化學反應及能量變化
【教材分析】
▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。
▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入 氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。
3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。
【教學目標 】
知識目標：（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。
情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業 評析、補償。
【教學設計】
1、化合價的升降、電子的轉移
教學內容要點 | 教與學活動建議 |
一、化學反應類型 初中化學學習了化學反應分類共有： 1、根據反應物與生成物的種數、類別分： 基本類型：化合：A+B=AB 2、根據反應物得失氧分： 3、判斷反應屬于何類型： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO CuO+H2===Cu+H2O 二、氧化還原反應： 1、實驗分析： 實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O 2、概念遷移： 用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。 （1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl （2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl 得出氧化還原的本質定義： 凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。 3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
三、氧化劑和還原劑 1、實例分析： CuO + H2 ＝ Cu + H2O 2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應
▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。 | ▲詢問學生回顧初中化學知識引入： 1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）
2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）
3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。 可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識. （引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）
▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。
▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。 教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。
▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系 （配合課本圖1-8的動畫分析） |
▲歸納小結：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：
實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質
失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性
得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性