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設計意圖

【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質含有多少構成它的基本微粒？

1mol不同物質所含有的微粒數都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

【板書】第二節氣體摩爾體積

回顧上堂課內容，回答：物質的量，摩爾，阿伏加德羅常數個，約為6.02×10²³個。

引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。

【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。

【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

分析投影數據，歸納并猜想：

1mol不同的固態或液態物質，體積是不相同的。

看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律，培養他們進行科學歸納的能力。

【設問】對于1mol不同的固態和液態物質來說，為什么其體積各不相同？

【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，在討論物質所

思考，但難以給出合理解釋。

不憤不悱。

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設計意圖

占體積時，可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

【設問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素：①物質所含結構微粒數多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

【講解】可以從上面得出的決定物質所占空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關系。

【小結】相同條件下，1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。

認真聽講，積極思考，體會運用普遍規律分析具體問題的過程。

1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同，構成固態或液態物質的微粒間的距離都很小，因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。

【設問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態物質的體積是否相同？

【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積，引導學生觀察分析數據。

【講述】大量實驗數據證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×10⁵Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

分析歸納數據，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。

采用由數據歸納出事物規律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養學生的科學歸納思維能力。

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【板書】一、氣體摩爾體積在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。V_m=22.4L/mol

【講解】氣體摩爾體積可用“V_m”表示，注意其單位為“L/mol”。

記下板書。

發散的思維收斂，落實知識點。

【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？

思考并回答：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×10⁵Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L。

剖析概念，引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。

【設問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系？

【板書】V=V_m×nn表示氣體物質的量。

【提問】該公式在什么情況下應用？

思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。

回答：在標準狀況下，應用對象是氣體。

由概念本身推出其簡單應用。

【設問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現象后隱藏著怎樣的本質原因？

【講述】這要從氣態物質的結構去找原因，可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。

【指導】閱讀課本44頁第二、三自然段。

思考并討論，但難以給出合理解釋。

閱讀課本有關內容，在老師啟發下給出問題的答案。

分子數一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。

引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

【設問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。

思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏加德羅定律。

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【設問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

【講述】分子數一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。

猜測：一定相同。

認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導出過程。

由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。

【板書】二、阿伏加德羅定律在相

同的溫度和壓強下，相同體積的任

何氣體都含有相同數目的分子。

【設問】該定律的要點是什么？應用

對象是什么？規定什么條件？有什么結論？

記下板書內容。

思考并回答：應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。

落實知識點。

使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。

【設問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系？

【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？

【板書】V₁/V₂=n₁/n₂

【提問】該公式的適用條件是什么？

回答：呈正比關系。

回答：等于氣體的分子數之比，等于物質的量之比。

回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。

引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。

【總結】本堂課的重點是，正確理解

氣體摩爾體積概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并會運用該定律進行簡單推理。

認真聽講，回顧本堂課內容。

明確主次，抓住要點。

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【隨堂檢測】

1.下列說法正確的是（    ）。

（A）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相