氧化還原反應

教學目標 概覽

（一）知識目標

1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。

（二）能力目標

通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養學生的邏輯思維能力。

（三）情感目標

培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。
重點與難點：

鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。

教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

教學過程 ：

[講述]在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題，與本章知識有密切關系。今天我們學習第一章  化學反應及其能量變化。

[講述]初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。

[板書]第一節

化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質。

[板書]一、化學反應的類型

[講述]初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。

[板書]1、基本類型反應

[講述]基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類型及反應前后物質種類的多少。

基本類型：

[練習]1、用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。

④H₂O＋C=== H₂＋CO  ⑤ NH₄HCO₃ === NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑⑥CuO+H₂===Cu+H₂O

化合反應：             ；分解反應：               ；置換反應：             ；復分解反應：               。

[簡單講評]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質，也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。

[練習]2、根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為         和         。物

[小結]：

1、  四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質。

2、  氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們既是對立的，也是統一的，不能分開。

3、  知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。

  通過現在的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現其本質，那么它的本質是什么呢？下面我們將繼續探究.

[板書]  二、 

復習初中的得氧失氧分析

[板書]  1、從得氧失氧的角度分析

            失去氧，被還原（還原反應）

           CuO  +  H₂   ===  Cu  + H₂O

得到氧,被氧化(氧化反應)

        氧化劑： CuO  (提供氧的物質)  還原劑： H₂  (得到氧的物質)

[討論] 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,與元素化合價的升降有什么關系?

[板書]  2 從化合價角度分析

將上面的雙線橋改寫:

            化合價降低,被還原

            CuO  +  H₂  === Cu  +  H₂O

化合價升高,被氧化

小結:  ①有元素化合價升降的反應是,.(這是的標志和判斷依據).；

②化合價升高被氧化,該物質作還原劑;化合價降低被還原,該物質作氧化劑.；

③同一中,化合價升高的總價數=降低的總價數.；

④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。

[例題] 分析以下反應，指出元素合價升降情況及發生反應的情況：

 Na＋Cl₂                2NaCl      S ＋ O₂         SO₂

Mg＋O₂              2MgO   CO₂＋C===2CO  CaO＋SiO₂===CaSiO₃    CaCO₃===CaO＋CO₂↑

4、練習1中的6個反應屬于的有              。

小結:

1、化合反應：可能是，一般說，有單質參加的是。

2、分解反應：可能是，一般說，有單質生成的是。

3、置換反應：全部是。