小結 化學反應類型

教學目標 

  1.掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解.

  2.理解離子反應的本質，能進行離子方程式的書寫及正誤判斷，并能應用離子反應判斷離子在溶液中能否大量共存.

3.電荷守恒原理的運用.

章節分析

復習化學反應相關知識的方法要求是：從不同的視角了解化學反應的分類方法：全面而且準確地掌握化合、分解、置換、復分解這四種隸屬于初中課本內容的反應，并能應用于判斷新穎而復雜的化學反應的類型.“離子反應”包括高一和高三兩個自然節的內容，離子反應的本質是向某些離子濃度減小的方向進行，這一點務必重點掌握。離子反應的類型，按新教材分為復分解反應、氧化還原反應、水解反應、絡合反應，電極反應也應納入其中，從而構建系統化的知識。離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存問題在做了一定量練習的基礎上要進行小結，旨在使知識從混亂走向有序，進而掌握一般的規律.同時在復習過程中要多加討論，每個人思考問題的角度不同，解法上往往表現出明顯的差異，可相互切磋，取長補短，共同提高。

復習內容

1、化學反應分類

教法指導：要指明各分類的依據、反應特征，并舉例說明

2、四個基本反應類型與氧化還原反應間的關系

誤區警示

    1.判斷4種無機基本反應的類型時，要由反應前后物質的種類共同確定，只看反應物或生成物的種類是片面的，易導致誤判。如：

    (1)只生成一種物質的反應不一定是化合反應，反應物只有一種的反應也不一定是分解反應，既有單質參加又有單質生成的反應不一定是置換反應，也不一定是氧化還原反應(如同素異形體之間的相互轉化).

    (2)生成物中只有一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀的受熱分解.

    (3)生成物中有鹽和水的反應不一定是復分解反應，碳酸氫鈉的受熱分解可例證.

    2.要熟悉化學反應的一般規律，還要注意一些特例.如：K、 Ca、Na這些活潑金屬置于某些不太活潑的金屬鹽溶液中主要是與水反應，而不是置換金屬；金屬與硝酸、濃硫酸反應不可能產生H₂等.

    3.判斷一個離子反應是否正確的思維步驟

    (1)看是否符合電離原理

    酸、堿、鹽是電解質，這三類物質才有可能寫成離子形式，而不溶性的酸、堿、鹽和弱酸、弱堿要寫成化學式；單質、氧化物和氣體必須寫成化學式.如CaC0₃、BaS0₄、AgCl、H₂Si0₃、 Cu(OH)₂等不溶物要寫成化學式，醋酸、氨水等弱電解質要寫成化學式，微溶物處于溶液狀態時應寫離子，處于濁液或固體時應寫化學式等.

    (2)看是否符合實驗事實

    如：2Fe+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂↑是錯誤的，因為H⁺只能將鐵氧化成+2價；Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑是錯誤的，因為銅排在金屬活動順序表氫之后，不能置換出酸中的氫：Cu²⁺+H₂ �稢u+ 2H⁺也中錯誤的，因為H₂不可在水溶液中發生反應.

    對未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅與濃硫酸、氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應等.

    (3)看反應物或產物的配比是否正確

    如：稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應不能寫成H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓應寫成2H⁺+20H^-+Ba²⁺+SO₄^2-=2H₂0+ BaSO₄↓

    (4)看反應物的用量

    根據題設條件及要求，如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對離子反應方程式可能有影響.

    (5)看是否遺漏掉參加反應的離子

    如：Ba(OH)₂溶液與硫酸銅溶液反應，既要考慮Ba²⁺與SO₄^2-的離子反應，又要考慮Cu²⁺與OH^-的離子反應，即Ba²⁺+20H^- + Cu²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄ ↓+Cu(OH)₂↓.

    (6)看電荷是否守恒、質量是否守恒

    如：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺中電荷不守恒.

    (7)看符號的使用是否正確

對于“=”、“ ”、“↑”、“↓”符號使用要恰當，如：單弱離子水解反應式中的應改用可逆號，因為水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe³⁺+3H₂O �稦e(OH)₃(膠體)+3H⁺中的可逆號應改為等號，因為在加熱條件下水解進行得比較徹底.另外， Fe³⁺和A1³⁺與弱酸根的促進水解反應應該用等號

  學以致用

  1.條件不同時，相同反應物間的離子反應可能不同

  (1)反應物的量不同，離子反應不同.如：

  碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應，若物質的量之比為1∶1時，離子反應方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O +CO₃^2-若二者物質的量之比為1∶2時，離子反應方程式為Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+2H₂O +CO₃^2-    因為不過量的物質會完全反應，所以在離子方程式中不過量的物質電離出的離子的計量數與其化學式中的計量數成比例.這是我們判斷和書寫此類離子方程式的依據.

    (2)反應物滴加順序不同，離子反應不同.如：

    把氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，離子反應方程為A1³⁺+40H^-=A10₂^-+2H₂0.

若向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，離子反應方程式為Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓    (3)反應條件不同，離子反應不同.如：

氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂0.

    若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱，則離子反應方

    NH₄⁺+OH^- �種H₃↑+H₂O

    (4)微溶物狀態不同，離子反應不同.如：

石灰乳與碳酸鈉溶液混合，

若澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，

2.離子共存問題； 

(1)在溶液中，若離子間能發生反應，如生成沉淀、弱電解質、氣體的復分解反應，氧化還原反應，相互促進的水解反應，絡合反應，則離子不能大量共存.

(2)注意隱性條件的限制，如顏色、溶液的酸堿環境、pH、因發生氧化還原反應、溶液中加鋁產生的氣體只有H₂、水電離出的C(OH^-)=1.0×10^-10”等條件，將具體問題具體分析