溶解度 教案（一）

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標 ：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法 教學過程 ：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、 理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

2、難溶 微溶 可溶 易溶

0.01 1 10 S (20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習

1、下列關于溶解度說法正確的是（ ）

A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

三、復習小結

師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

四、布置作業