物質(zhì)的量[第二課時]

教學(xué)設(shè)計方案二

課題 第一節(jié) 物質(zhì)的量

第二課時

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

3.  進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標(biāo)：

�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學(xué)難點(diǎn) ：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教學(xué)方法：探究式

教學(xué)過程 

［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

粒子符號

物質(zhì)的

式量

每個粒子的質(zhì)量

（g/個）

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)（個）

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

（g）

［答案］C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

［學(xué)生思考］由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

        ②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

        ③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出

［講解］因?yàn)槿魏我环N原子的相對原子質(zhì)量，是以¹²C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g  y=32g

[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

    ［板書］二、摩爾質(zhì)量

1.1mol物質(zhì)質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？

［分析］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。

［投影］課堂練習(xí)

1.填寫下列空白

（1） 原子質(zhì)量是        克

（2） 分子質(zhì)量是        克

（3） 分子質(zhì)量是        克

（4） 離子質(zhì)量是        克

（5） 離子質(zhì)量是        克

（6） 質(zhì)量是        克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。

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