鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律？
3.3.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的溶解性如何？
4.4.什么叫萃取？萃取劑應(yīng)具備什么條件？
5.5.碘單質(zhì)具有什么物理特性？
師生活動(dòng)：邊講解邊演示邊提問(wèn)學(xué)生邊板書，解決以上思考題內(nèi)容。
1.1.鹵素的原子結(jié)構(gòu)--------講解
2.2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變-------提問(wèn)
3.3.溴和碘單質(zhì)的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示
學(xué)生閱讀：課本頁(yè)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
師生活動(dòng)：以氯氣性質(zhì)引導(dǎo)，邊講解邊總結(jié)鹵素單質(zhì)的化學(xué)相似性。
【板書設(shè)計(jì) 】:
一.一.鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.原子結(jié)構(gòu) 2.單質(zhì)的遞變規(guī)律
色 狀 熔沸點(diǎn) 密度 水溶性
3.溴和碘單質(zhì)的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把
溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。
（2）（2）
②萃取劑與原溶劑互不相溶
③萃取劑比原溶劑的溶解能力強(qiáng)
(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
溶質(zhì) | 水 | 苯 | 汽 油 | 四氯化碳 |
黃 橙 | 橙 橙紅 | 橙 橙紅 | 橙 橙紅 | |
深黃 褐 | 淡紫 紫紅 | 淡紫 紫紅 | 紫 深紫 | |
| 比 水 輕 | 比 水 輕 | 比 水 重 |
二.二.鹵素單質(zhì)（X2）的化學(xué)性質(zhì)
（第二節(jié)時(shí)）
l 復(fù)習(xí)引入：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)相似性？表現(xiàn)了鹵素的什么化學(xué)性質(zhì)？
l 學(xué)生閱讀：結(jié)合思考題閱讀課本26-29頁(yè)內(nèi)容。
l 投影：思考題
1.1.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些遞變性？
2.2.鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較，順序如何？其離子還原性如何？
3.3.從哪些事實(shí)可以說(shuō)明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強(qiáng)）？
4.4.碘有何特殊的化學(xué)性質(zhì)？
5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應(yīng)用？
6.6.Cl 、Br 、I 如何鑒別？
l 引言：學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)抓住相似性、遞變性和特性。
l 講解：從氧化性強(qiáng)弱和置換能力兩個(gè)方面分析講解遞變性。
2.遞變性 還原性：I > Br > Cl > F
+ H2 穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4）
KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4）
③ NaBr + 氯水 + CCl4
結(jié)論： X2 + 2X [陳靜莉1] [陳靜莉1][陳靜莉2] [陳靜莉2]=2X + X2
l 討論：非金屬的置換和金屬的置換反應(yīng)有沒(méi)有不同？舉例說(shuō)明。
（非金屬置換----奪電子 金屬置換----給電子）
l 提問(wèn)：從哪些事實(shí)可以說(shuō)明F2的活潑性很強(qiáng)？
l 小結(jié)：F2和I2的特性。
l 講解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及應(yīng)用；
（2）Cl 、Br 、I 的鑒別方法。
【板書設(shè)計(jì) 】:
2.遞變性 還原性：I > Br > Cl > F
+ H2 穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
（X2 + 2X [陳靜莉3] [陳靜莉3][陳靜莉4] [陳靜莉4]=2X + X2）
（2）I2 ：遇淀粉變藍(lán)色
三.三.鹵素的幾種化合物
1.1.
制取：CaF2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2HF↑
性質(zhì)：4HF + SiO2 ==SiF4↑ + 2H2O
用途：
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：見(jiàn)光分解 2AgBr ==2Ag + Br2
用途：
3.Cl 、Br 、I 的鑒別方法
I 黃色沉淀