化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

針對性測試題（三）

1.  下列燃料中，不屬于化石燃料的是(    )。

   A.煤        B.石油      C.天然氣        D.水煤氣

2.  1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的

是(    )。

A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C.2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

3.已知下列兩個熱化學(xué)方程式

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(    )。

A.1:3             B.3:1           C.1:4           D.1:1   

4.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是(    )。     

根據(jù)以下敘述，回答第5—7題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5.下列敘述正確的是(    )。

A.電能是二級能源         B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源         D.焦?fàn)t氣是一級能源

6.已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是(    )。

A.1:3.4         B.1:1.7                     C.2.3:1               D.4.6:1

7.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是(    )。  

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

二、填空與簡答題

1.閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為         。

（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                                                        。

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是                         

                                                      。

（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認(rèn)為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認(rèn)為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。（不少于20字）

2. 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。          

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。

       （4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？

三、計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C.H、N三種元素組成，          W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N₂O₄，燃燒產(chǎn)物只有CO₂、H₂O、N₂，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。

第三單元

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（一）

1.

（1）被氧化，要加入氧化劑

（2）被還原，要加入還原劑

（3）被氧化，要加入氧化劑

（4）被還原，要加入還原劑

1.  不是氧化還原反應(yīng)。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。

2.  多   16克

3.  Fe + CuSO₄==FeSO₄+ Cu          Fe + Cu²⁺==Fe²⁺+ Cu

     ，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO₄ ， 被還原為 ， 被氧化為 。

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（二）

 1.C D  2.D  3.B  4.A

5.（1）3

（2）3 BrF₃ + 5H₂O =HBrO₃ + 9HF + Br₂ + O₂

(1)                BrF₃；BrF₃ ，H₂O 。

針對性測試題（一）

一、1.C  2.B D  3.B  4.B  5.C  6.B  7.D  8.C

二、1.

     （1）

CuSO₄是氧化劑， KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，I₂是氧化產(chǎn)物

（2）

 NO₂氧化劑，NO₂是還原劑，NO是還原產(chǎn)物， HNO₃是氧化產(chǎn)物

2.HBr   0.5

3.（1）①，④

（2）Cr(OH)₃

（3）

4.（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

5.（1）2MnSO₄＋5K₂S₂O₈＋8H₂O 2KMnO₄＋4K₂SO₄＋8H₂SO₄

（2）MnSO₄   KMnO₄

（3）2Mn^2＋＋5S₂O₈^2－＋8H₂O 2MnO₄^－＋10SO₄^2－＋16H^＋

（4）Cl₂（答HClO或HClO₃也給分）

第二節(jié) 離子反應(yīng)的本質(zhì)

一、1.B  2.D  3.B  4.B D  5.D  6.C

二、（1）MgSO₄    Mg(OH)₂  MgCl₂  BaCl₂  AgNO₃

（2）①Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓     ②Mg²⁺+ 2OH^-=Mg(OH)₂↓

 ③Mg(OH)₂+ 2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O  ④Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓   ⑤Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓

針對性測試題（二）

一、1.D  2.B  3.D  4.C  5.D  6.C  7.A  8.B  9.CD  10.BD

11.C  12.BC  13.C  14.C  15.D  16.B  17.A  18.A  19.D  20.C

二、1.（1）SO₃^2-、CO₃^2-（2）SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-（3）Ag⁺、Ba²⁺

2.（1）NaOH + HNO₃=NaNO₃ + H₂O      2KOH +H₂SO₄=K₂SO₄+ 2H₂O

（2）CuSO₄+ 2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄    CuCl₂+2KOH =Cu(OH)₂↓+2KCl

（3）Fe + H₂SO₄ ==FeSO₄+ H₂↑        Fe+ 2HCl==FeCl₂+ H₂↑

（4）2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+H₂O      2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

（5）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑  2KHCO₃+ H₂SO₄ =K₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

（6）CuSO₄+ H₂S=CuS↓+H₂SO₄       CuCl₂+ H₂S=CuS↓+2HCl

3.稀硫酸

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓， 2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑

Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺ +SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑

4.(1)含有Ba²⁺、Ca²⁺離子中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。

(2)Fe(OH)3  

（3）2AlO₂^-+CO₂+3H₂O =2Al(OH)₃↓+CO₃^2- 或

AlO₂^- + CO₂  + 2H₂O =Al(OH)₃↓+HCO₃^-

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.  放出，<；小于，吸收，>。

2.  S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H =-296kJ

3.  B D

4.  B

第四節(jié)  燃燒熱和中和熱（一）

1.                C

2.C₃H₈（g）＋5O₂（g）→3CO₂（g）＋4H₂O(g)；△H =-2200kJ

C₄H₁₀（g）＋13/2 O₂（g）→4CO₂（g）＋5H₂O（g）；△H =-2900kJ

第四節(jié)  燃燒熱和中和熱（二）

    1.2.865 kJ

2.

針對性測試題（三）

一、1.D  2.B  3.B  4.A  5.A、C  6.C  7.A、C

二、1.（1）O₂、H₂

（2）2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ；△H =-571.6kJ

（3）燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染

（4）答不現(xiàn)實，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（注意：如果答的是“現(xiàn)實”，只要理由合情合理也可給分。）

2.(1)減少實驗過程中的熱量損失。

(2)因為熱量損失，所得中和熱數(shù)值偏低。

(3)所放熱量不等。因為60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和熱數(shù)值相等，因為“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。   

(4)因為氨水是弱堿，在中和過程中電離吸熱，所以氨水和鹽酸的中和熱低于氫氧化鈉和鹽酸的中和熱。

    三、計算題

1.  分子式： C₂H₈N₂   結(jié)構(gòu)簡式：

2.  熱化學(xué)方程式為