教師活動

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設計意圖

【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu（OH）₂等。

BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↑+2HCl

（2）在反應里生成氣態物質，如CO₂、H₂S、Cl₂等。

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

分組實驗，并記錄觀察到的現象。

一、均有白色沉淀生成；

復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

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設計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO₃、NaCl、KCl、HNO₃、Na2CO₃、K₂CO₃。

【板書】一、離子反應

1.離子反應

電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO₃與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產生無色、無味的氣體；

三、均產生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO₃電離出的Ag⁺結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

練習：

HCl=H⁺＋Cl^－

HNO₃＝H⁺＋NO₃^-

AgNO₃=Ag⁺＋NO₃^-

NaCl=Na⁺+Cl^-

KCl=K⁺＋Cl^－

完成練習

AgNO₃+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO₃＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO₃

AgNO₃＋KCl＝

AgCl↓＋KNO₃

復習鞏固舊知識，引出新知識。

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【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag⁺、NO³_-、H⁺、Cl^－）。由于Ag⁺和Cl^-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag⁺和Cl^-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H⁺和NO3^-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2.離子方程式

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgNO₃跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

【設問】通過完成AgNO₃分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2.意義

①能揭示反應的實質；

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

【提問】Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲：AgNO₃＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO₃

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO₃和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

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【板書】3.書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2CO₃、K₂CO₃反應的離子方程式。

CO₂↑代表的意義是什么？

【練習】請學生在筆記本上完成

HNO₃跟K₂CO₃、Na₂CO₃、CaCO₃反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂+

H₂O＋CO2↑

CaCO₃＋2H⁺＋2Cl^－＝

Ca²⁺+2Cl^－＋H₂O＋CO₂↑

CaCO₃＋2H+＝

Ca₂+＋H₂O＋CO₂↑

甲：Na₂CO₃＋2HCl=

2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

＝2Na⁺＋2Cl^-＋H₂O＋CO₂↑

CO₂↑

乙：K₂CO₃＋2HCl=

2KCl＋H₂O＋CO₂↑

2K⁺＋2Cl^－＋H₂O＋CO₂↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

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請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H₂O請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

2.鐵跟稀鹽酸的反應

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3.Fe＋Fe^3＋＝2Fe^2＋

4.2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H²↑

5.實驗室制氯氣：

寫出：

2NH₄Cl（固）＋Ca（OH）₂（固）=CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H₂SO₄以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=BaSO₄↓＋2H₂O

2.Fe＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂↑

3.不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe²⁺。

培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

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【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1.H₂S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H₂S+2NaOH=2Na⁺+S^2-+2H_2O

（B）S^2－＋2H^＋＋2Na++20H^-=2H2O＋2Na⁺+S^2－

（C）H₂S＋2OH－＝2H₂O＋S^2－

（D）2H⁺＋2OH^－＝2H₂O

2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H²↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO₃＋2H⁺=Mg²⁺＋H₂O＋CO₂↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu²⁺＋2OH^-=Cu（OH）₂↓

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。