物質的量的濃度[第二、三課時]

教學設計示例二

第三節  物質的量濃度

第二課時

知識目標

�牐犨M一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標

�牐犕ㄟ^配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

�牐犕ㄟ^實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點 ：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學方法：啟發式

教學手段：多媒體輔助

教學過程 ：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

課堂練習：

1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm³） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）           ；會使所配溶液的濃度偏大的是             ；會使所配溶液的濃度偏小的是           。

   （1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

   （2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

   （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

   （4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

   （5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

   （6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

    答：（4）（5）；  （3）（6）；  （1）（2）

作業 ：復習溶液的配制方法。

板書設計 ：

二、物質的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽
教學設計示例三

第三節  物質的量濃度

第三課時

知識目標

�牐犨M一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生學會物質的量濃度的有關計算。

能力目標

�牐犈囵B學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

�牐犈囵B學生嚴謹、認真的科學態度。

教學重點：物質的量濃度的有關計算。

教學難點 ：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

教學方法：示范－實踐

教學過程 ：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

板書：三、物質的量濃度的有關計算

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系

師生共同總結，得出關系圖。

投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論： 由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

板書： 解題步驟（略）

練習：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質量是多少？

參考答案：2g。           

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm³，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量

  m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

          =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再計算溶質與溶液質量之比

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm³的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

因為c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質的物質的量不變。

板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）

投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？

討論 ：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22％NaNO₃溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14％，求原溶液的物質的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結：本節主要內容

作業 ：教材P61－P62

板書設計 ：

三、物質的量濃度的有關計算

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系

2.計算類型

（1）有關概念的計算

c_B=      n_B=m/M

（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋

c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）