第三章《物質的量》教案（一）
知識點和新大綱要求：
（1）物質的量及其單位——摩爾（C）
（2）摩爾質量（B）
（3）氣體摩爾體積（B）
（4）物質的量的濃度（C）
（5）物質的量在化學方程式計算中的應用（C）
一、有關概念（1課時）
1.物質的量
（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量
（2）符號：
（3）單位：mol
2.摩爾
（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。
（2）符號：mol
（3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱
②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合
③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數
（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數
（2）符號：NA
（3）單位：個/mol
（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數
②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準
③NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算
④要注意NA與6.02×1023的區別
4.摩爾質量
（1）概念：單位物質的量的物質的質量
（2）符號：
（3）單位：g·mol-1
（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質的狀態
②與式量的比較：
③與1mol物質的質量的比較：
5.氣體摩爾體積
（1）概念：單位物質的量的氣體的體積
（2）符號：
（3）單位：L·mol-1
（4）標準狀況下的氣體摩爾體積
①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計大小但計質量
B.不計分子間的相互作用
③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
（5）影響物質體積大小的因素：
①構成物質的微粒的大小（物質的本性）
②結構微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）
③結構微粒的多少（物質的量的大小）
6.物質的量濃度
（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度
（2）符號：
（3）單位：mol·L-1
（4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子