物質的量
教學設計方案二
課題 第一節
第二課時
知識目標：
1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
2.使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
3. 進一步加深理解鞏固和摩爾的概念。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質量的概念和相關計算
教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系
教學方法：探究式
教學過程
［復習提問］什么是？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
［回答］是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為 。和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用時應該用化學式指明粒子的種類。
［引言］既然是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。
粒子符號 | 物質的 式量 | 每個粒子的質量 （g/個） | 1摩爾物質含有的 粒子數（個） | 1摩爾物質質量 （g） |
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［答案］C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［學生思考］由以上計算結果可得出什么規律？
［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。
③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出
［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g y=32g
[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。）
［板書］二、摩爾質量
1.1mol物質質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
［討論］為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？
［分析］相對原子質量是以 質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。
［投影］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質量是 克
（2） 分子質量是 克
（3） 分子質量是 克
（4） 離子質量是 克
（5） 離子質量是 克
（6） 質量是 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質量為58.5g。
［設問］能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
［講述］我們將單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［板書］2.摩爾質量
（1）定義：單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數值：等于物質或粒子的式量。
［投影］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質量是多少？
（2） 的摩爾質量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［投影］課堂練習
3.下列物質各多少克？含粒子數多少個？
（1） （2）
回答：（1） 質量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質量是1.7g，含 個
4.下列物質的是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水 （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣為2mol，含 個 分子
［設問］通過以上練習，能不能總結出物質的質量、摩爾質量三者間的關系？
［回答］物質的摩爾質量是該物質的質量與該之比。
［講述］根據物質的質量和摩爾質量可求出，反之根據和摩爾質量也可求出物質的質量。
［板書］三、關于的計算
（－）依據
［板書］1.準確掌握、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質的質量（m）、（n）和粒子數（N）之間的關系。
（二）類型
1.物質的質量、和粒子數之間的相互換算。
［投影］例1 的是多少？
［分析］我們可以通過 的相對分子質量，得知 的摩爾質量。然后利用關系式 計算出 的。
解： 的相對分子質量為98，摩爾質量為 。
答： 的為0.25mol
［投影］例2 中含有 和 的各是多少？
［分析］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關系，首先計算出 的，然后再計算出 和 的。
解： 的相對分子質量為142，摩爾質量為 。
則 的為1mol， 的為0.5mol。
答： 中含有 的為1mol， 的為0.5mol。
［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學習習慣。
［投影］練習1. 中，氧元素的質量是多少克？
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的，再根據如下關系： 求出氧原子的，進而求出氧元素的質量。
參考答案： 中，氧元素的質量是12.8g。
［投影］練習2.含有 個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。
［分析］根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出，再根據已有的質量和求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。
參考答案：該物質的相對分子質量是28。
［板書］2.不同物質中，某粒子數相當的計算
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含的分子數相等。
分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的相等即可。
解：設質量為 的硫酸所含分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。
［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質間的關系，然后列方程求解。
［投影］課堂檢測題
中所含的 原子數與多少克 中所含的 離子個數相等？
（參考答案： ）
板書設計
二、摩爾質量
1.1mol物質的質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2.摩爾質量
（1）定義：單位的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數值：等于物質或粒子的式量
符號表示：
三、關于的計算
（－）依據
1.準確掌握、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質質量（m）、（n）和粒子數（N）之間的關系。
（二）類型
1.物質的質量，和粒子數之間的相互換算。
2.不同物質中，某粒子數相當的計算。